1、,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,CuO H2 Cu H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。,2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,1,思考与交流,氧化还原反应第2课时,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,2,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,二、从化合价升降角度分析：,3,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子
2、的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,4,1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,5,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反
3、应的本质是电子转移。,6,下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4CuSO45H2O CuSO4 5H2O,7,下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A、 CaCO3 +HClB、 AgNO3 + NaClC、 Fe+CuSO4D、 NaOH+ H2SO4,C,8,2氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】,9,3.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性,10,练习、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu,B、 C,11,
