1、1【化学导学案】第九单元课题 1：溶液的形成姓名： 自我评价效果： 【情境导入】死海是西亚以色列和约旦之间的内陆盐湖，地球上最低的水域。一个不会游泳的人总会浮在深蓝色的死海水面上，根本不用担心会被淹死。学了这一节，你将对“死海不死”的原理有了新的了解。【预习效果自测】1.溶液是指 或 物质分散到 物质里，形成 、 混合物。能溶解其他物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。2. .从组成上看，溶液是由 和 组成，从质量上看，溶液的质量等于 和 的质量之和，溶液的体积 溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是 、 、 ，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 ，水是最常见的 ，此外 、
2、等也可作为溶剂。3.物质的溶解通常伴随着 的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度 ；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度 ；氯化钠溶于水时，所得溶液温度 。4. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗洁精、洗衣粉等 洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 。【课时达标】1推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A无色透明 B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离2. 溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是（ C ）A溶液一定是无
3、色透明的 B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液也可能是饱和溶液 D溶液的上层浓度小，下层浓度大3.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾4下列清洗方法中有乳化现象的是（ ）A. 用洗涤剂清洗餐具 B.用汽油清洗油污 C. 用自来水洗手 D.用盐酸洗涤水垢5下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠6向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 生石灰7指出下列溶液中的溶质和溶剂。澄清石灰水中，溶质
4、是 ，溶剂是 。医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。8碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_ ；根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。9某兴趣小组用家中的材料研究影响物质溶解性的因素,实验的步骤设计如下：称取六份冰糖和一份食盐，每 10g 为一份，并将其中的五份冰糖研磨成粉末；：按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组 第二组 第三组 第
5、四组实验温度 20C 20C 20C 20C 20C 20C 80C固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g请你对他们的实验进行分析：根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是_；其中不影响物质溶解性的因素是_。2根据第四组实验与前三组实验比较，你可以得出的结论是_。【化学导学案】第九单元课题 2：溶解度（第一课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里
6、继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：注意：上述转化对氢氧化钙和气体等除外，它们的溶解度随温度的升高而 ；3.判断溶液是否饱和的方法：般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再 ，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能 ，则说明原溶液是不饱和溶液。【课时达标】1在一定条件下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A很浓的溶液 B蒸发水分后能析出晶体的溶液C降温后能析出晶体的溶液 D加入该溶质的晶体，溶质不再溶解的溶液2.下列
7、有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.稀溶液一定是不饱和溶液 全品中考网B.不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小C.饱和溶液一定是同种溶质在该温度下最浓的溶液D.饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液3将 40的硝酸钾饱和溶液冷却至 20，有晶体析出，此时得到的溶液为 20时的（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.浓溶液4.保持其他条件不变，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 ( )A蒸发溶剂 B升高温度 C降低温度 D加入 KNO3 固体5. 下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的
8、饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 6欲将某温度下的 KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入 KNO3晶体 B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分7. 可以证实某硝酸钾溶液是 20时的饱和溶液的事实是（ ）A降温到 10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉 10g 水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到 30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解8. 某学生在一定温度下，向质量均为 100g 的四份水中分别加入一定质量的 KNO3 固体，搅拌至充分溶解（如有不能
9、溶解的 KNO3，则过滤除去），得到溶液。在实验中记录的数据如下：实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4水的质量（g） 100 100 100 100加入 KNO3 的质量（g） 80 100 120 140溶液质量（g） 180 200 210 210则：根据上述数据分析，实验 1 得到的溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）， 实验 2 得到的溶液属于_溶液，实验 3 得到的溶液属于_溶液，实验4 得到的溶液属于_溶液。8烧杯中盛有一定质量、温度为 80C、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/C 75
10、 65 50 35 20析出固体 M 的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：365C 时，该溶液是否为饱和溶液？_ _(填“是”、“否”或“无法判断”)；将 40C 时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ 。升温降温加溶质 M加水加另一种固体 N恒温蒸发水与 40C 时 M 的饱和溶液混合【化学导学案】第九单元课题 2：溶解度（第二课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1溶解度：在一定温度下，某固态物质在 溶剂（通常为水）里，达到 状态时所能溶解的质量。2.溶解度曲线的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升
11、高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。3.溶解度曲线上任意点都表示一定温度下物质的 ，同时也表示该溶液处于 状态；而曲线下方任意点都表示该溶液处于 状态。溶解度曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越 ；反之，说明受温度的影响越 。曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度 。4.一般将 20时溶解度大于 10g 的物质称为 物质，溶解度在 110g 之间的物质称为 物质，溶解度在 0.01g1g 之间的物质称为 物质，溶解度小于 0.01g 的物质称为 物质。【课时达标】120时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是 （ ）
12、A20时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36gB20时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36D20时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )At时，10g 氯化钠可溶解在 100g 水里，则 t时氯化钠的溶解度是 10gBt时，把 10g 氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，则 t时氯化钠的溶解度是 10gC把 20gNaCl 溶解在 100g 水里恰好配成饱和溶液，则氯化钠的溶解度是 20gDt时，把 31.6g 氯化钠溶解在 100g 水里恰好配
13、成饱和溶液，则 t时氯化钠的溶解度是31.6g3要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度4.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：搅拌可增大溶解度搅拌可增大溶解速度颗粒越大，溶解越慢温度越高，它的溶解度越大溶解时一定放出热量。其中正确的是 ( ) A B C D5如图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）A.X、Y 两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X 物质的溶解度大于 Y 物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的 X 溶液变为饱和溶液D.t时，X 物质的溶解度等于 Y 物质的溶解度6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
14、如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）At 2时甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt 1时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等6右图是某固体物质的溶解度曲线。30时，该物质的溶解度为 g。50时，将 40g 该物质加入到 l00g 水中，搅拌后得到的是 (填“饱和“或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/ 0 10 20 30 40 50NH4Cl 溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaC
15、l 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。20 时， 100g 水最多只能溶解 NaCl g，两种溶质的溶解度相等的温度在 之间。向烧杯中加 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体为 g。44如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：在 时，甲和乙的溶解度相等；t时，将 40g 甲放入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为 g；将 30接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施之一是 ；将 t时甲、乙两种物质的饱和溶液各 100g，分别降温至 10，析出晶体质量较
16、大的是 （晶体不带结晶水）。【化学导学案】第九单元课题 3：溶液的浓度（第一课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1. 溶液是由溶质和溶剂组成，溶液的质量= + ；但溶液体积 （“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。2.溶液的浓度常用一定量溶液里所含 的量来表示。表示溶液浓度的方法很多，目前阶段主要学习溶质的质量分数。溶质的质量分数是指_之比，可以用公式表示为：溶质的质量分数= 100%溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_（填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为 20%，则 20%表示为 。该公式的变式有：溶质质量_；溶液质量_ _。3.配制一定质量的
17、分数的溶液主要仪器： 、 、 、 。步骤： 、 、 、 。4.浓溶液加水稀释后，_质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。5根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的_与溶液的_之积。【课时达标】1对于 10%的氯化钠溶液含义的解释错误的是 ( )A100g 水中溶解了 10g 食盐 B100g 氯化钠溶液中含有 10g 食盐C将 10g 食盐溶于 90g 水中所得溶液 D食盐与溶液的质量比是 1:102下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于 15%的是( )A100g 水中溶解 15g 氯化钠 B氯化钠与水按 15:85 的质量比形成的溶液C100g 溶液中含 15g 氯化钠
18、D30g 氯化钠溶解于 170g 水中所形成的溶液 3将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%4一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A1.5mL B2mL C3mL D4mL5将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B 100g C200g D280g6实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500g 质量分数为 2的稀硫酸。需要用多
19、少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL7.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At 2 时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt 2时，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，则所得溶液的溶质质量分数关系是b acD将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法8农业生产上常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶
20、液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠 kg；将其中的 50g 溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g；20时，向 50g 水中加入 20g 氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为 68g，则 20时，氯化钠的溶解度为 g。9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质。在 时，甲、乙两物质的溶解度相等。t 2时，甲物质的溶解度是 g；t 2时，50g a 甲物质溶于 100g 水中5所形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1%）。若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质
21、可采取的方法是 （填“降温结晶”或“ 蒸发结晶”） 。将 t2时甲物质的饱和溶液降温至 t1，溶液中溶质的质量分数 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。【化学导学案】实验活动 5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1. 配制 50g6%的氯化钠溶液的步骤计算：根据溶液中“溶质的质量分数溶质质量/溶液质量”、“溶液质量溶质质量溶剂质量”可得，要配制 50 g 6%的氯化钠溶液，所需氯化钠_ g，水为_ mL（水密度为1g/ mL）。称量：使用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里。定量称量时，应先在右盘加砝码，调节好游码，然后再在左盘添加药品，若指针
22、偏左，应减少药品。量取：用量程为_ mL 量筒（量筒的规格有：10 mL、50 mL、100mL）量取所需蒸馏水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯里。（思考：选择量筒的依据是_。）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(思考：溶解时玻璃棒的作用是_。）2用已配好的 6%的 NaCl 溶液(密度约为 1.04 g/ mL)配制 50g3%的 NaCl 溶液利用的是浓溶液稀释时的公式“浓溶液质量 浓溶液中溶质的质量分数（浓溶液质量水） 稀溶液中溶质的质量分数”和“溶液的质量溶液的体积 溶液的密度”。 按照计算、量取、混匀的步骤进行配制。配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化钠溶
23、液为 g（体积为 mL）和水的质量为 g（体积为 mL）；选用量程为_ mL 量筒（量筒的规格有：10 mL、50 mL、100mL）量取。比较实验实验 1 和实验 2，发现配制过程中需要用到的仪器中有何差别？ _ _。3. 装瓶贴标签：将配好的溶液用正确方法倒入试剂瓶中，盖好瓶盖，贴上标有溶液名称及质量分数的标签，放入试剂柜中。【问题与反思】如果配制氯化钠溶液溶质质量分数偏低，则有可能是哪些原因造成的？【课时达标】1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有一项错误的是( )A取出 NaCI B称量 NaCI C量取水 D溶解 NaCI2下图是某同学配制 100g 质量分数为 5氯化钠溶
24、液的实验操作示意图：A B C D E图中步骤 A、B、D 中使用相同的仪器名称是 。 用 上 图 所 示 的 序 号 表 示 正 确 配 制 该 溶 液 的 操 作 顺 序 为 。3配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，实验操作具体过程如下图所示：配制该氯化钠溶液的操作步骤：计算：配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体，砝码应放在 （选填“右”或“左”盘；再量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、 “50 mL”或“100 mL ”）规格的量筒。溶解：将称得的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用 充分搅
25、拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签。请回答下列问题：用食盐晶体配制一定质量分数的氯化钠溶液，应选用的一组仪器有 （序号）食盐食盐6a量筒 b酒精灯 c玻璃棒 d托盘天平 e蒸发皿 f烧杯用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，正确的操作是（ ）A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D增加适量砝码将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。如果配制的食盐水中，氯化钠的质量分数小于 5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： 。【化学导学案】第九单元溶液知识要点梳理一、溶液的形成1形成：溶质以 的形式分散到溶剂中。2概念：一
26、种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。3组成： 的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是 或 。 的物质叫做溶剂。 是一种最常用的溶剂。 等也可以作溶剂。4特征： 、 。5影响物质溶解性的因素：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与 和 有关。6溶质、溶剂的判断：通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。两种液体互相溶解时，一般把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质。如果其中一种是水，无论水含量多少，一般把水叫 。二、溶解时的吸热或放热现象。物质在溶解时，往往会使溶液的温度发生改变。有些物质溶解时，溶液的温度升高，如 。有些物质溶解时
27、，溶液的温度降低，如 。有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如 。三、乳浊液与乳化作用1乳浊液：概念： 分散到液体里形成的混合物；特征： 、 ，即静置后出现 现象。2乳化： 能使植物油分散成无数 ，而不聚集成大的油珠的现象。四、饱和溶液和不饱和溶液1概念：在 下，向 里加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断溶液是否饱和的方法。一定温度下，在一定量的溶剂中， 。在其他条件不变的情况下， 。3结晶：结晶是指溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。常用的结晶方法： 、 等。4饱和溶液与不饱和溶液的转化（以 KNO3为例）：使接
28、近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是： 、 、 。五、固体物质的溶解度：1概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素： 。3溶解度的相对大小（20）与物质的溶解性溶解度/g 0.001 0011 110 10一般称为 微溶 易溶4固体物质的溶解度的表示方法列表法。作图法溶解度曲线。用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。应用：a.查出某种物质在不同温度时的溶解度；b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 ，
29、如 。少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。六、气体物质的溶解度1.概念：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 水里达到 时的气体体积。例如 0时二氧化碳的溶解度是 1，表示二氧化碳的压强为 101kPa 和 0时，1 体积水里最多能溶解 的二氧化碳。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素：温度：随着温度升高，气体的溶解度 。压强：随着压强增大，气体的溶解度 。七、溶质的质量分数1概念：溶液中 与 之比。2计算公式：溶质的质量分数= 。其中溶液的质量= + 。73与溶液浓度
30、的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。4有关溶质质量分数的计算已知溶质的溶剂的质量，求溶质的质量分数。依据：溶质质量分数的计算公式。已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质的质量= 。溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。一定温度下，某溶质饱和溶液的的质量分数与溶解度（S）的关系：溶质的质量分数= 。5溶液稀释的相关计算：其依据为在稀释前后 不变。第九单元溶液复习题姓名： 自我评价效果： 1下列四种调味品分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A加碘食盐 B白糖 C鸡精 D食用油2溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（
31、）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中各部分性质相同C稀溶液一定是不饱和溶液 D溶质的溶解度都随温度的升高而增大3生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是A可用汽油溶解衣物上的油渍 B厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命4果果外出旅行根据不同季节可以带上即热饭盒或化学冰箱，“化学冰箱”是把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境。她选用的试剂应是下列物质中的（ ）A硝酸铵 B浓硫酸 C固体氢氧化钠 D食盐5氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表：下列根据表中信息的说法中不正确的是（ ）A氢氧化钙属于
32、微溶物质B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小C40时，降低 Ca(OH)2 饱和溶液温度会析出溶质D60时，向 100g 水中加入 0.20g Ca(OH)2 充分搅拌，形成饱和溶液6右图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At 1时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt 2时，取三种物质各 a g 分别放 入 100g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2降温到 t1，A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液7医疗上用的生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液。要配制 0.9
33、%的氯化钠溶液 100g，其中选用仪器或操作正确的是（ ）A只需要托盘天平和量筒两种仪器 B用天平称量 0.9g 氯化钠C用量筒量取 100g 水 D把食盐倒入量筒中搅拌溶解8.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。每年 5 月 12 日为全国“防灾减灾日”，家用消毒药品中碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为 （填化学式）。高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，这是汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 （填“压强”或“温度”）有关。用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是 。9下表是硝
34、酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 （填化学式）。50时，硝酸钾的溶解度是 g/100g 水。20时，向 100g 水中加入 30g 氯化钠，充分溶解后，若要使溶液变成饱和溶液，可采取的一种措施是 。 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。对上述析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。A
35、剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B剩余溶液一定是氯化钠C上述方法可以将两者完全分离 D析出的晶体中只含有硝酸钾右图试管中盛放的是室温下硝酸钾饱和溶液（底部有少量未溶的固体），温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.098将生石灰放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解，反应的化学方程式为 。10电解水时，常在水中加入一定量的稀硫酸以增加水的导电性，其中硫酸不参加反应。电解水实验中，将 10 克 10.8%的稀硫酸倒入盛有 98 克水的烧杯中混合均匀得 A 溶液，则A 溶液中溶质的质量分数为 。将 A 溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为 98%时，则与电源负极相连的玻璃管内产生的气体质量。 （写出计算步骤）
