1、贵阳市一中 2015 2016 学年度第一学期期末练习高三化学 2016.1满分：100 分 考试时间：120 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分（选择题 共 42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A乙酸的结构简式 C2H4O2B. 氯化氢的电子式 C镁的原子结构示意图 D水的电离方程式 H2O= H+OH 3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol 18
2、O 含有的中子数为 10NA B22.4L 甲烷气体中所含分子数目为 NAC1L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中 NH4+数目为 0.1NAD1L pH=1 的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为 0.1NA4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶： SiO32- +2H+ = H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH-= SiO32- + H2OC用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O3 = 2Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表
3、及元素周期律，下列推断正确的是A碱性：Ca(OH) 2 Mg(OH)2 B酸性：H 3BO3 H2CO3C热稳定性：NH 3 乙醇 苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH 3CH2CHO和CH 3COCH3. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c (NO)与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 若该反应在 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1PB第二部分 （非选择题 共 58
4、 分）15. （11 分）某同学在实验室研究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为 0.1mol/LNa2CO3 及 NaHCO3 溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na 2CO3 溶液由无色变为红色，其原因是 。 NaHCO 3 溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式） 。（2）研究 NaHCO3与 CaCl2的反应。 实验 1 中没有出现白色浑浊的原因是 实验序号 实验操作 实验现象实验 1 向 2mL 0.001mol/L NaHCO3 溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2 溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现
5、光亮的通路。实验 2 向 2mL 0.1mol/L NaHCO3 溶液中加入 1mL 0.1mol/LCaCl2 溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验 2 中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验 2 中发生的反应 。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现 Na2CO3 与 NaHCO3 之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略） 。16.（10 分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）B 中试剂为 ， NaOH 溶液的作用是 。（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化
6、剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。NH3O2A B NaOH 溶液能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)能量能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反应过程A B试剂_Na2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/L试剂_， 物质的量_molNa2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L催化剂（4）已知 2N
7、O2（g）2NO（g）+ O 2（g） H 计算反应的 H = 。 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成 NO2 的原因 。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因 。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 n(NH3):n(O2)的最佳比例为 。17.（8 分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出） ，请回答下列问题：装置1mol/L 盐酸 1mol/L 盐酸反应过程4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)C D628 kJ/molN
8、O(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/molO2(g) 2O(g)稀 NaCl 溶液 n % NaOH 溶液物质 X阳离子膜阳离子膜装置浓 NaCl 溶液 m % NaOH 溶液A B物质Y（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。（2）物质 X 为 ，装置和中属于燃料电池的是 。（3）装置中，NaOH 溶液浓度 m% n% (填“”或“”)。（4）利用装置可获得 10mol/L 盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B” ） ，请说明理由 。18.（14 分）某学习小组在实验室研究 SO2 与 Ba(NO3)2 溶液的反应：实验：
9、向盛有 2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入 SO2 气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究 1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是 NO3-氧化了 SO2，乙同学认为是溶液中溶解的 O2 氧化了 SO2。 支持甲同学观点的实验证据是 。 依据甲的推断，请写出 Ba(NO3)2溶液与 SO2反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作 实验现象向 2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入 SO2 探究 2：在氧化 SO2的过程中，NO 3-和 O2哪种微粒起到
10、了主要作用。实验操作 实验数据向烧杯中加入煮沸了的 0.1mol/L 的BaCl2 溶液 25mL，再加入 25mL 植物油，冷却至室温，用 pH 传感器测定溶液 pH随时间（t)的变化曲线图 1：向 BaCl2（无氧）溶液中通入 SO2Cl Cl（3）图 1，在无氧条件下，BaCl2溶液 pH下降的原因是_。（4）图 2，BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。19. （15 分）EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳碳双键容易被氧化（1）A 的名称是 ，A 形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）
11、。a b c 向烧杯中分别加入 25mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液，通入 SO2 ,用 pH 传感器分别测定溶液 pH 随时间（t）变化的曲线。+H3CCOOCOCH3 H3C COCH3H3C +AlCl3 CH3COOH+Cl21，4加成1，2加成图 2：分别向 BaCl2、Ba(NO 3)2 溶液中通入 SO2Cl ClGNaOH 溶液ACH2=CH-CH=CH2Br2B HDEC4H5O2BrFC4H5O4BrCM浓 H2SO4 AlCl3C10H10O4OHCOH浓 H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZnHg/HCl试剂 x还原反应K（2
12、）已知 1molE 发生银镜反应可生成 4molAg。E 中含氧官能团的名称为 。（3）E 由 B 经、合成。a.的反应试剂和条件是 。b.、的反应类型依次是 、 。（4）1molF 转化成 G 所消耗的 NaOH 的物质的量为 mol。（5）M 的结构简式为 。（6）完成下列化学方程式：EHPB 不能与 NaHCO3反应，有机物 N EHPB 的化学方程式为 。有机物 K 与试剂 x 发生反应的化学方程式为 。（7）有机物 N 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有 5
13、组峰丰台区 2015 2016 学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A C A B A D D题号 8 9 10 11 12 13 14答案 D C B C C B C第卷（非选择题 共 58 分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空 2 分，其余每空 1 分。15（11 分）（1） CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO 3-H+CO32-，水解程度大于电离程度（2 分）NaHCO3（2） HCO3-浓度低，电离出的 CO32-浓度更低，导致 c(Ca2+)c(
14、CO32-)Ksp(CaCO3)胶体Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3）CO 2，0.2，NaOH ，0.01（合理答案酌情给分）16.（10 分）（1）水，吸收尾气（2）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）A（4） +113kJ/mol2NO2（ g）2NO（g）+ O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于 NO2 的分解，因此难以生成 NO2（2 分）（5） 2NO+O2=2NO2，3NO 2+H2O=2HNO3+NO，NH 3+HNO3=NH4NO3（2 分）（合理答案酌情给分）1:217.（8 分）（1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl
15、2（2 分）（2）Cl 2 （3 ）（4）A 正极发生反应 Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应 H2-2e-=2H+，H +从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2 分）18.（14 分）（1）BaSO 4（2） 液面上方略显浅棕色3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （2 分）0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生（3）SO 2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ （2 分）（4）2Ba 2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ （2 分）（5）在氧化 SO2 的过程中，O 2 起了主要作用在 BaCl2 溶液中起氧化作用的是 O2，在 Ba(NO3)2 溶液中起氧化作用的是 O2 和 NO3-，而图 2电解中，分别向 BaCl2、Ba(NO 3)2 溶液中通入 SO2，pH 变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。 （2 分）19.（15 分）（1）1,3-丁二烯 b（2）醛基（3）a. NaOH/H 2O,b. 加成反应 氧化反应（4）3（5） （2 分）（6） （2 分） （2 分）（7） 或者 （2 分）欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.orgOHH3C CH3CH2OCHOHCH2OOCHH3C CH3COHOH +CH3CH2OH浓 H2SO4 COCH2CH3OH +H2O
