1、溶度积规则1、判断有无沉淀生成。,对AaBb aAb+bBa-来说，1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp,溶液未饱和，还可溶解；2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡；3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp, 过饱和,有沉淀析出。,沉淀法 在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（约0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液,试判断有无AgCl生成。（已知：Ksp(AgCl)=1.810-10),c(Ag+)c(Cl-)=510-810-3=510-11, 1.810-10,无沉淀生成。,例：根据上表的数据，酸性CuCl2中混有
2、少量Fe3+如何除去？,通过调节pH,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去,氧化还原法,根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂：氯气，氯水，双氧水,要求:不引入杂质,分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀有先后顺序，叫作分步沉淀。离子浓度相等时，溶度积小的先沉淀。,例:已知AgI的Ksp=8.510-17,AgCl的Ksp=1.810-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01m
3、ol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？,(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动,例：CaCO3易溶于HCl,酸（碱）溶解法,2、沉淀的溶解,例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,(2)方法,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。,实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。,实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,白色沉淀黄色沉淀,黄色沉淀黑色沉淀,3.沉淀的转化,已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.810-10、 8.310-17、 1.610-49， 分析沉淀转 化的方向。,AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq),+,KI = I- + K+,AgI,2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq),Na2S = S2- + 2Na+,+,Ag2S,（1）实质：沉淀溶解平衡的移动,（2）一般规律：溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度（ 或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大，转化越容易,3、沉淀的转化,
