1、1吉林省长春市第十一高中 2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题第卷（共 60分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137 一、选择题：（本题共 20小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 。1. 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是2. 下列物 质不属于合金的是A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银 3. 下列 物质 在氯 气中 燃烧 ，实 验现 象描 述正 确的 是： A. Na黄色 的烟 B. H2苍白 色火 焰
2、 C. Cu蓝色 的烟 D. Fe棕色 的雾4. 下列叙述正确的是A 1 mol N 2的质量为 28 g/molB 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4LC Cl 2的摩尔质量为 71 gD 常温常压下，32 g SO 2 的物质的量为 0.5mol 5. 熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是 A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D .陶瓷坩埚 6. 下列有关物质颜色，正确的组合是 FeSO 47H2O 棕黄色 Fe 2O3 红棕色 Fe(OH) 2 白色 Fe 3O4 黑色 CuSO 45H2O 白色 HCl 无色 A. B. C. D. 7. 分类法在化学学科的发展中
3、起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是：A. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 2B. 碱性氧化物： Na 2O2、MgO、CaO C. 电解质： BaSO 4、KAl(SO 4)212H2O 、HCl D. 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾 8. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 加入 Al粉后产生 H2的溶液中：Na +、HCO 3、SO 42 、Cl B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3、Cl C. 酸性溶液中： Fe 3+、K +、SCN 、SO 42 D. 澄清透明的溶液中：Cu 2+、H +、 NH4+、SO 42 9. 下列关于硅及其化
4、合物的说法中，正确的是( ) A 硅可用于制造光导纤维B 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C 可用反应 Na 2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸DSiO 2既能与 HF反应又能与强碱反应，所以 SiO2是两性氧化物 10. 下列 关于 氯水 的说 法正 确的 是： A. 新 制 氯 水 含有 Cl2、 HCl、 HClO、H 2O 分子 B. 紫色石蕊 试剂滴入新制 氯水 中， 溶 液 先变 红后 变无 色C.氯 水 和 液 氯 都 能 使 干 燥 的 有 色 布 条 褪 色D. 新 制 氯 水 的 pH 值 要 比 久 置 氯 水的 pH 值小11. 下 列装
5、置及 药品 和实 验室 制备 的气 体相 匹配 的是 ： A. 甲装 置用 来制 备氧 气B. 乙装 置用 来尾 气处 理氯 化氢 气体C. 丙装 置用 来制 取氯 气D. 丁装 置中 盛有 碱石 灰用 来干 燥二 氧化 碳气 体12. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A过量的水与氯气 B过量的氢氧化钠与二氧化硅C过量的二氧化锰与浓盐酸 3D过量的氨水与氢氧化铝 13. 用漂 白粉 溶液 浸泡 过的 有色 布条 ，如 晾晒 在空 气中 ，过 一段 时间 ，其 漂白 效果 更好 的原 因是 ：A. 漂白 粉被 氧化B. 漂白 粉和 二氧 化碳 反应 生成 了次 氯酸C.
6、有色 布条 被空 气中 的氧 气氧 化D. 漂白 粉溶 液失 去了 部分 水分 ，浓 度增 大14. 下列说法正确的是ANaHCO 3 的电离方程式是 NaHCO 3=Na+H+CO32B向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为 1-100nmDSO 3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故 SO3是电解质 15. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4气体，另一个盛有 N2和 CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数 电子数A. B. C. D.16. 下列物质均为 a g，将它
7、们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为 a g，符合条件的物质种类有（ ） CO H 2 CH 4 HCHO CH 3COOH HCOOHA. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 2 种17. 已知反应： Cl 2+2KBr=2KCl+Br2， KClO 3+6HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3， 下列说法正确的是 A上述 3个反应都是置换反应B中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 10 NA C反应中若得到 13.44L Cl2，则电子转移个数为 6.021023D氧化性由强到弱的
8、顺序为: KBrO 3 KClO3 Cl2 Br2 18. 由 Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成 H2在标准状况下的体积为 6.72L，则混合物的物质的量不可能为 A. 0.6mol B.0.5mol C.0.4mol D.0.3mol19. 某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L盐酸 0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下 2.24L氯气，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A Fe 5O6 B Fe 3O4 C Fe 6O7 D Fe 5O7420. 下列离子方程式正确的是 A. 向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2
9、溶液，至沉淀质量最大时反应为： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH) 3B. 向澄清石灰水中滴入少量 NaHCO3溶液： Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO 32+2H2OC. 已知：2Br +Cl2=2Cl+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br,向含 0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下 3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe 2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6ClD. 向 NaHSO4中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42 + Ba2+OH= H2O +BaSO4第卷（共50分）二、填空题（本题共
10、5小题,共 50分） 。21. （10 分）根据要求写出下列反应的方程式:（1）Al 粉和 NaOH溶液反应的化学方程式: 。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: 。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式: 。（4）Cl 2通入 NaOH溶液中，发生反应的离子方程式： 。（5）NaAlO 2溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式： 。22. （10 分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （填序号） 。（2）
11、反应的化学方程式为 。（3）甲与 B反应的离子方程式 。（4）在实验室将 C溶液滴入 F溶液中，观察到的现象是 5。（5）在 F溶液中加入等物质的量的 A，发生反应的总的离子方程式为：。23. （10 分）2017 年 3月 21日是第二十五届“世界水日” ，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3、CO 32、SO 42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3组实验可以分
12、析废水中一定不存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 。（2）写出实验图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3 )的比值为 ，所得沉淀的最大质量是 g。（4）若通过实验确定原废水中 c(Na )=0.14 molL1,试判断原废水中 NO3是否存在？（填“存在” “不存在”或“不确定” ） 。若存在， c(NO3)= molL1。 （若不存在或不确定则此空不填）24. （10 分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO 2 2MgO+Si， 2Mg+Si Mg2Si(副反应)，查资料得:M
13、g 2Si遇盐酸迅速反应生成 SiH4(硅烷)；6SiH 4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；Mg 在加热时能与 CO2、N 2反应。I.如图是实验室进行 Mg与 SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为 ，由于氧气的存在对该实验有较大影响， 实验中应通入气体 X作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ； 。II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。(3)实验开始前应先 。(4)若取样品 Wg加
14、入 5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为 V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为 。（写出计算式，不化简） 。(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。【附加题】25. (10分） 5.00gCuSO 45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。7请回答下列问题：（1）试确定 110时固体物质的化学式 ；（2）取 200所得样品，加热至 280oC, 该反应的化学方程式为：；（3）将 280oC所得产物在 570
15、下灼烧得到的主要产物是 1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为 。（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的最高温度是 ；(5)天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为 amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 4.283.563.205.008化学答案21.【答案】 （共 10分）（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 （2）Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO)3+2HClO（3）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+
16、4H2 （4）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O= = = = =高 温 （5） 2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+2CO 32-22.【答案】 （每空 2分，共 10分）（1） （2 分，少写得 1分，写错 0分）（2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （2 分）（3）2Na+2H 2O =2Na+2OH- +H2 （2 分）（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 （2 分,有错误得 0分）（5）4Fe 2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 （2 分）23.【答案】 （共 10分）（1）CO 32-
17、 （1 分） Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （2 分,少写得 1分，写错0分）（2）Al(OH) 3 + OH = AlO2-+2H2O （2 分） （3）1:1 （1 分） 0.546 g （1 分）（4）存在 （1 分） 0.36 molL -1 （2 分）24.【答案】 （共 10分） （1）分液漏斗 （1 分） b （1 分） （2）Mg 2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 （2 分） SiH4+2O2=SiO2+2H2O （2 分）（3）检查装置气密性 （1 分）（4） （2 分，化简后正确也给分。 ）（5）偏低 （1 分）25.【答案】 （共 10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B D A B B D C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B B C D A D A学。科。C C9(1)CuSO43H2O； （2 分）(2)CuSO4H2O CuSO4+H2O （2 分） 280(3)CuO （2 分） (4)102； （1 分）(5)右盘 镁 （3 分，每项内容各 1分，写错任何一处为 0分。 ）ga1
