1、专题 19 盐类水解【课前练习】1.（09 年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl 2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c (Cl-)c (H+)c(OH -)c (ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c(CH3COO-)DNa 2CO3 溶液中：c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2. （ 09 年安徽理综 13）向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是 （ ）AV aVb 时：c (CH3COOH) +c (CH
2、3COO-)c (K+）BV a=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CV ac (K+） c (OH-） c (H）DV a 与 Vb 任意比时 ：c (K+）+ c (H +) c (OH-）+ c (CH 3COO-)3. （09 年全国理综卷 I10）用 0.1molL1 的盐酸滴定 0.1molL1 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）Ac( )c( )，c ( )c( ) 4NHlOHBc( )c( )，c ( )=c( )CCc( )c( )，c ( )c( ) l4Dc( )c( )，c ( )c( )4. （09 年天津理综4）下列叙述正确
3、的是 （ ）A0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中 ：c(Na +)c(C 6H5O-)c(H +)c( )BNa 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降【知识动脉】一、 盐溶液的酸碱性。1.强酸弱碱盐（如 NH4Cl、CuCl 2、AgNO 3、FeCl 3、AlCl 3）2.强碱弱酸盐（CH 3COONa、NaClO 、Na 2CO3、Na 3PO4）3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO 3、Na 2SO
4、4）盐类水解分析表各项盐的分类是否水解 水解离子方程式 溶液酸碱性 典型实例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、盐类水解的概念1. 盐类水解的概念： 。2. 盐类水解的特点：3. 盐类水解的实质：【例 1】能使 H2O 十 H2OH 3O+ 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ） A在水中加小苏打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固体 D在水中加 NaH SO 4固体答案：C【例 2】 （08 年海南化学9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H 2O + H3O+ BCO 2+H2O + C3HCC + H2O + DHS + H2O + H3O+3
5、2S答案：C【例 3】在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 浓度分别为 a mol/L与 b mol/L，则 a 和 b 的关系为 （ ）A.ab B.a=106 b C.b10 6 a D.a b答案：B三、盐类水解的规律有弱才水解 无弱不水解谁强显谁性 两强显中性越弱越水解 两弱双水解【例 4】物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，pH 值依次是 8，9，10，则 HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX答案：C【
6、变式训练 1】在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液，pH 大的为： 。在常温下，已知 NH3H2O 的碱性大于 Al（OH） 3的碱性，等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 AlCl3溶液，pH 小的为： 。在相同的温度下，物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 NH4AC 溶液，铵根离子浓度大的为： 四、影响盐类水解的因素（1）内因： （2）外因【例 5】下列操作中，能使电离平衡 H2O ，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2(SO4)3溶液C 向水中加入 Na2CO3溶液 D
7、 将水加热到 100，使 pH6答案：B【例 6】 （08 全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH) c(HA)c(HB)c(H+) B c( )c(A-)c(B-)c(H+)OHCc( )c(B-)c(A-)c(H+) D c( )c(HB)c(HA)c(H+)OH解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA 的水解比 HB 水解程度大，所以溶液中的 c(HA)c(HB) ，c(A )c(B )；再根据 “谁强显谁性”可知溶液中的 c(OH )c(H )；由于溶液中离子的水解毕竟是
8、微弱的，所以 c( )c(A )和 c(B )。答案：A。【变式训练 2】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 （ ）ACH 3COOH 溶液 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DFeCl 3溶液五、水解的应用【例 7】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的 pH答案：B【例 8】泡沫灭火器内含浓的 NaHCO 溶液（置于铁桶内）和浓的 Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内） ，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火
9、。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭 火 器 内 NaHCO 溶 液 与 Al2(SO4)3溶 液 体 积 之 比 约 为 5:1,而 配 制 时 两 种 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 之比 为 1:1,理 由 是 ： 。因 Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理” ） ，理由是 。有人建议：把浓 Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体 NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当” ） ，其原因是 。答案：Al 3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO 2;使 Al3+(
10、相当于酸)略过量,有利于生成 CO2；不合理，Al 3+物质的量一定时,用与 NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al 2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al 2(SO4)3和 NaHCO3反应生成的 Al(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。【例 9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K 2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）( NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）B a(HCO3)2 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na 2SO3
11、 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）M g(HCO3)2 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 答案：（1）K 2CO3 当 水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3反应最后得到 K2CO3。 （2）( NH4)2SO4 23溶液中虽然 NH4 水解生成 NH3 H2O ，但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O 反应生成 (NH4)2SO4 。 （3）BaCO 3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2 是分解生成 BaCO3 和 CO2 、H 2O ，随着浓缩的不断进行，CO 2不断逸出，最后剩余 BaCO3。 （4）Na 2SO4 由于
12、蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成 Na2SO4 。 （5）M g(OH)2 由于 Mg(HCO3)2 分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的 Mg(OH)2六、溶液中离子浓度大小比较一、掌握有关知识要点弱电解质的电离水的电离盐类水解二、理解四种守恒关系以 0.1mol/LNa2CO3溶液为例，存在的离子有： 。分析在存在的反应有（写离子方程式） 。1. 电荷守恒： 。2. 物料守恒：考虑水解前后 C 元素守恒， 。3. 质子守恒：由水电离出的 c（H +） 水 =c（ ） 水 。得质子守恒关系为： O三、考虑两个特定的组合：当 C（NH 4Cl）C （NH 3H2O） 、C （N
13、aAC ）C （HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计四、分析思路：【例 10】 （09 年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向 0.01molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na )c( )c ( )24SO4NHc( )c ( )OHB0.1molL 1 NaHCO3 溶液： c(Na )c ( )c( )c( )OH3CHCNa 2CO3 溶液： c( ) c( )c( )2c (H2CO3)3D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液： c( )c ( )c(
14、CH 3COOH)c( )3 解析： B 项，NaHCO 3溶液中，OH 是由 HCO 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO 的浓度永大于 OH 浓度，故错；D 项，由电荷守恒有： C(CH3COO )+C( )=C( )+C(Na ) ,由物料守恒OH可得：2 c(Na )= C(CH3COO )+ C(CH3COOH)，将两式中的 C(Na ) 消去，可得 C(CH3COO )+2C( )=2C(OH)+ C(CH3COOH)。所以 C(CH3COO )+C( ) C( ) C(CH3COOH)= C( ) C( )，因为HOHpH=4.75，故 C( ) C( )0，所以
15、D 项不等式应为” ，故错。答案： AC【变式训练 3】 （09 年上海化学17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac( )c( )c( ) 3HOlHBc( )c(HCO 3 )c(H ) ClCc(HClO) c( )c( )c(H 2CO3) l3CODc(Na )c(H )c ( )c( )c( ) l【例 11】 （08 广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23BNaHCO 3 溶液中：e
16、(H +)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c （OH -）c(H +)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同解析：A 中，生成 Na2CO3 溶液， 会发生水解，生成 ，所以 A 错；2CO3HCO电荷守恒 ：C(H +)+C(Na+)=C( )+2C( )+C( ) 3H23物料守恒：C(Na +)=C( )+ C( )+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H +）+C（H 2
17、CO3）=C （ ）+C( ) 所以 B 错误。C 中，生成 NaAc，Ac-水解呈碱性，故 C 正确；相同 PH，相同体积的 HCl 和 HAc，因为 HAc 为弱酸，所以 HAc 的物质的量浓度大 ，HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多，D 错。答案：C【变式训练 4】 （08 上海卷）某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为
18、c( )c(Na )c( )c(H )CO3 D加入适量氨水，c( )一定大于 c(Na )、c( )之和COH3 4NH【高考真题】1.（08 北京卷）下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c( )c( )24SO4NB两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c( )/c(NH3H2O)增大H2.（09 年山东理综15）某温度下，相同 pH 值的盐酸和酸溶液
19、分别是稀、平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Ka 的数值比 c 点 Ku 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度3.（ 09 全国卷29） (15 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 ， 阴离子 ，223,gel 233431,COHNOSC现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：10.molL 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 溶液，无明显现
20、象；32()aNO 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是 (2)E 溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【课后练习】1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是 （ ）A （NH 4） 2SO4 BNaHSO 4 CK 2S DNa 2HPO42. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 （ ）ANH 3 + H2O NH4
21、+ + OH- BNH 4 + H2O NH3H2O + H+CAl 3+ + 3H2O Al（OH） 3 + 3H+ D + 2H2O Al（OH） 3 + l 4. 下列物质中由于水解使溶液的 pH 小于 7 的是 （ ）A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列说法中正确的是 （ ）A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是 CO26. 为了配制 C(NH4+)和 C(Cl-)之比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加
22、入适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH （ ）A. B. C. D.7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5 的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ）A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 制取 Al2S3的正确的方法是（ ）A.加热铝粉和硫粉混合物 B.向氯化铝溶液中通入足量 H2S 气体C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加
23、热氯化铝和硫粉混合物10. 能将 Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH 五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ）A. pH 试纸 B.Na 2CO3 C.NaOH D.NH3H2O11. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH 3COONa NaHSO 4NaCl C 6H5ONa,按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是： A B C D12. 25时，在浓度均为 1molL-1的( NH4)2SO4 、(NH 4)2CO3 、( NH4)2Fe（ SO4） 2的溶液中，测得其中 c（ ）分别为 a、b、c（molL -1） ，则下列判断正确的是（ ）4
24、NHA. abc B. cab C. bac D. a cb13. 室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c( )c(H +) OB.c(NH3H2O)+c( )=0.1mol/L 4C.c( )c(NH 3H2O)c( )c(H +) 4NOD.c( )=c( )+c(H+)414. 在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 （ ）A. c(Na+) =2c(HS ) +2c( ) +c(H2S) 2SBc(Na +) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c( )SCc(Na +)c(S 2 )c( )c(HS ) OHDc( )=c(HS )+c(
25、H+)+c(H2S)15. 在 0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）A c(Na+)2 c( ) B c(OH-)2 c(H+) C c( ) c(H2CO3) D c(Na+) c( ) c( )3 23CO3H16. 在甲酸溶液中加入一定量 NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 ( ) Ac(HCOO -)c(Na +) Bc(HCOO -)c(Na +) Cc(OH -)c(HCOO -) Dc(OH -)c(HCOO -)17. 在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均为 0.1mol/L 的溶液中，测得 c( )c(Na+
26、)，则下列关系式中COH3正确的是 （ ）Ac(H +) c( )OHBc(H +) c( )C3Dc(CH 3COOH) + c( ) =0.2mol/L18. 0.1molL1 CH3COOH 溶液和 0.1molL1 NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）A.c( )c(Na+)c( )c(H+) OHHB.c(Na+)c( )c( )c(H+)3C.c(Na+)c( )c(H+)c( ) COD.c(Na+)=c( )c( )=c(H+)319. 某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是 ：H2A=H+HA；HA H+A2 回答下列问题：Na 2A 溶液显 （
27、填“ 酸性”， “中性”，或“碱性” ） 。理由是： （用离子方程式表示）在 0.1molL 1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 ： 。A. c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1molL-1 B. c( )=c(H+) +c( HA )OHC. c(Na+ )+ c(H+) =c( )+ c( HA )+2c(A2 ) D. c(Na+ )= 2c(A2 ) +2c( HA )O已知 0.1molL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1 （ 填“”，或“=” ） ，理由是： 0
28、.1molL 1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 20. 明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。21. 有物质的量浓度均为 1 mol/L 的下列溶液：NH 3H2O NH 4Cl NaHSO 4 KNO 3 KOH Ba(OH) 2 (NH 4)2SO4 NaHCO 3 H 2SO4 CH 3COOH ，其 pH 由大到小的顺序排列的是_ _ 22. 现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO 3
29、 苯酚钠 CH 3COONH4 NH 4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性 H2CO3 苯酚 HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液 pH 大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的 pH 7(填、或)理由是： 【参考答案】课前练习：1. 答案：D2. 答案： C3. 答案：C4. 答案：D知识动脉例 1：答案：C例 2：答案：C例 3：答案：B例 4：答案：C变式训练 1、答案：（1）NaClO （2）A
30、lCl 3 （3）NH 4Cl例 5：答案：B例 6：答案：A。变式训练 2、答案：B例 7：答案：B例 8：答案：Al 3+3 =Al(OH)3+3CO 2;使 Al3+(相当于酸)略过量,有利3HCO于生成 CO2；不合理，Al 3+物质的量一定时,用与 NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al 2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al 2(SO4)3和 NaHCO3反应生成的 Al(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行例 9：答案：（1）K 2CO3 当 水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3反应最后得到 K2CO3
31、。 （2）( NH4)23CO2SO4 溶液中虽然 NH4 水解生成 NH3 H2O ，但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与 NH3 H2O 反应生成( NH4)2SO4 。 （3）BaCO 3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2 是分解生成 BaCO3 和 CO2 、H 2O ，随着浓缩的不断进行，CO 2不断逸出，最后剩余 BaCO3。 （4）Na 2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成 Na2SO4 。 （5）M g(OH)2 由于 Mg(HCO3)2 分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2例 10：答案： AC变式训练
32、 3、 答案：A 例 11、 答案：C变式训练 4、 答案：A 高考真题1. 答案、C2. 答案：B3. 答案：（1） 3243AgNOHAgONH232H（ ）（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾（3） Ba2（ OH） C32（ ） 3AIC4FeSO课后练习1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、13、C 14、AD 15、C 16、AD 17、AD 18、B 19 答案：(1) 碱性 A2-+H2O HA-+OH- （2）BCD （3） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )20、答案：.Al 3+水解产生的胶状的 Al（OH） 3具有吸附性，可以吸附水中的杂质 Al3+ +3H2O Al（OH） 3+3H+ 有无色气体和白色絮状沉淀产生 3HCO 3-+Al3+=Al（OH） 3+CO 221、22、a+b=14， ab
