1、第二单元我们周围的空气 单元复习,空气,氮气N2,稀有气体He、Ne、Ar等,二氧化碳CO2,其他气体和杂质,约占空气总体积的78%。无色无味气体。化学性质不活泼，一般不可燃，也不能支持燃烧，用作保护气，（焊接、灯泡、食品等）,占0.94%，,占0.03%,占0.03%,氧气O2,21%,化学性质很不活泼，作保护气，通电发不同颜色的光。,物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水,化学性质： （比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂；能支持燃烧，具有助燃性。）,（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）,（蓝紫色火焰，刺激性气味的气体）,（大量白烟，生成白色固体）,（剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固
2、体）,（用干而冷的小烧杯检验有无小水珠；倒入澄清石灰水检验有无CO2）,氧气O2,制法：,工业制法：,分离液态空气,（发生物理变化）,实验室制法：,用途：,供给呼吸：,支持燃烧：,潜水、登山、医疗、航空等,炼钢、气焊、化工生产、宇航等,测定空气中氧气的含量：,用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧,造成误差的原因,例题1：某同学用图示装置测定空气中的氧气的含量 （1）指出仪器名称A B C 。 （2）A中红磷燃烧的主要现象是 。 （3）冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象为 烧杯中 。 （4）该实验得出的结论是 ，除了该结论外，还可以得出有关氮气（N2）的哪些结论 氮气 ， 。 （5）如果最终集气瓶
3、中吸进的水达不到1/5体积，分析可能由哪些原因引起的 ，。（6）该实验能否用蜡烛，木炭来代替红磷 ，为什么？ 。,燃烧匙,集气瓶,烧杯,产生大量白烟,的水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一,空气中氧气约占总体积的1/5,约占总体积的4/5，氮气不能燃烧也不能支持燃烧，且难溶于水,红磷的量不足,装置的气密性不好,温度没有恢复到室温就打开弹簧夹,不能,蜡烛、木炭燃烧都会生成气体,固固加热型,固液常温型,向上排空气法,排水法,向下排空气法,长颈漏斗,锥形瓶,下面所给的是实验室制取气体的装置图 （1）用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置为 （填序号）；用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 ；收集氧气
4、可选用的装置为 或 。用高锰酸钾制取氧气选用的装置组合为 ； （2）用大理石(固)与稀盐酸(液)混合在常温下制取二氧化碳（该气体能溶于水且密度比空气大）应选用的发生装置为 ；收集装置为 。 （3）用熟石灰和氯化铵（均为固体）混合后加热制取氨气（该气体易溶于水且密度比空气小），应选用的装置组合为 。,B,A,C,D,B,C,AE,AC或AD,高锰酸钾制取氧气的实验步骤：,查：,检查装置气密性,装：,向试管中装入药品（用药匙或纸槽）,定：,固定装置（先下后上，从左到右的顺序 ）,点：,点燃酒精灯，先预热再对准药品底部用外焰进行加热,收：,用排水法或向上排空气法收集气体,移：,熄：,先将导管移出水面
5、,再熄灭酒精灯,茶 庄 定 点 收 利 息,加热高锰酸钾制氧气实验中的注意事项：,2.试管口要略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；,1.试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进 入导管；,3.铁夹夹在离试管口约1/3处；伸入试管的导管只要稍微伸出橡皮塞即可，便于气体的排出；,5.加热时先预热然后用外焰对准药品底部进行加热,6.排水法收集气体时,待气泡连续均匀放出时才能 开始收集气体,因为刚开始的气泡是装置内的空气;排水法收集气体时，导管只要放在试管口即可；,4.集气瓶中要装满水，不能留有气泡，否则收集到的氧气不纯；,8.实验结束后，应先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水
6、槽中的水倒吸入试管而炸裂试管。,7.排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，便于空气的排出；,1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？,【问题与交流】,还可以用热毛巾捂住试管；,可以用酒精灯微热；,没有等到气泡连续均匀冒出就开始收集气体；,集气瓶中没有装满水，还留有气泡；,收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好；,因为木炭在氧气中燃烧会放出大量的热并产生二氧化碳，容易使氧气逸出，迅速降低瓶内氧气含量，影响实验结果。,1、加热高锰酸钾制取氧气
7、时，水槽中的水变成紫红色 。 2、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧，实验中发现集气瓶炸裂。 3、用排水法收集的氧气中，伸入带火星的木条检验，结果现象不明显 。 4、某同学在做该实验时，发现试管炸裂了,试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末沿导管进入水槽,集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙,没有等到气泡连续均匀排出时就开始收集，收集的氧气不纯,试管口没有略向下倾斜,实验结束时，先熄灭酒精灯后移出导管,分析引起下列实验情况的原因,工业制取氧气,分离液态空气,利用各物质沸点不同,空气,低温,加压,液态空气,蒸发,氮气,液态氧气,物理性质,物理变化,基本概念,1、物质的分类 四氧化三铁液氮洁净的空气红磷矿
8、泉水蒸馏水二氧化碳过氧化氢溶液铜高锰酸钾完全分解后的剩余固体 属于混合物的是 ； 属于纯净物的是 ；,2、化学反应类型 基本反应类型 化合反应分解反应 氧化反应 （1）碳酸水+二氧化碳 （2）氨气+盐酸氯化铵 （3）氢氧化钠+盐酸氯化钠+水 （4）酒精+氧气水+二氧化碳 （5）镁+氧气氧化镁 （6）过氧化氢水+氧气 （7）碳+氧气二氧化碳,基本概念,根据实验现象写出下列反应的文字表达式,1、一种黑色固体在氧气中燃烧发出白光，生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体,2、一种淡黄色固体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体,3、一种暗红色固体在空气中燃烧产生大量的白烟,4、一种银白色金属在氧
9、气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,1、一种无色液体和一种黑色固体混合后产生一种无色气体,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,2、一种白色晶体和一种黑色固体混合加热制取一种无色气体,氯酸钾 氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,3、加热一种暗紫色固体制取氧气,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,实验室制取氧气,优点：节能、环保、安全、操作简单等,探究二氧化锰是过氧化氢溶液分解生成氧气的催化剂。 1、取5ml过氧化氢溶液于试管，用带火星木条伸入试管，观察现象 ；结论： 。2、往5ml双氧水中加入1g二氧化锰，产生大量 ，用带火星木条伸入试管，现象 ， 结论： 。 3、待以上反应结束，将试管中黑色不溶物进
10、行过滤、洗涤、 、 ，得黑色固体仍为1g， 结论： 。 4、把上一步所得1g 黑色固体继续加入5ml双氧水中，产生大量 ，用带火星木条伸入试管，现象 ，结论： 。 根据以上分析，结论： 。,小木条不复燃,常温下，过氧化氢分解氧气的速率较慢,气泡,小木条复燃,二氧化锰后能够加快过氧化氢分解产生氧气的速率,干燥,再称量,二氧化锰的质量在化学反应前后没有改变,气泡,小木条复燃,二氧化锰的化学性质在化学反应前后没有改变,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,例题5：催化剂在生产生活中有重要作用。实验室用H2O2分解制氧气常用MnO2做催化剂。 提出问题其他物质作H2O2分解的催化剂吗？ 猜想甲同学认为CuO
11、或Fe2O3可以代替MnO2， 设计实验甲同学按下面步骤进行实验： 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管； 用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中； 在步骤的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管； 待步骤的试管中没有气泡后，进行过滤，将固体洗净、 ， ，得红色固体质量 g。,干燥,称量,0.5,基本概念,3、催化剂和催化作用,现象甲同学观察到步骤中的现象 ， 步骤中带火星的木条复燃。 反思步骤中进行的操作依次是 、 。乙同学认为在步骤后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象 。 。 结论通过以上实验步骤得出的结论是Fe2O3 可作 。请你再举一生活中应用催化剂的事例 。,带火星的木条不复燃,把得到的固体加入到另一只试管中，并加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条复燃,过氧化氢分解的催化剂,
