1、,3.1 金属的化学性质(第1课时),第三章 金属及其化合物,本节课以古现代金属器物和金属元素的存在入课，认识到金属的形式存在与金属化学性质有关。再从初中熟悉的有关金属实验入手，分析金属在反应中失电子，表现还原性等，并作金属通性的总结。然后创设情境，通过现象对比明显的视频实验，进一步分析Na、Al与O2在不同条件下的反应，并拓展到“金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应”。再结合钠与水反应的视频，通过学生对实验现象的逐一分析和对方程式的分析，不仅让学生知道钠与水反应的实质，还进一步增进学生对实验现象的分析能力。,1. 了解金属的物理通性和化学通性。 2. 了解常见金属的活动性顺序。 3.
2、 掌握钠、铝与氧气的反应。 4. 掌握金属与酸和钠与水的反应。 5. 了解钠的保存。,商代司母戊鼎,四千年前用青铜器(CuSn合金) (最大的青铜器),在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用,地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？为什么？,金属元素在地壳中的含量,地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。,日常生活中的金属物品,绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数
3、金属以化合态存在于自然界中。,(1)与氧气反应 3Fe+2O2=Fe3O4 (2)活泼金属能与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)与某些盐溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,点燃,1.结合初中所学知识举例金属能发生哪些化学反应？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,常表现出较强的还原性。(作还原剂),铝丝与硫酸铜溶液形成铜树,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液形成银树,镁条与稀盐酸反应,请写出这些图片中发生反应时的现象及化学方程式。,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现,发出耀眼的白光，生成白色固
4、体物质,Mg+2HCl=MgCl2+H2,反应剧烈，有大量气泡生成,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色,金属在这些反应中都是化合价降低，失去电子，作还原剂。,1金属的存在 (1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以游离态形式存在。 (2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。 2金属的物理通性 大多数金属都具有金属光泽，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞外，其它金属都是固体。 3金属的化学通性 金属原子最外层上的电子比较少，与其他物质反应时，很容易失去，表现出较强的还原性。在化合物中只显正价，没有负价。不同金属活泼性
5、不同。(1) 与非金属单质反应 (2) 与酸反应 (3) 与盐反应：,我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放，这是怎么回事？,实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。,钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气,钠可能与空气反应,现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)熔，密度比煤油大。 化学性质：很活泼 ,常温下能与氧气反应.,4Na + O2 = 2Na2O,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象：可观察到钠受热后
6、，先熔成小球，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)。,2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色),加热,反应条件不同，现象不同，产物也不同。,+1,-1,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na + O2 = 2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,4e,2e,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。 (条件不同，现象不同，产物不同。) 钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气,银白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)，熔点为97.87，密度为0.97g/cm3(比煤油大，但比水小)，是电和热的良导体,在钠的切
7、口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,在金属活动性中，铝比铁更活泼，但生活中总感觉铁制品比铝制品更容易生锈，铝制品不易生锈？,铁,铝,专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,原因：日用的铝制品，表面总是覆盖着一层致密的氧化膜，保护内部金属不被继续氧化的作用，使得性质活泼的铝能在空气中稳定存在，从而使得铝成为一种应用广泛的金属材料（镁类似）。但有的金属在空气中与氧气反应时，生成一层疏松的氧化膜，不能保护内层金属，如铁和钠等。,(2
8、)另取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象？,(1)在空气中铝不燃烧，铝箔熔化，表面失去光泽，但熔化的铝并没有滴落，好象有一层膜兜着,(2)磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。熔化的铝也没有滴落，被一层膜兜着。,(1)用坩埚钳夹住一小片铝箔，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。,原因：常温或加热条件下，铝都能很快与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化膜，这层致密氧化膜(氧化铝)阻止内部的铝不再被氧化。同时Al2O3的熔点很高，不易熔化，而铝的熔点较低，所以加热熔化了的液态铝不会滴落。,结论：1、铝很活泼，容易被氧化而生成一层有保护作用的致密的氧
9、化膜。2.Al2O3的熔点比铝高。,现象：铝箔在氧气里剧烈燃烧，产生白烟（白色固体），并放出大量的热发和耀眼的白光。,能，金属除了能和氧气反应外，还能被氯气Cl2、S等的非金属单质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2NaCl2 2NaCl 2NaS Na2S 2Al3S Al2S3 CuCl2 CuCl2 2Al3Cl2 2AlCl3 2Fe3Cl2 2FeCl3,写出Na、Mg、Al、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2
10、+H2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2M+2nH=2Mn +nH2,金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈,金属与酸反应,向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。,2Na2H2O=2NaOHH2,离子方程式：,2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2,还原剂,氧化剂,钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,2e,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化,H+,标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂,生成的气体可能是什么？如何验证？钠着火能否用水灭火？,收集一小试管气体，用
11、大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,不能，应用细沙子盖灭。,2NaCl2 2NaCl 2Al3S Al2S3 CuCl2 CuCl2 2Fe3Cl2 2FeCl3,金属与非金属单质反应,4Na + O2 = 2Na2O,2Na+2HCl=2NaCl+H2 g+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,2M+2nH=2Mn +nH2,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2,钠与水反应,金属与酸反应,1有下列金属Na Al Fe Cu (1)投入室温下的水中无明显反应
12、的是_。 (2)投入稀盐酸中无明显变化的是_。 (3)投入CuSO4溶液中无明显变化的是_。 (4)常温下能与空气中的O2快速反应的是_， 只有在加热条件下才能反应的是_。,答案：(1) (2) (3) (4) ,2. 下列说法中，错误的是 ( ) A钠在空气中燃烧时，先熔化再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层,C,3.下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( ) 钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生
13、成淡黄色的氧化钠 钠有很强的还原性 钠原子的最外层只有一个电子,4.下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( ) 铝是地壳里含量最多的金属元素 在常温下，铝不能与氧气反应铝是一种比较活泼的金属 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,B,B,Zx.xk,4.小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用,5.取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是( ) 在空气中燃烧，火焰呈黄色； 燃烧得白色固体； 金属钠先熔化；产物为淡黄色固体 A. B. C. D. ,6.以下金属在常温或加热条件下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是( ) A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.钠,D,C,BC,
