1、2018 秋浠水实验高中高二年级期中考试化学试题一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ）A. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量2. 100时，将 0.1mol N2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4（g）2NO 2
2、 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1：2NO2 生成速率与 NO2 消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2 的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. 错误！未找到引用源。 B. 错误！未找到引用源。 C. 只有错误！未找到引用源。 D. 只有错误！未找到引用源。3. 下列说法正确的是A. 反应错误！未找到引用源。 能自发进行，则该反应 错误！未找到引用源。B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
3、C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D. 常温下，反应错误！未找到引用源。 不能自发进行，则该反应错误！未找到引用源。4. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. 错误！未找到引用源。饱和溶液导电能力很弱，故 C 错误！未找到引用源。是弱电解质C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. HF 的水溶液中既有错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。，又有大量的HF 分子，因此 HF 是弱电解质5. 在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）xC （g）；H=？符合图（a）所示的关系，其中
4、w（c）为 C 的质量分数，由此推断关于图（b）的说法正确的是（ ）A. 错误！未找到引用源。，y 轴表示混合气体的密度B. 错误！未找到引用源。，y 轴表示 B的体积分数C. 错误！未找到引用源。，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量D. 错误！未找到引用源。， y 轴表示 A 的转化率6. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）B（g）+C （s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A. 若正反应是放热反应，则 A 为非气态B. 若正反应是吸热反应，则 A 为非气态C. 在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该
5、平衡的移动一定无影响7. 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO 2（g）SO3（g）+NO （g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）A. 反应在 c 点达到平衡状态B. 反应物浓度：a 点小于 b 点C. 错误！未找到引用源。时， 错误！未找到引用源。的转化率：错误！未找到引用源。段小于错误！未找到引用源。段 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量8. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系， t2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，
6、但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（ ）A. 错误！未找到引用源。时加入了催化剂 B. 错误！未找到引用源。时降低了温度C. 错误！未找到引用源。时间内转化率最高 D. 错误！未找到引用源。时增大了压强9. 已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A. 该溶液的 pH=4 错误！未找到引用源。 B. 升高温度，溶液的 pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为 110-7 错误！未找到引用源。 D. 由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍10. 常温下，用错误！未找到引用源。溶液滴定 错误！未找到引
7、用源。 错误！未找到引用源。溶液所得滴定曲线如图错误！未找到引用源。下列说法正确的是( )A. 点错误！未找到引用源。 所示溶液中： 错误！未找到引用源。B. 点错误！未找到引用源。 所示溶液中： 错误！未找到引用源。C. 滴定过程中可能出现： 错误！未找到引用源。D. 点错误！未找到引用源。 所示溶液中： 错误！未找到引用源。11. NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 错误！未找到引用源。的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作错误！未找到引用源。下列有关说法正确的是错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。A. 用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B
8、. 用图乙所示装置准确称得错误！未找到引用源。固体C. 用图 丁所示装置以 NaOH 待测液滴定错误！未找到引用源。溶液D. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液12. 用标准 NaOH 溶液来滴定未知浓度的 HCl，下列操作会使盐酸测定的浓度偏大的是( )碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度 线A. 错误！未找到引用源。 B. 错误！未找到引用源。 C. 错误！未找到引用源。 D. 错误！未找到引用源。13. 下列物质的水溶液经加
9、热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）A. 错误！未找到引用源。 B. 错误！未找到引用源。 C. 错误！未找到引用源。 D. 错误！未找到引用源。14. 某温度下，pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A. 为氯化铵稀释时 pH 值变化曲线，为盐酸稀释时 pH 值变化曲线B. c 点溶液的导电能力一定比 b 点溶液导电能力强C. a 点时，等体积的两溶液分别与 NaOH 反应，消耗的 NaOH 量相同D. b 点溶液中水的电离程度比 d 点溶液中水的电离程度大，但两点的错误！未找到引用源。相15. 已知常温下：K sp（A
10、gCl）=1.610 -10，下列叙述正确的是（ ）A. AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的错误！未找到引用源。比在纯水中的小B. AgCl 的悬浊液中错误！未找到引用源。C. 将错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。溶液滴入错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。的 KCl，无沉淀析出D. 向 AgCl 的悬 浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明错误！未找到引用源。16. 常温下浓度均为 0.1mol/L 的四种盐溶液，其 pH 如表所示。下列说法正确的是（ ）序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3
11、A. 等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液相比，HClO 酸性更强B. 错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。 溶液中粒子种类不同C. 错误！未找到引用源。溶液中：错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。D. 四种盐溶液中水的电离程度： 错误！未找到引用源。二、填空题（本大题共 5 小题，共 52 分）17. （6 分）今有 10 种物质：Na 稀硝酸 纯醋酸 NH 3 空气 CO2Fe（OH） 3 胶体NaCl 晶体 BaCO3碘酒（1）至（4）小题按信息用番号填空（1）能导电的物质 _ ； （2）电解质，但熔融状态下并不导电 _ （3）强电解质 _ ；
12、（4）非电解质 _ ；（5）区分 Fe（OH） 3 胶体和 FeCl3 溶液实验方法 _ _ ；（6）实验室中通常保存在 _ 中；18. （16 分）.甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用 CO 和 H2 制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H 2(g)错误！未找到引用源。CH 3OH(g) H= - 90 kJmol-1。某温度下，在两个容积均为 1 L 的密闭容器中，分别发生该反应：容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO (g)和 2 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g) 平衡时 c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出 54kJ 吸收 a kJ 则
13、c1_ c2(填“” 或“”或“”) , a=_；利用 CO 和 H2 可以合成甲醇，反应原理为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为 V L 的密闭容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2 合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。（1）p 1_p2(填“ ”、“”、“”“c(K ) Dc(Na )c(K )0.05 molL 1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq)H0 。若要使该溶液中 Ca2 浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度 C加入 NH4Cl
14、晶体 D加入 Na2A 固体.含有 Cr2O 的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0103 molL1 的 Cr2O 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72- Cr3 、Fe 3 错误！未找到引用源。Cr(OH 3)、Fe(OH) 3石灰水(1)若处理后的废水中残留的 c(Fe3 )2.010 13 molL1 ，则残留的 Cr3 的浓度为_(已知： KspFe(OH)34.010 38 ，K spCr(OH)36.010 31 )。(2)已知室温时，K spMg(OH) 2=4.010 11。在 0.1 mol/L 的 MgCl2 溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，当 Mg2+完全
15、沉淀时，溶液的 pH 是_(已知 lg2=0.3) 20. （10 分）（一）现有CH 3COOH、HCl 两种溶液，选择填空：（填写 A 或 B 或C） A B C（1）当它们 pH 相同时，其物质的量浓度 _（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是_（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_（4）当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_（5）将 pH 相同的两种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为_ 21. (共 11 分）(1) 现使用酸碱中和 滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL -1）实验
16、步骤为 配制 100mL 待测白醋溶液：用_（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 用 酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂 读取盛装 0.1000molL-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL滴定当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数重复滴定 3 次 (2) 常温下 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=2 的 NaHSO4 溶液混合，所得溶液的pH=11，则 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液的体积
17、比为_。（3）若将 1 体积 0.04molL-1HA 溶液和 1 体积 0.02molL-1NaOH 溶液混合，得到 2 体积混合溶液。若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_；则溶液中 C（HA）+C （A -）= molL 1 。参考答案116D A D D D B C D B C C A C B B C17.(每空 1 分，共 6 分)； ； ； ；用一束可见光线通过 Fe（OH） 3 胶体和 FeCl3 溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；煤油.18.（每空 2 分，共 16 分）（） = ， 36 ； （） （1） （2） （3） C（）K 22/ K1 2.510 3 molL-1min1 19.（共 11 分）.（1）B NaHA 只能发生电离，不能发生水解（1+2） （2）BC（2 分） （3）BD（2 分）.（1）3.010 6 molL1 （ 2 分） (2) 11.3（2 分）20.(8 分 ) （ 1）A （2）A （3）C （4）A （5）B21. (共 11 分)(1)酸式滴定管 100ml 容量瓶 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；(1 分5）)(2) 1:9 （2 分）(3) c（Na +）c (A -)c (OH -)c (H+) 0.02 （2 分2）
