1、第二节 元素周期律,元素原子半径数据图,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？,想一想,原子半径大小模型图,影响原子半径大小的因素,电子层数：电子层数越多，原子半径越大,核电荷数：,核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向,核外电子数：,电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。,最主要因素,当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。,310号元素，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，最外层电子数目由1个增
2、加到到2个，而达到稳定结构,1,2,3,8,8,2,周期性,主要化合价,元素主要化合价的变化情况,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,主要化合价,F、O,周期性,主要化合价,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5,常见元素化合价的一般规律,-4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,主要化合价,120号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价 + 最低负价= 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正
3、价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,1 2 3,大小,+1 0,+1 +5 - 4 - 1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。,核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化,大小,+1 +7 - 4 - 1 0,补充要点：微粒半径比较规律,(3)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。,如：r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)；,(4)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。,如:r(F)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；,(1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。,(2)同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。,
