1、组织建设,化学 选修 3,溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,问题导学,HCl和NH3易溶于H2O，难溶于CCl4；苯和碘却易溶于CCl4，难溶于H2O原因？,思考讨论,从分子极性、非极性角度分析： H2O 、HCl和NH3均为极性分子； CCl4、苯和碘均为非极性分子,非极性溶质一般溶于非极性溶剂， 极性溶质一般溶于极性溶剂。 “相似相溶”规律,知识点一、溶解性,1、“相似相溶”规律,外因：温度(固或气)、压强(气),2、影响因素,其他因素：,若有氢键,则溶解度大(如NH3)；若溶质与水反应溶解度大 (如SO2) ;,若分子结构相似溶解度大(乙醇比戊醇溶解度大)。,戊醇烃基大，OH与水相似因
2、素被弱化,科学史话,“反应停”事件,如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。,看图整理,知识点二、手性分子,巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机
3、物酒石酸盐,1、手性异构体,看图整理,知识点二、手性分子,左右手不能重叠互为镜像,1、手性异构体,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体,看图整理,知识点二、手性分子,2、手性分子,有手性异构体的分子,3、手性碳原子,手性有机物，含有手性碳原子,碳原子结合的4个原子或原子团各不同， 该C是手性碳原子，记作C,乳酸分子两种异构体,科普导学,知识点二、手性分子,4、手性分子应用,常见手性分子：,珍贵的法螺左旋贝，百万分之一，十分罕见,绝大多数构成生命体 的有机物为手性分子。 两手性异构体的性质不同，且手性分子中必定含手性碳原子。,应用
4、：,生产手性药物； 生产手性催化剂 (手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。,手性合成、手性催化方面做出贡献的科学家,探究导学,探究一、手性分子的判断方法,1、实物与其镜像能否重合,不能重合，是手性分子,2、是否有手性碳原子,有一个手性C，是手性分子,若2个手性C不一定手性分子,知识点三、无机含氧酸分子的酸性,问题导学,HClO HClO2 HClO3 HClO4,比较下列酸的酸性大小顺序 H3PO4 H2SO4 HClO4,思考交流, , ,1、同周期，元素最高价含氧酸酸性自左至右增强,HClO4是无机含氧酸最强的酸,2、同元素含氧酸，元素化合价越高，酸性越强,含氧酸 按结构写 n
5、 KaHClO Cl(OH) 0 3.210-8HClO2 ClO(OH) 1 1.110-2HClO3 ClO2(OH) 2 103HClO4 ClO3(OH) 3 108,3、化学上一种见解，含氧酸的通式写成： (HO)mROn R相同,n值大，R正电性高，R-O-H中O的电子向R偏移，酸性越强,知识点三、无机含氧酸分子的酸性,知识拓展,R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2,？,知识点三、无机含氧酸分子的酸性,知识拓展,把含氧酸的化学式写成 (HO)m ROn，根据n判断常见含氧酸强弱。
6、,n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）,知识点三、无机含氧酸分子的酸性,问题导学,特别提醒,1、含氧酸分子的酸性强弱与溶液的酸性强弱无直接关系。,2、 (HO)mROn的酸性强弱与m值大小无关,3、碳酸(HO)2CO中非羟基氧的个数为1，理论上应是一个酸性与亚硝酸(HO)NO和磷酸(HO)3PO相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有几百分之一与水结合成碳酸。,探究二、无机含氧酸分子的酸性比较,探究导学,1、同种元素含氧酸，元素化
7、合价越高，酸性越强,HClO4HClO3HClO2HClO,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,2、同价态的不同元素，中心原子R的半径越小，,酸性越强。如原子半径ClBrI,H2SO3H2SeO3H2TeO3,3、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子能力,越强(氧化性) ，酸性越强。,4、酸中不与 H 相连的O 的数目越多，酸性越强,(HO)mROn n越大，酸性越强,习题导学,1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH,B,习题导学,2关于CS2、
8、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( ) ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子,“相似相溶”原理，H2O极性分子，CS2非极性分子,CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体,还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键,B,总结感悟,1相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3 (HO)mROn 中“两个数值”的含义 m决定是几元酸、n决
9、定酸的强弱。,课时小结,当堂巩固,1常温下CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，你认为CrO2Cl2是极性分子还是非极性分子？为什么？,因为CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理， CrO2Cl2是非极性分子。,CCl4正四面体型 、CS2直线型,当堂巩固,220世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)关系如表： 试简要回答下列问题： (1)按此判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性 由弱到强的顺序为_ (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断 H3PO3和H3AsO3的分子结构：_。 (3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_，其可能的原因是_。,H3AsO4H2CrO4HMnO4,中强,不一致,溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3,
