1、第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质 (第一课时),元素周期表概念,19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 57-71 At 85 Fr Ra 89-103 107 * *,VIII,Li Be,B C N O F Ne,0,123,4 5 6,周期表与周期律,H,He,IIIA IVA VA VIA VIIA,IA,IIIB IVB VB VIB VIIB,IIA,Al Si P S
2、 Cl Ar,IB IIB,Na Mg,催化剂、耐高温、耐腐蚀,元素周期表意义,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,7,周期,短周期,长周期,第1周期(H-He)：2 种元素,第2周期(Li-Ne)：8 种元素,第3周期(Na-Ar)：8 种元素,第4周期(K-Kr)：18 种元素,第5周期(Rb-Xe)：18 种元素,第6周期(Cs-Rn)：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数（能层数）,（横行）,知识回顾：元素周期表的结构,
3、族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(第8、9、10），位于 B 与B中间,元素周期表从左到右族顺序依次为：,A , A , B , B ,B , B , B ,第VIII 族；B , B , A , A ,A , A , A,零族,（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的
4、稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,复习回忆：原子结构和性质周期性变化,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,思考与探究,以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？,最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8
5、个电子(ns2np6)呈周期性变化.,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,(1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_；这样形成一个_，循环往复形成周期系。,碱金属,稀有气体,周期,(2)原因：_的周期性重复。,原子核外电子的排布,一、原子结构与元素周期表,（一）元素周期系的形成,(二)原子的电子排布与周期的划分,(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除He为
6、1s2 外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.,能层数,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,50,31,你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？,思考与探究,32,随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。,元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋,(三)原子的电子排布与族的划分,在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一
7、般说来,其它每个 族序数和价电子数是一般相等的.主族元素：主族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数,1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。,其排布式为Ar3d54s2，,由于最高能级能层数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B族。,课堂练习,2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。,第四周期，B族。,3.试确定32号元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,4.判断处于第三周期，A族元素的价层 电子结构、原子序数。,Ne3s23p2，第14号元
8、素,下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布 式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层 上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只 有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子,C,X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分 别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成 的化合物的化学式可能是( ) A.XYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3,A,下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所
9、在的 周期数 B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素 都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质 均相同,AD,某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ (3)它的外围电子排布式是什么？ (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？,有1个未成对电子,29个,4,7个能级,3d104s1,第四周期；第B族；副族,A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中， 成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为 a
10、，则B元素的原子序数为( ) A.a4 Ba5 Ca3 Da4,解析：成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。从中看出B和Al，O和S符合题意。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a8、a3、a11，依次类推可得。,BC,处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐 增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和 D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶 液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答： (1)写出元素符号A：_，B：_， C：_，D：_。 (2)比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_， 水溶液的酸性_。 (3)元素A原子的轨
11、道表示式为 _。,HClHF,Al,Na,F,Cl,HFHCl,HFHCl,有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已 知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子 结构，判断A、B、C、D各是什么元素？ (1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写 出电子式。,K、Ca、Zn,Br、K,Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、 p
12、区、d区、ds区、f区。s区、d区、p区分别有几个纵列？,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,思考与探究,（四）、元素周期表的分区,1、s区：,特点：,价电子数=主族序数=最外层电子数,含A与A共两族两列；价电子层为ns1或2(n1),2、p区：,特点：,价电子总数=主族序数（零族除外）,含A至A及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n2) ,以非金属元素为主,3、d区：,特点：,价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为族。,均为金属元素；,含B至B和族共六族八列 (镧系和锕系属f区)； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2,说明： 核外电子的排布规律只是
13、经验总结，并不是所有元素都一定符合。,含B与B共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2,价电子总数=所在的列序数,特点：,均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。,4、ds区：,包括镧系与锕系；价电子层 (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,说明：,由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。,5、f区：,元素周期表的五个分区,问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？,s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
14、,1. 为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？,2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,思考：,副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。,已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，,电子排布式Kr4d105s25p4,课堂练习,属P区,
