1、第三节 分子的性质,(第三课时),HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,现象：,“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,四、溶解性 1影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是： 影响气体溶解度的主要因素是和 2相似相溶规律：如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越大，相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较 小 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性 3、如果溶质与水发生化学反应可使其溶解度增大。,温度,温度 压强,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂,
2、在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+II3。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?,实验：在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。,练 习 应 用,分子的性质,1比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ 3怎样理
3、解汽油在水中的溶解度很小？ 4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？,试一试：是否重合,（）右旋弹簧与左旋弹簧；（b）蜗牛壳；(c)左螺纹与右螺纹螺丝钉,物体与其镜像不能重合,手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从
4、这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。,“反应停”事件,乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：,五、手性,1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。,2. 手性异构体,3. 手性分子：,有手性异构体的分子叫做手性分子。,五. 手性,右旋与左旋,自然界中的手性,珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。,自然界中的手性,4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原
5、子是手性碳原子。,5. 判断分子是否手性的依据：,一般： 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH,拓展体验,1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH,B,4分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_， 葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为_个。,5. 下列说法不正确的是（ ） A
6、. 互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子,A,6. 下列两分子的关系是 （ ）A互为同分异构体 B是同一物质 C是手性分子 D互为同系物,AC,了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。,多美的晶体啊！,科学史话,巴斯德与手性,手性的应用,手性合成 手性催化,六. 无机含氧酸的酸性,1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。,酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,
7、(一)知识回顾与归纳:,2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。,如,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,含氧酸 按结构写 n KaHClO (HO)Cl 0 3.210-8HClO2 (HO) ClO 1 1.110-2HClO3 (HO)ClO2 2 103HClO4 (HO)ClO3 3 108,学会归纳,1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，则n值越大，即酸性越 。,强,(二)无机含氧酸酸性规律,R相同,（1）H2SO3 H2SO4,（2）HNO2 HNO3,（3）HClO HClO2 HClO3 HClO4,再认识拓展,2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。,
