1、第 4 章 第三节 化学方程式的书写与应用（第 4 课时）【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。 3、掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习重点】掌握有关反应物 、生成物质量的计算。【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材 P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。交流下列问题：本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？设未知量的方法与数学上的设法是否相同？已知量、未知 量写在什么位置？解题过程中质量单位是怎样 处理的？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一 根据化学方程式计算
2、的一般步骤与要求小组合作：利用化学方程式计算求解下列问题（注意解题格式）1.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到 22 克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）2. 加热分解 15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是 1.429 g/L，相对原子质量： O-16， K-39， Mn-55）活动二 有关 混合物质量在化学方程式计算中的处理小组讨论：某赤铁矿石含 Fe2O3的质量分数为 75%(杂质不 含铁元素),则 1 t 该赤铁矿石中含 Fe2O3的质量为 t，含铁元素的质量为 t。工业上用 CO
3、来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O3高 温 2Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 t。自 主 导 学 ： 100g 含碳酸钙 80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？3.H2、O 2组成的混合气体 20g，经点燃充分反应后生成 18g 水，则混合气体可能是 （ ）A2g 氢气和 16g 氧气 B4g 氢气和 16g 氧气 C2g 氢气和 18g 氧气 D无法确定三、总结、反思与提升1.自学教材 P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？2.模仿练习：教材 P.102 第 9 题（用两种方法解答，并写出计算过程）3、几种类型的计算题的解题技
4、巧与方法四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.实验室用 13g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为 0.0899g/L）2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程）【课后训练】1.点燃 1g 氢气，使其充分燃烧，则生成
5、水的质量为 （ ）A2g B8g C9g D18g2.镁和氧气反应生成了 5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）A镁 2g 、氧气 3g B镁 3g 、氧气 2g C镁 1g 、氧气 4g D镁 4g 、氧气 1g3.用 I2O5可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O5+5CO I2+5CO2，根据生成的 CO2的质量，可以判断 CO 的含量，关于这个反应，下列说法正确的是 （ ）A 参加反应的 I2O5的质量等于生成的 I2的质量B 反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同C 参加反应的 I2O5和 CO 的质量比等于生成的 I2和 CO2的质量
6、比D参加反应的各物质中氧原子总数等于生成 CO2中的氧原子总数+ 二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液 34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g至质量不再减轻4.镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N 2=Mg3N2; 2Mg+O2=2MgO, 已知 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ）A大于 40g B小于 40g C等于 40g D无法确定5.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成 CO 和 CO2时，所消耗的氧气的质量比为 （ ）A 11 B12 C38 D346.加热 15.8g 高锰酸钾，当产生 1.6g 氧气时，固体剩余物的成分是 （ ）AK 2MnO4和
7、MnO2 BKMnO 4、K 2MnO4和 MnO2CKMnO 4和 MnO2 DKMnO 4和 K2MnO47、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅通过如下反应制备： 若要得到 112Kg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（ SiCl4）的质量是多少千克8.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（
8、写出计算过程）9、高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为 50。(1)若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?10某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应 ，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样 品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到 01)。(2)引起三次实验
9、数据差异的操作原因可能是：（写出一种）。(3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到 01t) 11.二 氧 化 硫 是 大 气 污 染 物 之 一 。 我 国 环 境 空 气 质 量 标 准 中 对 每 次 空 气 质 量 测 定 中 的 SO2最 高 浓 度 限 值 如 左 下 表 所 示 ： 为粗略地测定周围环境中的SO 2含量，某学校课外活动小组按上图设计的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I 2）1.27 mg 的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I 2变蓝色），通过注射器抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。已知二氧化硫与碘水的反应为：SO 2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000 L。请通过计算判断出此空 气中二氧化硫的浓度级别。 姓名 成绩 .SO2最高浓度限值(单位 mgm-3)一级标准 二级标准 三级标准015 050 070
