1、教材同步复习,第一部分,第三单元 物质构成的奥秘,1,单元知识 导图,2,3,要点1 分子和原子 1物质由微观粒子构成 (1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_构成；氯化钠、硫酸铜等由_构成。,知识要点 归纳,分子,原子,离子,4,(2)微观粒子的性质及应用 微观粒子的性质 a分子、原子的体积和质量都很小。 b分子、原子总是在不断地运动着，且在受热的情况下，运动速率加快。 c分子、原子间有间隔，在压力增大的情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身的大小不变。,5,用分子的性质解释常见现
2、象(高频考点),6,(3)分子运动现象的实验 向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为_。 做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是_。上图所示的现象是A烧杯中的溶液变_；产生此现象的原因是_。,溶液变红,验证浓氨水可以使酚酞溶液变红,红,分子在不断地运动,7,2分子可再分为原子 (1)用分子的观点解释物质的变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，某种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成
3、的物质，分子是保持其_的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。,化学性质,8,(2)分子与原子的区别和联系,化学性质,化学变化,不可,9,要点2 原子、离子 1原子的构成,质子,核电荷数,10,2原子结构 (1)原子结构示意图,11,(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系 金属元素的原子最外层电子数一般都_，在化学反应中容易失去最外层电子； 非金属元素的原子最外层电子数一般都_(H原子只有1个)，在化学反应中容易得到电子； 稀有气体元素的原子最外层电子数为_(He为2个)，很难得失电子，故化学性质很稳定。,小于4,大于或等于4,8,12,3离子 (1)概念：带电的原子或
4、原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 (2)分类,Na,Cl,失去电子,正电荷,得到电子,负电荷,13,(3)离子符号表示的意义如：,14,4原子和离子的区别和联系,15,16,中子数,原子核,质子数,17,要点3 元素及元素周期表(高频考点) 1元素 (1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。,质子数,18,(2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小的顺序为_ _，其中含量最多的金属元素为_。 (3)元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。 微观：表示这种元素的1个原子。 如H：宏观表示_。 微观表示_。 若元素符号前面加上化学计量
5、数，该符号表示的是_。如2H表示2个氢原子。,氧、硅、铝、铁,(或O、Si、Al、Fe),铝(或Al),氢元素,1个氢原子,该原子的个数,19,(4)元素的分类 金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)等，一般为“钅”字旁，汞除外； 非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”或“氵”为偏旁。,20,2元素周期表 (1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数_。 (2)横行(周期)：每一个横行叫作一个周期，共有_个周期。 (3)纵行(族)：每一个纵行叫作一个族，共有_个纵行，_个族，其中_三个纵行共同组成一个族。,核电荷数,核外电子数,七,18,16,8、9、1
6、0,21,(4)元素周期表中有如下规律： 元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。 元素周期表中同一纵行的元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子最外层电子数相同。 同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8。 同一周期元素从左到右依次是金属元素非金属元素稀有气体元素。,22,(5)每一格包含的信息(以碳元素为例),23,三年中考 讲练,请点击此处进入WORD文档,24,一、分子的性质(易错点) 【例1】下列有关分子的叙述正确的是( ) A分子是保持物质性质的一种粒子 B分子受热体积变大，遇冷体积变小 C分子是构成物质的唯一粒子 D分子是不断运动的,D,25,【易错辨析
7、】对分子概念的理解不清楚。物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质性质的一种粒子”。 在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的物理性质需大量分子集合体一起来体现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。物质由微观粒子构成，微观粒子具有以下几点性质：a.微粒的质量和体积都很小；b.总在不断地运动，温度越高，微粒的运动速率越快；c.微粒之间有间隔。物质在受热或遇冷过程中，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有发生改变。构成物质的粒子除分子外，还有原子和离子。,26,【针对训练1】下列关于“酒精温度计遇冷示数下降”
8、的微观解释正确的是( ) A分子停止运动 B分子的体积缩小 C分子间的间隔减小 D分子的种类发生了变化,C,27,二、元素周期表(难点) 由元素周期表中的一格，可获取的信息： 左上角的数字是原子序数，原子序数质子数核电荷数核外电子数； 右上角是元素符号； 中间是元素名称，名称的偏旁部首是“钅”的元素为金属，其余为非金属(汞除外，汞是金属)； 正下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，其单位是“1”，通常省略不写，由于原子的质量非常小，故相对原子质量约等于中子数与质子数之和。,28,【例2】(2017北京)铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是( )
9、A原子序数是24 B属于非金属元素 C一个铬原子核外有28个电子 D相对原子质量为52.00 g,A,29,【解析】根据元素周期表中的一格获取的信息如下，该元素的原子序数为24，A正确；根据元素的名称可知，该元素属于金属元素，B错误；根据原子序数质子数核外电子数，可知原子的核外电子数为24，C错误；根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为52.00，D错误。,30,【针对训练2】(2017贵港)硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是( )A在硫原子的核外电子排布中，a2、b8 B硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2 C硫原子中，质子数核外电子数16 D硫元素在元素周期表中位于第六周期,D,
