1、质量守恒定律的应用,思考：,在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：,从中，你能得到哪些信息？,应用一：密闭容器内推断物质质量,例题1：一密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 ：,D,下列推理正确的是( ) A待测值是12g B反应中Y与Z的质量比12:15 C该反应是分解反应 D反应后生成了14gZ,9,关于此反应认识不正确的是 ( ) A反应后物质M的质量为13g B反应中N、P的质量比为5：4 C该变化的基本反应类型是分解反应 D物质Q可能是该反应的催化剂,1、在一密闭容器中放入M、N、Q
2、、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：,C,练习一：密闭容器内推断物质质量,原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量没有变化,质量守恒的微观原因,六个不变,物质的总质量不变,原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变,元素的种类不变,元素的质量不变,例1、已知反应X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O,应用二： 根据化学方程式推求物质化学式,依据：反应前后原子种类、数目不变,D,例2、工业上用氨气除去大气污染物二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH3=7X+12H2O, 则X
3、的化学式为（ ） AN2 BN2O CNO2 DNO,应用二： 根据化学方程式推求物质化学式,依据：反应前后原子种类、数目守恒,A,注意：物质化学式前面的化学计量数,1、黑火药爆炸时反应如下： S + 2KNO3 + 3C = K2S + X + 3CO2, 其中X的化学式为（ ）N2 B. NO2 C. NO D. N2O2、“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ， 其中R的化学式是（ ） AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,练习二： 根据化学方程式推求物质化学式,A,A,（1）某物质R完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则
4、能确定该物质中（ ）A、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B、一定含有碳、氢、氧三种元素 C、只含有碳、氢两种元素 D、无法确定,（2）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则能确定该物质中（ ）,A,B,依据：反应前后元素种类不变,应用三：推断物质的组成,依据：反应前后元素种类、质量不变,镁条在空气中燃烧能与氧气反应生成氧化镁。现有24g镁条，在空气中完全燃烧后能生成多少氧化镁？,应用四：利用元素守恒的计算,m（MgO） ,24g ,24 1,40,100%,40g,工业上，利用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取二氧化碳和氧化钙。理论上，高温煅烧10t碳酸钙，可制得二
5、氧化碳多少吨？,应用四：利用元素守恒的计算,5、将1.6g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中含有的元素是（ ） 只含碳、氢元素 一定含有碳、氢、氧元素 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 无法判断,练习四：推断物质的组成,A,追问：组成元素质量比？,碳元素质量分数？,各原子个数比？,该物质化学式？,2A + B=C +2 D,25g,10g,5g,X,根据质量守恒定律： 25g + 10g = 5g + X,X=30g,若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为_g,解：设生成D的质量为X,2A + B=C +2 D,追问：若要生成6
6、gD，参加反应的A的质量？,2A + B=C +2 D,224=48,32,24,2d,根据质量守恒定律可知：,48 + 32 = 24 + 2d,d=18,若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_.,解：设D物质的相对分子质量为d,2A + B=C +2 D,2A + B=C +2 D,5,2,3,4,24,2d,d=16,A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为_.,解：设D物质的相对分子质量为d,2A + B=C +2 D,TNT的化学式为：,原子个数比为：,C7H5O6N3,7
7、:5:6:3,28,12,66,20,20,28,12,42,N,H,C,反应前后原子种类、数目守恒,O,4,例4、山茶油是一种绿色食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是（ ） 只含碳、氢元素 一定含有碳、氢、氧元素 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 无法判断,应用三：推断物质的组成,依据：反应前后元素种类、质量守恒,B,1、解释化学变化及生活中的现象 2、差量法计算反应物、生成物质量,质量守恒定律的应用,练习二：推断物质质量,4、一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得
8、反应前后各物质的质量如下表 ：,C,下列说法正确的是( ) A该反应是化合反应 B待测值为0 g C乙、丙变化的质量比为9：8 D甲一定是该反应的催化剂,（3）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则R中各元素的质量比是 ；,则R中各元素原子个数比是 ；,C：H：O=3：1：4,C：H：O=1：4：1,C：H：O原子个数比= ：,3,12,1,1,4,16,=1:4:1,则R的化学式可能是 ；,CH4O,例1：对于2A + B=C +2D的反应 若用25gA与10g B恰好完全反应，生成 5g C，则生成D的质量为_g 若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，
9、C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_. A、C的质量比为5：3，若已知C的相对分子质量为24，则A的相对分子质量为_.,应用一：字母表示方程式的计算,30,18,20,2、在化学方程式A + 2B=C +2D中，已知6gA与B反应生成4gC和10gD，C的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ） 42 70 56 28,练习一：字母表示方程式的计算,D,1、在2A + B=C +3D中，已知16gA和9gB恰好完全反应生成11gC，若要生成7gD，则参加反应的A的质量是（ ） 4g 8g 16g 2g,B,化学方程式的含义,1、知道反应物、生成物和反应条件 2、构成各物质的微粒数之比（即化学计量数之比） 3、各物质之间的质量之比（即相对分子质量与化学计量数乘积之比）,
