1、卤素讲评课,善于总结 吸取经验,一、4、7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最 多的是（ ） （A）铝 （B）铁 （C）镁 （D）钠,2Fe + 3Cl2 = 2FelCl3,2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,(2)(27),(3)(71),(2)(56),(3)(71),Mg + Cl2 = MgCl2,24,71,2Na + Cl2 = 2NaCl,(2)(23),71,显然，若氯气质量相等，消耗金属质量,Fe Al,Na Mg,若氯气为71克，则消耗钠,消耗铁,(2)(56)/3 = 37.3(克),故答案选 D,46克,D,7、以下说法正确的是（ ） （A）检验氯气是否
2、集满用pH试纸（B）检验氯气是否集满用湿润的淀粉碘化钾试纸（C）用碱石灰干燥氯化氢气体（D）用浓硫酸或P2O5干燥氯气,试纸未用水润湿,若氯气中含有氯化氢和水汽，也能使pH试纸变色,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,单质碘使淀粉变蓝,碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，,有水存在下，均能与氯化氢反应。,浓硫酸和五氧化二磷均有强的吸水性，又不与氯气反应。,B D,10、电子转移方向正确的是（ ）,2KClO3 = 2KCl + 3O2,+5,-2,-1,0,12e,H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O,-2,+6,0,+4,2e,2NO + O2 = 2NO2,+2
3、,0,+4,4e,-2,Hg S + O2 = Hg + SO2,+2,-2,0,+4,4e,0,-2,2e,A,化合价升高失电子还原剂被氧化,三、3、实验室制氯步骤：,（1）把装置连接好,（4）检验气密性,（5）往烧瓶中加入少量MnO2,（3）往分液漏斗中注入浓盐酸,（6）往烧杯中加入碱液,（2）加热,（7）用向上排空气法收集,从下至上，从左到右连接装置,先检验气密性，再加药品,先放好药品，再加热,先放固体，再放液体,先洗气，后干燥,四. 取10克含MnO2 75% 的软锰矿，加入20mL 36.5% 的浓 盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，使产生的气体全部通入 含 KI 20克的
4、溶液中，试计算有多少克单质碘析出？,解：,浓盐酸中含氯化氢的质量为：,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,87,146,(10g)(75%),8.69g,71,x,因为 (146) (7.5g) (87)(8.69g),所以 MnO2过量,146：8.69g = 71:x,x = 4.23g,设产生的氯气的质量为 x,（20cm3)(1.19g/cm3)(36.5%) = 8.69g,取10克含MnO2 75% 的软锰矿，加入20mL 36.5% 的浓 盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，使产生的气体全部通入 含 KI 20克的溶液中，试计算有多少克单质碘
5、析出？,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,71,332,4.23g,20g,254,y,因为 (71)(20g) (332) (4.23g),所以 KI过量,71 : 4.23g = 254 : y,y = 15.1g,设析出的碘的质量为 y,答：有15.1克单质碘析出。,（续前页）,课本P.104 判断下列说法是否正确？并说明为什么？ （1）氯水的 pH值小于 7。,正确。因氯水中含有盐酸，溶液呈酸性，其 pH值小于7。,（2）干燥的氯气不能使有色的布条褪色，液氯则能使其褪色。,不正确。氯气的漂白原理是与水反应生成次氯酸，次氯酸 具强氧化性，使有色布条褪色。液氯是液态的氯，只含有氯
6、分 子，不含水，所以和干燥的氯气一样，不能使有色布条褪色。,（3）次氯酸钠可用于漂白棉、麻等织物。,正确。次氯酸钠与水和二氧化碳反应生成次氯酸：2NaClO + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2HClO故可用于漂白棉、麻等织物。,课本P.353 判断下列说法是否正确，如不正确，加以改正。（1）氯酸钾里有氧气，所以加热时有氧气放出。,不正确。氯酸钾里有 氧元素 ，所以加热时有氧气放出,（2）卤素各单质都可以成为氧化剂。,正确。,（3）与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成的物质中必定含有 氯离子,不 正确。与硝酸银溶液反应有 不溶于硝酸 的白色沉淀生 成的物质中必定含有氯离子,不含有氧离子，
7、含钾离子（K）及氯酸根离子（ClO3）,资料：P.415 将40克H2和Cl2混和物充分反应，制得36.5克 氯化氢，求此混和物的氢气和氯气各多少克？,解：,设氯气过量，混和物中氢气的质量为 x,H2 + Cl2 = 2HCl,2,73,x,36.5g,2:x = 73:36.5g,x = 1g,m(Cl2) = 40g-1g = 39g,设氢气过量，混和物中氯气的质量为 y,H2 + Cl2 = 2HCl,71,73,y,36.5g,71:y = 73:36.5g,y =35.5g,m(H2) = 40g-35.5g = 4.5g,答：氢气和氯气的质量分别是1克、39克 或 4.5 克、35
8、.5克,资料：P.1613 实验室用MnO2和浓HCl加热反应制取氯气 时，有14.6克HCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可 得漂白粉多少克？,解：,有 14.6g HCl被氧化，即有 (2)(14.6g) HCl参加反应,(8)(36.5) : (2)(14.6g) = 254 : x,x =25.4g,答：可得漂白粉 25.4 克,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,8HCl,2Cl2,CaCl2 + Ca(ClO)2,(8)(36.5),254,x,(2)(14.6g),资料：P.1612 完成下列化学方程式，并用单线桥表示 电子转移方向和数目：,（4）I2 + NaOH,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O,卤素单质的相似性,1e,（1）F2 + H2O,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,(长时间放置，缓慢）,4e,爆炸化合,不生成HFO （氟是最活泼的非金属元素，没有正价）,请注意氟的特殊性,作业,资料 第14页 第9题,第15页 第10题,同学们再见,2000年10月7日,
