1、1一、选择题（包括 12 小题 ,第 18 题每小题只有 1 个选项符合题意；第 912 题每小题有 12 个选项符合题意）1、 “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A、Na 2O2 B、Na 2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）A、铁粉有剩余 B、Fe 3
2、+全部被还原 C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）A、2.3% B、4% C、 4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A、用稀硝酸与铝反应制取氢气 B、用酒精萃取碘水中的碘C、用食醋鉴别小苏打和食盐 D、用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中的 HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引 )，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）A、
3、B、 C、 D、2u3Fe2eH8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） 3NaHCOl32A3)(Ol32CNaA、 B、 C、 D、9、下列离子方程式中正确的是（ ）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液： 223OHB、氯化铝溶液中加入过量氨水： 3)(AllC、向氯化亚铁溶液中加入氯水： ClFele222D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： 3232HCOCO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液11下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSl34、 、 、 243SONHa、C DaO23
4、、 、 、 FeCl24、 、 、11.2向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题 (共 14 分)13(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化学方程式为 .14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效
5、地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为， ；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 。三、推断题15.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。3(3)写出 F 转化成 G 的离子方程式 ；17、(12 分) 现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并
6、有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式： 五、计算题 (8 分)18、在 100mL0.5mol/L 的 溶液中，加入 100mL 的 NaOH 溶液，得到 1.56g 沉淀。求3AlCNaOH 溶液的物质的量浓度。4一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8A A D C D C C D9 10 11 12CD D BC D二、填空题13. 稀盐酸 （1 分） 2H+CO32-= H2O + CO2 （2 分） 稀盐酸（1 分） H +HCO3-= H2O + CO2 （2 分） 加热（1 分） 2 N
7、aHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2（2 分）14. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2 分） 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （2 分） 铁粉 （1 分） 三、实验题15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊； 脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ； 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 先将导气管从 A、B 的烧杯中取出，再停止加热；2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O （每空 2 分）= = = = = 16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（每空 2 分）17. Fe、Al （
8、1 分） Mg、Cu、Ag （1 分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （各 2 分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 18. 解 :(1)AlCl3 过量,以 NaOH 为标准。AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56gn(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol
9、/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3 不足,以 AlCl3 为标准。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)31mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9gAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH)5n(NaOH) = 0.03mol C(NaOH) = (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L 或者 1.8mol/L。
