1、第一章 打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。【例 1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论道尔顿 发现电子汤姆生 粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象贝克勒尔 发现 X 射线【例 2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型 （古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等英国道尔顿 英国汤姆生 英国卢瑟福 1 2 3行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 8葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） 9实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位）102卢瑟福 粒子的
2、散射实验【例 1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A、B、C 分别代表三种射线，其中A 代表 射线，本质上是 ；B 代表 射线，本质上是 ；C 代表 射线，本质上是 。卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。二、原子结构【例 1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。【例 2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A 57 B 47 C 61 D
3、 293【例 3】 符号为 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 n-AZR2核外电子排布规律及表示方法（1）书写 118 号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH 、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）【例 1】某元素原子结构中，M 层电子数是 L 层电子数的 3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。【例 2】原子 A 的核电荷数为 n，A 2-与 B3+的电子层结构相同，则 B 的质子数为 。【例 3】下列电子式中错误的是（ ）A钠离子 Na B 氢氧根离子 C氨气 D一氯甲烷 E氮气 F二氧
4、化碳 【例 4】有 A、B、C 三种元素， A3+和 B-离子的核外电子排布与 Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个：（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。（2）写出元素 A 的原子结构示意图 。 （3）写出 B 原子的电子式 。3同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例 1】具有 的同种 的不同 互称同位素。同素异形体是指同种 组成的不同的 。【例 2】下列各组微粒中，属于同位素的是： （ ）A 1H、 2H+ B 1H2O 和 2H2O CD 和 T DO 2和 O3【例 3】 1H、 2H、 3H、H 2、H +是（ ）A、
5、氢的五种元素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒【例 4】C 60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同系物4相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量【例 1】元素的相对原子质量是它的各种 的相对原子质量。根据其所占的 计算而得的平均值。某文献上记载 35Cl 和 37Cl 的相关数据如下：35Cl 5.8110-23 35 75.77% 34.969 75.77%37Cl 6.1410-23 37 24.23% 36.966 24.23%平均 35.485 35.453根据这些数据回答问题：表中，5.
6、8110 -23表示 ；35 表示 ；24.23%表示 ；36.966 表示 ；35.453 表示 ； 35.485 表示 。【例 2】硼有两种同位素 10B 和 11B，硼元素的平均相对原子质量为 10.8，则 10B 的丰度（原子个数百分比）为 ； 11B 的质量分数为 。第二章 以食盐为原料的化工产品一、卤族元素1. Cl2的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、 【例 1】将下列实验现象填写完整：钠在氯气里剧烈燃烧， 大量的热，生成 色固体；铁丝在氯气中燃烧，有 色的烟产生，溶于水得到 色溶液；H2在氯气中安静地燃烧，产生 色火焰，瓶口有
7、；名称 液氯 氯水（新制） 久置的氯水制备 将 Cl2 将氯气溶于水 分子微粒 离子2漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理【例 2】工业上用 和 作原料来制造漂粉精。（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式： ；漂粉精的有效成分是 ，该物质在 性溶液中，可以生成具有强氧化性的 ，有漂白杀菌作用。（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为： ；（3）漂粉精保存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：。3. 溴、碘卤素单质的性质：【例 3】常温下，溴是 色、容易 、密度比水 的液体，微溶于水，所以保存时应 。检验溴水的一般方法： ；在通常状况下，碘是一种 色的固体，它的蒸气
8、呈 色。碘在受热时有 现象，此现象属于 性质，可利用此性质来 碘；碘遇 会变蓝，此性质属于 性质，可用此性质进行碘的 。溴和碘在水中溶解性都较 ，但它们都 溶解于有机溶剂。检验碘水的一般方法： 。4. 结构、性质变化规律：（1）Cl 2、Br 2、I 2单质的物理性质、化学性质递变规律：（2）Cl -、Br -、I -离子及其化合物的化学性质递变规律：【例 4】卤素元素有 ，在自然界中均以 态存在。卤族元素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中，它们容易得到 个电子，表现出强的 (选填“金属“或“非金属“)性，其中 的原子半径最小， 元素是最活泼的非金属。【例 5】下列各物质与其用途相符合的是
9、：（ ）物质 用途 物质 用途氯气 1 消毒剂 含碘食盐 2 预防甲状腺肿大淀粉 3 可检验 I2的存在 次氯酸钠 4 漂白织物，消毒剂溴化银 5 制胶卷，感光纸 碘化银 6 人工降雨A B C D 全部 1 2 3 1 4 5 6 1 2 3 4 5【例 6】卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A单质的颜色逐渐变浅 B气态氢化物的稳定性逐渐减弱C单质的熔点逐渐降低 D单质的氧化性逐渐增强【例 6】 鉴别 Cl、Br 、I 可以选用的试剂有A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳 C氯水、碘化钾淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硝酸二、实验1海水利用：（1）海水晒盐：原理、方法、提纯应用过滤、蒸发等
10、方法分离混合物（2）海水提溴：（海洋元素） ，三个步骤浓缩、氧化、提取（3）海带中提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理应用萃取、分液、蒸馏等方法分离混合物【例 1】如何除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-？现有以下具体操作：（a）过滤 （b）加足量（稍过量）的 BaCl2溶液 （c）加适量的稀盐酸 （d）加足量（稍过量）的 NaOH 溶液 （e）加足量的 Na2CO3溶液（1）具体操作顺序为： 【例 2】 （1）从海水提取溴，一般的步骤是（ ） 。a.氧化、浓缩、提取 b. 浓缩、氧化、提取 c. 提取、氧化、浓缩【例 3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的
11、流程： 海带 海带灰 a b悬浊液 含 I-的溶液 含 I2的溶液 含 I2的 CCl4溶液 晶体碘 c 氯 气 d e 蒸 馏（1）步骤 c 的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。（2）步骤 d 所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。（3）步骤 e 中加入 CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈 色，下层液体呈 色；步骤e 的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。 【例 4】实验室制备氯气的化学方程式为： ，气体发生装置用到的主要仪器有： CCl4，氯气中混有的 HCl 气体可以通过 除去，收集 Cl2可以采用 或 ，多余的氯气可以通过 溶液吸收，吸收 Cl
12、2的有关化学方程式为： 。工业上通过 方法制取氯气。实验室制备纯净干燥的氯气实验装置如图，【例 5】实验室制备氯化氢气体的化学方程式： 。该反应原理是利用 酸制备 酸。制得的 HCl 气体可用 法收集。制得的氯化氢气体能使 （填“湿润”或“干燥” ）的蓝色石蕊试纸变 ，可以由此检验生成的气体。检验 HCl 气体的另一种方法是： 。2、中国现代化工之母氯碱工业 食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。 电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O-通电2NaOH+H 2+Cl 2 产物：阴极 H2、NaOH；阳极 Cl2、Cl 2+2KI2KCl+I 2、 现
13、象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味 三、进一步认识氧化还原反应 分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移 氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 表现现象 依据 本质 氧化反应 得氧 化合价上升 失电子（偏离） 还原剂被氧化 氧化产物 还原反应 失氧 化合价下降 得电子（偏向） 氧化剂被还原 还原产物 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法：标化合价、划桥线、标变化 单线桥法 【例 1】下列关于氯的说法正确的是ACl 2具有很强的氧化性，只能做氧化剂 B 35 17
14、Cl、 37 17Cl 为氯元素的两种同位素，化学性质不同 C1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数）D实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集【例 2】向含 20.6gNaBr 的溶液中通入 Cl2后，将溶液蒸干，得固体 16.15g，下列说法正确的是A反应的 Cl2为 0.05mol B40的 Br-被氧化CNaBr 全部转化为 NaCl D16.15g 固体由 NaCl 和 Br2组成【例 3】反应： 323259BrFHOrOHF中，(1) 氧化剂是_,还原剂是_,还原产物是_,氧化产物是_, 被还原的元素是_。(2) 标出上述反应中电子转移的方向和
15、数目。21. 某食盐样品中混有 NaBr 杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为_A四氯化碳 B苯 C乙醇 D蒸馏水（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量 Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品的化学式。 C （ ） （饱和食盐水） （溶液甲） （ ）（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_。第三章 探索原子构建物质的奥秘一、基
16、本概念1.化学键【例 1】化学键指_的相互作用。化学键的种类很多，基本类型有_三种。2. 离子键和离子化合物【例 1】离子键是_ 作用。通常_元素间形成离子键，下列各元素的原子之间，易形成离子键的是_。 (A) Na 和 O (B)S 和 O (C) Mg 和 Cl (D) H 和 I【例 2】_称为离子化合物。用电子式表示 CaCl2 ，Na 2S， MgO 的形成过程：【例 3】易与 X391反应，形成离子化合物的是 A Y20B Z231C L241D M193.共价键、共价分子、共价化合物【例 1】共价键是_ 。通常_元素间形成共价键。下列各元素的原子之间，易形成共价键的是_。(A)
17、Na 和 O (B)S 和 O (C) Mg 和 Cl (D) H 和 I用电子式表示 H2O，HI，NH 3的形成过程：用结构式表示 H2O，HI，CH 4，C 2H4，C 2H2，NH 3【例 2】_称为共价化合物。【例 3】下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是A、二氧化硅和氯化镁熔化 B、碘和氯化铵受热变成气体 C、钠和硫受热变成气体 D、氯化钠和硝酸钠溶于水4金属键和金属【例 1】金属内部存在 键，这是 产生的 的相互作用。所以金属具有共同的物理性质，如： 、 、 、 ；由于 不同，不同的金属的熔点、沸点、硬度等各不相同。自然界中，熔点最高的金属是 ，熔点最低的
18、金属是 ，硬度最大的金属是 ，密度最大的金属是 。【例 2】下列化学式所表示的物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同） ；属于离子化合物的是 ；不含有共价键的是 ；含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。H2 H2O He Ba(OH)2 H2SO4 CaF2 NH4NO3 K2SO4 Ne 1 2 3 4 5 6 7 8 95离子晶体，分子晶体，原子晶体和金属晶体【例 1】完成下表中的空格：物质（填 3 种） 构成晶体的微粒名称 晶体内存在的作用力 晶体类型 物理性质KI分子共价键金属晶体【例 3】下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是_(A) NaCl 和 HCl (B) 固态的
19、 Br2 和 Cl2 (C)晶体硅和干冰 (D) Na 2O 和 Na【例 4】比较下列物质的熔沸点：金刚石 晶体硅； SiO 2 CO2； MgO NaCl6.分子间作用力【例 1】纯净物都可用化学式表示，化学式既可表示物质分子的实际组成，也可表示物质中各组成元素的 ；分子式则只表示分子的实际组成。例如，SiO 2 和 CO2中，相邻原子间都是 键的作用，但两者结构不同。二氧化硅中 （有，没有）小分子，SiO 2 （能，不能）表示分子式， CO2 （能，不能）称为分子式. 【例 2】下列化学式中，真实表示物质分子组成的是_。 (A) MgCl2 (B) SiO2 (C) P4 (D) He
20、(E) CO2 (F)Fe【例 3】F 2和 I2的晶体均属于 晶体， 晶体熔沸点的高低由 决定。对于相同类型的分子来说， 随物质 的增大而增大，因而 F2的熔沸点比 I2 。【例 4】下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是A. 水分子中共价键比氯化钠中离子键弱 B. 水的相对分子质量比氯化钠的小C. 水分子间有范德华力，氯化钠分子间的作用力较强D. 水分子间是以范德华力相结合，相互作用较弱；氯化钠晶体中，Na + 和 Cl- 以离子键相结合，作用力较强。第四章 剖析物质变化中的能量变化学案一、基本概念1能量的守恒和转化【例 1】1下列说法正确的是（ ）A放热反应一定需要加热才能发生
21、 B有些吸热反应在常温下也能发生C反应物的总能量与生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D化学反应中的能量变化仅表现为热量变化例题 2.把下列物质溶于适量水中，溶液温度明显下降的是（ ）A.硝酸铵 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.食盐2溶解过程及其能的转化：溶解平衡和结晶过程； 溶解过程中能的转化【例 1】物质的溶解通常有两个过程：其中 过程是物理过程，需 （选“吸收”或“放出” ）能量；过程是化学过程，需 （选“吸收”或“放出” ）能量。物质溶解时溶液的温度变化，取决于溶质微粒 和 的 。氯化铵溶解于水中时， 大于 ，所以溶液温度 ；氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等溶于水时， 大于 所以溶液温
22、度 。【例 2】下列变化过程中，只有放热过程的是 （ ）A浓硫酸注入水中 B无水硫酸铜加入水中 C液氨的挥发 D将水冷凝成冰【例 3】在同一温度下，将一不规则的胆矾晶体放入硫酸铜的饱和溶液中一段时间后，发生变化的是 （ ）A胆矾的质量 B.胆矾的形状 C. 溶液的质量 D.溶液的浓度在一定的温度下将 KNO3的饱和溶液蒸发 10 克水后，下列保持不变的是（ ）A溶质的质量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶剂的质量4化学反应过程中能的转化：【例 1】金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法正确的是A
23、. 金刚石与石墨互为同位素 B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多【例 2】将 1g 乙烯(C 2H4)气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出 50.393 kJ 的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为：（ ） 。A C 2H4+3O2 2CO 2+2H2O+ 50.393 kJ B C 2H4(g) + 3O2(g) 2CO 2(g)+ 2H2O(l)+ 50.393 kJ C C 2H4(g) + 3O2(g) 2CO 2(g)+ 2H2O(l)+ 1411kJ D C 2H4(g) + 3O2(g) 2CO 2(g)+ 2H2O(l)- 1411kJ【例 3】在同温同压下，下列各组热化学方程式，Q 2Q1的是：（ ） 。A 2H 2(g)+O2(g) 2H 2O(g)+ Q1 2H2(g)+O2(g) 2H 2O(l)+ Q2B S(g)+O 2(g)SO 2(g)+Q1 S(s)+O2(g)SO 2(g)+Q2C C(s)+1/2 O 2CO(g)+Q 1 C(s)+ O2CO 2(g)+Q2D H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q 1 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)HCl(g)+Q 2【例 4】燃料的充分利用通常考虑两点： 和 。
