1、课题2 溶解度,课 题 2 溶 解 度,问：一定质量物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,1、【实验9-5】P33 （ 氯化钠的溶解）,又溶解了,不能全部溶解,全部溶解,溶液不饱和,溶液饱和,增加溶剂的量，溶液变为不饱和,在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解。,一、饱和溶液,课 题 2 溶 解 度,问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,2、【实验9-6】P33 （硝酸钾的溶解）,溶解,有固体不溶物,固体消失,固体又溶解了,析出晶体,溶液不饱
2、和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，溶液变为不饱和,温度升高，溶解能力升高,温度降低，溶解能力减小,结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解，不同温度下，物质的溶解能力不同。,课 题 2 溶 解 度,问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？,3、饱和溶液,4、不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液；,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。,5、条件,一定温度、一定量的溶剂。,当温度确定、溶剂量确定时， 某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值。,6、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,增加溶剂,升高温
3、度,课 题 2 溶 解 度, 方法：,如：海水晒盐,冷却热饱和溶液 如：硝酸钾结晶,蒸发溶剂,7、结晶, 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体 的形式析出，这一过程叫结晶。,课 题 2 溶 解 度,8、饱和溶液和不饱和溶液判断方法, 一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少；, 蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液；, 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图,由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；,由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。,1、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 不能再
4、溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些； 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；,在一定温度下，一定量的溶剂中，不能。,不一定,有可能刚好达到饱和。,依然是不饱和溶液。,不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。,2、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液,A
5、,课 题 2 溶 解 度,学生练习：,课堂练习,1、将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用的方 法有 、 、 。将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用的 方法有 、 。 2、把30时50克硝酸钠的饱和溶液升温到60.下列 叙述中错误的是 （ ）A、溶剂质量不变 B、溶质质量不变C、溶液仍为饱和溶液 D、溶液变为不饱和溶液 3、把50时40克硝酸钾的饱和溶液降温到20.下列 叙述中错误的是 （ ）A、溶剂质量不变 B、溶质质量不变C、溶液仍为饱和溶液 D、溶液变为不饱和溶液 4、一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是( )A、降低温度 B、倒出多余的溶剂 C、增加同种溶质 D、升高温度,5、
6、证明一杯氯化钠溶液是饱和溶液，最可行的方法是 （ ） A、升高温度，看是否有固体析出； B、降低温度，看是否有固体析出； C、加入少量的水，看是否与溶液混合； D、加入少量氯化钠，看晶体的质量是否减少6、在温度不变的情况下，下列溶液中，一定是不饱和溶液的是（ ） A、还能溶解食盐的食盐水； B、不能溶解食盐的食盐水； C、溶质含量较少的澄清石灰水； D、蒸发部分水后有晶体析出的溶液,课 题 2 溶 解 度,1、饱和溶液,2、不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 不能再继续溶解该溶质的溶液；,在一定温度下、一定量的溶剂中， 还可以继续溶解该溶质的溶液。,3、条件,一定温度、一定量的溶剂。,
7、当温度确定、溶剂量确定时， 某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值。,4、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,增加溶剂,升高温度,课 题 2 溶 解 度, 方法：,如：海水晒盐得到氯化钠晶体,如：冷却热饱和溶液得到硝酸钾晶体,蒸发结晶,降温结晶,提纯,5、结晶, 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体 的形式析出，这一过程叫结晶。,课 题 2 溶 解 度,1、20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是
8、克。,133,36,136,136,由此可以说明，在室温下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度（溶解的最大值）的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。,课 题 2 溶 解 度,二、溶解度,（一）固体溶解度,1、概念：,2、固体溶解度的四要素：,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,概括为：,剂、质、温、饱、,（记 着 温 饱）,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,课 题 2 溶 解 度,例：氯化钠在20是的溶解度是 36g。,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,3、固体溶解度的意义
9、：,在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,学生练习：判断下列说法是否正确：,（1）20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。,（4）20时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20时氯化钠的溶解度为36。,(X) 温度,(X) 单位：克,（2）20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20时氯化钠的溶解度是10克。,(X) 100克溶剂,（3）20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克。,(X) 饱和,20时，100g水中最多能溶解204g蔗糖,20时，蔗糖的溶解度为204g,20时蔗糖的溶解度是204g，这句话的
10、含义是什么？将其关系填入下表：,含义: 在20时，蔗糖溶解到100克的水中，恰好达到饱和状态时所溶解的质量为204g 。 在20时，100克的水中最多能溶解204g蔗糖。,20时 50g水中最多能溶解 g蔗糖，51g蔗糖至少需要 g水才能全部溶解？,102,20时，蔗糖的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为多少？,25,20时 200g水中加入400g蔗糖，能得到饱和溶液吗？ 若100g水中加入250g蔗糖，得到的溶液质量是多少？,204:100:304,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,课 题 2 溶 解 度,4、固体溶解度的相对大小：,5、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温
11、 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,（二）气体溶解度,指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。,1、概念：,2、气体溶解度的意义：,如：0时，氮气的溶解度为0.024,在0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气,课 题 2 溶 解 度,讨论：,3、影响气体溶解度的因素：,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的
12、溶解度还与什么有关？,压强,温度,资料：如何增加养鱼池水中的含氧量,2、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，用什么简单的方法把它们区分开?,1、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠晶体析出。,把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）,3、加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动,因为温度升高，气体溶解度减小；,因为天气闷热，温度升高，水中
13、氧气溶解度减小，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些。,几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,溶解度（克）,温度（）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,课 题 2 溶 解 度,（2）探究 溶解度曲线, 绘制溶解度曲线,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,氯化钠,氯化钠的溶解度曲线,熟石灰的溶解度曲
14、线,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,氯化铵,氯化铵的溶解度曲线,课 题 2 溶 解 度, 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25和85时的溶解度。,溶解度（克）,溶解度（克）,温度,36.2,38.7,36.0,52.5,39.2,68.5,39.2,185,1、可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；,2、可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。,课 题 2 溶 解 度, 固体物质的溶解
15、度随温度的变化有什么规律？举例说明。,A、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。如：KNO3,B、少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。 如：NaCl,C、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如：Ca(OH)2,从溶解度曲线分析得到物质结晶方法,1、降温结晶 如：KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发结晶 如：NaCl,对于Ca(OH)2饱和溶液呢？,课 题 2 溶 解 度,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（）,溶解度（克）,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线
16、越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,.c,课 题 2 溶 解 度,1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； a2时， 和 的溶解度大小相等； 三种物质中，的溶解度受温度的影响最大，的溶解度受温度的影响最小，的溶解度随温度的升高而减小。,甲丙乙,甲 丙,甲,乙,丙,课 题 2 溶 解 度,2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（ ）A、t1时甲和乙的饱和溶液，升温到t2时仍是饱和溶液B、甲和乙的溶解度相等C、t1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶
17、液D、t2时，在100克水中加入60克甲，形成不饱溶液,2005安徽中考将20时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 A.升高温度 B.加入溶剂C.加入溶质 D.倒掉一半溶液,C,C,例题1、根据曲线图回答下列问题,(1)要使A从饱和溶液中析出，可用 方法； 要使B从饱和溶液中析出，可用 方法； (2)A、B的混合溶液，要从其中分离得到A，可用方法； (3)当温度 时，C溶解度大于A的溶解度； (4)温度等于40时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (5) M点表示 ; 关于M点的说法正确的是（ ） 、60时，A溶液与C溶液中溶质的质量相等 、 60时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等
18、、 60时，等质量的A、C饱和溶液中溶质的质量相等,M,降温结晶,蒸发结晶,降温结晶,t60,CAB,60 时AC的溶解度相等,C,M,(6)相同质量的三种饱和溶液，当温度从80降到40时，溶液中析出晶体最多的物质是 没有晶体析出的是 ； (7)60时，A的溶解度为 ，此时，取15gA物质溶于50g水中形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液; (8)A物质属于 溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。,A,C,20g,饱和,可,(9)使接近饱和的三种溶液变得饱和，可采用的方法是或 ，采用 可以使AB饱和溶液变为不饱和，则对C就不行。,M,加溶质,蒸发溶剂,升高温度,（10）C可能表示哪种
19、物质：_,Ca(OH)2或CO2等气体,* (11)当三种物质的饱和溶液温度从tC降低到t1C时，三种溶液的状态如何变化？ (饱和、不饱和及析出晶体的多少？),课 题 2 溶 解 度,07安徽中考常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液,D,7、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( ) A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小,B,
