1、人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液临江市宝山中学 王新龙,知识与考点,溶液这一章节理论知识比较抽象，每年中考都考到溶液方面的试题，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。通常结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。,溶液的定义？,乳浊液的定义？,悬浊液的定义？,A,B,C,D,知识回顾,一、溶液,哪个金蛋当中会有问题呢？,2溶液的基本特征 均一性和稳定性 溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶
2、液是浅绿色的，分呈颜色 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时，形成的溶液中溶质是石灰水，而不是生石灰,知识回顾,饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量
3、的多少,强调,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,Exercises,【训练1】下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,C,训练2解释下列现象： （1）汽油能将衣服上的油渍洗去，洗涤剂能将餐具上的油垢洗去。请分别说明相关原理： 、 ；,汽油溶解油渍形成溶
4、液,洗涤剂去除油垢属乳化现象,训练3下列液体不属于溶液的是 （ ） A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中,B,训练4下列关于溶液的说法错误的是（ ）A在溶液里进行的化学反应，通常比较快 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分的性质均相同 D均一、稳定、澄清的液体一定是溶液,BD,知识回顾,二、溶解度,1物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。,2固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：“在一定温度下” “在100克溶剂“饱和状态” “所溶解的克数”,（2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解
5、能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,(3)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度,(4)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线,溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算,4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温
6、度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,训练1右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题： （1）10时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）溶解度AB的温度范围为 。 （3）20时，将20gB物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g。 （4）若使A物质从它的溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。 （5）50时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。,BA,30-,65,蒸发,16.7%,将t2时A、B、C的饱和溶液降低温度至t1，有晶体析出的是 ，C溶液的溶质质量分数_。 要从A的饱和溶液中得到A晶体，适宜的方法_ _ 要从B
7、的饱和溶液中得到B晶体，适宜的方法是_。 除去A中少量的泥沙，应采用 方法，除去A中少量的B，应采用 方法 t3时，向100 g水中加入28 g固体A，充分溶解后，A溶液的溶质质量分数为 。,训练2右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线， A物质在t3时溶解度为_。 P点表示_ _。 t1时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_ _。,25 g,t2时A、B的溶解度相等,BAC,降温结晶,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,过滤,A、B,不变,20%,知识回顾,三混合物的分离把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有
8、的固体物质过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,知识回顾,知识回顾,4粗盐提纯的步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移,训练在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作 正确的是( )A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D待液体彻底蒸发后停止加热,C,知识回味,四、 溶液中溶质的质量分数计算,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 100%,2.配制一定质量分数的溶液 （1）固体溶解 步骤： _ ; 仪器： 。 （2）浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变） 步骤： _ _ _； 仪器： 。,（两个）,计算 称量 溶解 装瓶贴签,天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,计算 量取 稀释 装瓶贴签,量筒 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,例：某温度时，将20g氯化钠完全溶解在80 g水中，这时溶质的质量分数是多少？,解：,答：溶质的质量分数为20%。,=20%,本节课你复习了哪些内容？,再 见 !,
