1、第二单元 配合物的形成和应用第一课时 配合物的形成一、选择题1铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键C.配位键和共价键 D.离子键2对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（ ）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对3下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）H 2O NH 3 F CN COA. B. C. D. 4在 CuCl2 溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ）CuCl42 +4H2O=Cu
2、(H2O)42+4Cl绿色 蓝色A.将 CuCl2 固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将 CuCl2 固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuCl42 和Cu(H 2O)42+都是配离子 D.从上述平衡可以看出Cu(H 2O)42+比CuCl 42 稳定5气态氯化铝(Al 2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列 4 个选项中正确的是 （ ）6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。
3、B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH 3)4 2+。不会与乙醇发生反应。D.在Cu(NH 3)4 2+。离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道。二、填空题7向试管中加入 2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。请写出有关化学方程式： Zn(NH 3)4SO4 中，Zn 2+与 NH3 以 相结合，形成配合物的内界 ， 为配合物的外界。Zn 2+接受 4 个 NH3 分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，Zn 2+提供 4 个空 杂化轨道接受孤电子对是 ，NH 3 分
4、子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH 3 分子是 ，Zn(NH 3)42+中，Zn 2+的配位数是 。8配位键形成的条件： 一个原子有 ，另一个原子有接受孤电子对的 。中心原子：具有接受 的原子或离子，多为 的离子。配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中 的原子叫配位原子，常见的配位原子有 等9.某物质的实验式 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。10向 AgNO3 溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成Ag(NH 3)2+配离子。Ag +空的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3 分
5、子中 N 原子有 对孤电子对，N 原子上的孤电子对进入 Ag+空的 杂化轨道形成配位键。Ag+有 个空的 杂化轨道，可以接受 2 个 NH3 分子提供的孤电子对，形成 型的Ag(NH 3)2+。11硝酸银溶液中分别滴加 NaOH 溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀，有关化学方程式是 。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，相关的反应方程式是 。 12试比较明矾KAl(SO 4)212H2O与硫酸四氨合铜Cu(NH 3)4SO4 两者的区别：两者的电离方程式是： 这两者属类别是：明矾属 ；硫酸四氨合铜 参考答案一、选择题1C 2B 3D 4 D 5D 6B二、填空题8配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子，多为过渡金属元素的离子。配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子（X） 、O、S、N、P 等10 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直线。11Ag+OH =AgOH 2AgOH=Ag 2O+H2O Ag+Cl =AgClAgNO 3+2NH4Cl+2NaOH =Ag(NH3)2Cl +NaNO3+NaCl+2H2O
