1、教材同步复习,第一部分,第八单元 金属和金属材料,1,单元知识 导图,2,3,3,课时1 金属材料 金属资源的利用和保护,4,知识要点 归纳,5,2金属的物理性质,银白,紫红,黄,汞,6,3.合金 (1)概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于_ (填物质类别)。 (2)特征 _和_一般比组成它们的纯金属更高，_更好，熔点一般比组成它们的纯金属更低。,混合物,强度,硬度,抗腐蚀性能,2%4.3%,0.03%2%,7,【特别提醒】a.钨的熔点高，可用于制作灯丝；b.菜刀用铁制而不用铝制是因为铁的硬度比铝大；c.铜具有导电性，故可制作电源插头的插脚。,8,要点2
2、金属资源的利用和保护 1常见的金属矿石 工业上把能用来提炼金属的矿物叫作矿石。 (1)常见的铁矿石及主要成分：赤铁矿(主要成分是_)，黄铁矿(主要成分是FeS2)，菱铁矿(主要成分是FeCO3)。 (2)常见的铝矿石及主要成分：铝土矿(主要成分是Al2O3)。 (3)常见的铜矿石及主要成分：黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 2铁的冶炼【重点实验突破】,Fe2O3,9,3金属的锈蚀与防护 (1)金属的锈蚀 常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成_薄膜，可阻止内部的铝与氧气接触，故铝不易生锈。 铁在空气中与_、_反应生成铁锈(主要成分为_)。铁锈很疏松、易吸水，如不及
3、时除去可以加速铁制品的锈蚀。 (2)铁锈蚀条件的探究【重点实验突破】,一层致密的氧化铝,氧气,水,Fe2O3,10,(3)除锈的方法 物理方法：用砂纸打磨。 化学方法：用稀盐酸(或稀硫酸)除去，有关化学方程式为_ _；反应现象_ _。 (4)防止金属锈蚀的措施 保持金属表面清洁干燥。 涂一层保护膜(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属等)。 改变金属的内部结构，如制成不锈钢等合金。,Fe2O36HCl=,2FeCl33H2O或Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,红色物质,消失，溶液由无色变为黄色,11,重点实验 突破,金属的冶炼 1木炭还原氧化铜 (1)实验原理：_(用化学方程式表示)
4、。 在高温条件下碳与金属氧化物反应，碳夺取金属氧化物中的氧生成碳的氧化物。,12,(2)实验装置(3)实验现象 高温加热后的试管里有_色物质生成，澄清的石灰水_。 (4)实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯。,红,变浑浊,13,2铁的冶炼 (1)实验原理：_ (用化学方程式表示)。 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 (2)实验装置,14,(3)实验步骤：检查装置的气密性；将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；点燃右端酒精灯；给玻璃管通入一氧化碳；点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管；熄灭酒精喷灯，停止加热；停止通入一氧化
5、碳；熄灭右端酒精灯。 (4)实验注意事项：实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。实验结束时先熄灭酒精喷灯，停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内。一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置(用酒精灯燃烧或气球收集)。,15,(5)实验现象：玻璃管中的_色粉末变为_色，试管中澄清石灰水_，玻璃导管尖嘴处有_。 (6)装置中玻璃管内若是四氧化三铁。则反应的化学方程式为_，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象与以上有所不同。,红,黑,变浑浊,蓝色火焰(或气球鼓起),16,【例1】实验室模拟炼铁的实验
6、装置如图所示。回答下列问题：,17,(1)实验中观察到的现象为：硬质玻璃管中的粉末_；试管中的澄清石灰水_。 (2)玻璃管中反应的化学方程式是_。 (3)该实验中设计装置C的目的是_。 (4)实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并且继续通入一氧化碳直至冷却至室温，其目的是_。,由红色变为黑色,变浑浊,处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气,防止生成的铁重新被氧化，同时防止B中石灰水倒吸入玻璃管,18,【解析】(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色粉末变成黑色；试管中澄清的石灰水变浑浊。(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3COFe2O3
7、2Fe3CO2。(3)一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以装置C是对尾气进行处理，防止污染环境。(4)实验结束后应先停止加热，再停止通一氧化碳，以防刚刚生成的铁在高温条件下又被进入的氧气氧化为氧化铁，同时防止B中石灰水倒吸入玻璃管。,19,【变式训练1】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题。,20,(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，可将C和D按一定顺序接入方框中，导管接口的连接顺序为a(d)(b)(e)。C装置中NaOH溶液的作用是_。 (2)实验开始时，应_(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_。 (3)实
8、验进行一段时间后，A中玻璃管出现的现象为_，B中试管内出现的现象为_。 (4)A中反应体现了CO具有_性，可以代替CO起同样作用的物质还有_ (请写一物质的化学式)。,除去尾气中的二氧化碳,先通CO再加热,排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸,红棕色固体变为黑色,澄清的石灰水变浑浊,还原,C(或H2),21,(5)结束实验时，既要防止热的铁再次被氧化，又要防止B中的液体倒吸进入热的玻璃管使之炸裂，通常要在停止加热后_ (填“继续通CO”或“立即停止通CO”)。为了达到更节约、环保的效果，我们还可以在停止加热后_ (填“关闭K1”或“关闭K2”或“关闭K1、K2”)，并停止通CO。,继续通CO
9、,关闭K1、K2,22,铁锈蚀条件的探究 1实验原理 铁制品的锈蚀，实际上是铁与空气中的_发生了化学反应。 2实验操作,水蒸气和氧气,23,3.实验现象 几天后观察：试管中铁钉生锈，但在_的部位，生成的铁锈最厚；和试管中的铁钉_。 4实验分析 试管中的铁钉同时与水和空气接触，生锈；试管中的铁钉只与水接触，不生锈；试管中的铁钉只与空气接触，不生锈。 5实验结论 对比试管中的现象和试管中的现象可知铁生锈需要_；对比试管中的现象和试管中的现象可知铁生锈需要_。铁生锈的条件是_。,铁钉与空气和水交界处,无明显变化,与氧气接触,与水接触,与氧气和水同时接触,24,6注意事项 (1)试管中的蒸馏水是经煮沸
10、迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_ _，迅速冷却的目的是_。 (2)试管中植物油的作用是_，防止空气中的氧气溶解到水中。 (3)试管中加入干燥剂的目的是_。,除去水中溶解,的氧气,减少或防止空气中的氧气溶于水中,将蒸馏水与空气隔绝,使铁钉不与空气中的水蒸气接触,25,【例2】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： (1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：C试管的铁钉未生锈的原因是_。若向B试管持续通入几天氧气，则产生的现象是_。 为防止菜刀生锈，通常的做法是_。 为防止轮船外壳生锈，经常在船体外悬挂一块_。,未与水接触,铁钉生锈,使用后洗净擦干
11、,锌,26,(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，加入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。 【解析】(1)C试管的铁钉未生锈的原因是没有与水接触。若向B试管持续通入几天氧气，则会发现铁钉生锈。为防止菜刀生锈，应将菜刀使用后洗净擦干。为防止轮船外壳生锈，经常在船体外悬挂活动性比铁强的金属，比如金属锌。(2)金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同。所以金属颗粒大小不同，与酸反应时面产生气泡的快慢也会受到影响。,金属的表面积不同,27,28,(1)检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将
12、C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。 (2)反应开始后，甲装置中反应的现象是_，MnO2在此处作_。 (3)4分钟后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与_和_有关。B、D处实验现象对比说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是_。,烧杯中导管口有气泡冒出,产生大量气泡,催化剂,氧气,水,氧气的浓度,29,三年中考 讲练,请点击此处进入WORD文档,30,一、金属材料(易错点) 【例1】下列关于合金的说法正确的是( ) A合金一定是由金属与金属熔合而成的 B生铁和钢的含硫量不同，它们的性能也不同 C纯金属比合金用途广，因为合金含
13、杂质 D合金都是银白色的，硬度比纯金属大,B,31,【易错辨析】对合金的形成和概念理解不清，造成错解。合金是一种金属和另一种金属或非金属加热熔合而成的具有金属特性的金属材料。据此可知合金并非一定是金属与金属熔合而成的，也可以是金属与非金属熔合而成的；合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属以改良其性能，从而获得性能更好的金属材料，所以，其他元素的掺入改善了金属材料性能，使之应用更广泛；合金的色泽往往比制成合金的纯金属更鲜艳，硬度更大，抗腐蚀性能更好，熔点更低。正如不是所有的金属都是银白色一样，合金也不一定都是银白色的，如黄铜为金黄色。,32,【针对训练1】 1合金是由一种金属和其他金属(或非
14、金属)熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是( ) A铜 B焊锡 C赤铁矿 D铁锈 2下列常见的材料中，属于金属材料的是( ) A. 青铜 B 玻璃钢 C 陶瓷 D 聚乙烯塑料,B,A,33,二、金属资源的利用与保护(易错点) 【例2】下列说法中正确的是( ) A自行车脏了用清水冲洗即可 B保留铁制品表面铁锈作保护层 C切完咸菜的刀具尽快洗净擦干 D为彻底清除铁制品表面铁锈可用盐酸长时间浸泡 【易错分析】生活中不合理的“经验”导致混淆相关知识从而错解。防锈的基本原理是使金属制品与氧气和水隔绝。保持金属表面洁净干燥是简单有效的防锈方法，自行车用清水冲洗后还需及时擦干；铁锈疏松多孔无法使铁制品隔绝氧气和水，不能起保护作用；盐酸既能除锈也能“伤”铁，长时间用酸浸泡会导致铁制品本身被腐蚀。,C,34,【针对训练2】 1下列金属制品或部件能用刷漆方法防锈的是( ) A自行车链条 B自行车支架 C菜刀 D炒锅 2下列措施中，不利于博物馆枪支大炮等铁制文物保存的是( ) A定期用湿布擦拭铁制文物以除灰尘 B提醒观众不要用手触摸文物 C保持文物储存室内空气的干燥 D在铁制文物表面涂抹一层保护物质,B,A,
