1、合成氨工业,复习,影响化学反应速度的因素有哪些？,温度，浓度，压强，催化剂,温度,浓度,压强,越大，速度越快,在一个密闭容器中放入2molSO2和1molO2,画出正反应和逆反应的速 率时间曲线,t,V,V正,V逆,0,化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。,压强,平衡,浓度,温度,影响化学平衡的因素有哪些？,一、浓度 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。,二、压强 在其它条件不变的情况下
2、，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。,三、温度 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,第四节 合成氨工业,N2 + 3H2 2NH3 + 22.08千卡,反应的特点：正反应是体积缩小的放热反应,达到平衡时混合气中氨的含量（体积百分数）氮气和氢气的体积比1:3,一 选择合成氨的适宜条件,压强：20MPa50MPa,温度：500C,催化剂：铁触媒,循环操作过程（N2与H2浓度比为1：3）,二 合成氨工业简述：1原料气的制备，净化和压缩：制备：液化，蒸发 N2N2:空气 O2+C CO2 N2H2:水，燃料（煤，石油，天数气）C+H2O(g)=CO+H2CO+H2O(g)=CO2+H2,B 净化：清除杂质，防止催化剂“中毒”,C压缩,2 氨的合成 3 氨的分离,氢氮混和气,水冷器,循环压缩机,合成氨简要流程示意图,液氨,合成塔,氨分离器,
