1、酸和碱的反应值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。4、课型：探究、讨论5、课时安排：3 课时教学过程：第一课时 中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、 在氢氧化钠溶液中滴 23 滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、 取
2、1 所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、 取 1 所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？【小结】 酸 + 碱 盐 + 水中和反应【交流与讨论】194 页学生完成后交流【拓展视野】复分解反应发生的条件1、 有沉淀生成2、 有气体放出3、 有水生成【作业】每课三练 18【板书】中和反应 酸 + 碱 盐 + 水【教后小结】第二课时 盐 【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？【探讨】盐的组成特征？【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸
3、盐、硝酸盐、碳酸盐等。【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？【小结】1、金属+盐新金属+ 新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶4、盐+盐-新盐+新盐 反应物都可溶【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【要求】学生记忆盐的溶解性【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：活泼金属+酸盐+氢气金属氧化物+酸盐+水酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐非金属氧化物+碱盐+水碱+盐新碱+新盐金属+盐新盐+新金属盐+盐新盐+新盐从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互
4、反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。想一想请用五种方法制备 ZnCl2。写出有关的化学反应方程式。【作业】每课三练【板书】一、盐的化学性质1、金属+盐新金属+ 新盐 2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶） 4、盐+盐-新盐+新盐（ 反应物都可溶）二、盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【教后小结】第三课时 金属活动性 【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。猜想：实验方案 现象 结论【活动与探究】学生独立完成后进
5、行交流【归纳】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag 金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应: 一、金属+酸盐和氢气反应条件：a在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。二、金属+盐另一种金属+另一种盐反应条件：a反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b盐必须可溶对此两类置换反应在应用时还应注意：铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2 价很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，
6、是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换反应。例 1不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( ) A银 B镁 C锌 D铁分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为 A。比较金属活动性强弱例 2为验证 a、b、c 三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有 c 不能与盐酸作用产生气体。再把 a 投入 b 的硝酸
7、盐溶液中，在 a 的表面有 b 析出。则三种金属的活动性顺序为( ) Abac Babc Cbca Dcab分析：a、b、c 三种金属与稀盐酸反应，只有 c 不能与盐酸作用产生气体，说明 a、b 在金属活动性顺序表中排在氢前边，而 c 在金属活动性顺序表中排在氢后边，故 a、b 比 c 活泼；把 a 投入 b 的硝酸盐溶液中，在 a 的表面有 b 析出，说明在金属活动性顺序表中 a 排在 b前边，综上所述可知 abc，所以答案为 B。例 3请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号) Zn Ag Cu CuSO 4溶液 稀硫酸 AgNO 3溶液 F
8、eSO 4溶液写出证明过程中有关反应的化学方程式： 分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与 AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的Zn Cu 稀硫酸 AgNO 3溶液。答案为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cu+2AgNO 3 = Cu(N
9、O3)2 + 2Ag判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。例 4.将过量的铁粉放入含 Zn(SO4)2和 AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤滤纸上留下的金属是( )。A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag分析：在金属活动性顺序表中 Fe 排在 Zn 的后边、Ag 的前边，所以 Fe 不能与 Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有 Zn；但 Fe 能与 AgN03反应换出 Ag，所以滤纸上有 Ag；又因为 Fe 是过量的，所以滤纸上有没反应完的 Fe。所以答案为 B。判断置换反应进行的程度例 5向 AgNO3，Cu(NO 3)2，Mg(NO 3)2的
10、混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+，Cu 2+，Zn 2+，Mg 2+B滤纸上有 Ag，Cu 滤液中有 Ag+，Zn 2+，Mg 2+C滤纸上有 Ag，Cu，Zn，滤液中有 Zn2+，Mg 2+D滤纸上有 Ag，Cu，Zn，Mg 滤液中有 Zn2+，Mg 2+分析：金属活动性顺序为 MgZnCuAg，即 Zn 能置换出 Cu(NO3)2中的 Cu，能置换出AgNO3中的 Ag，但不能置换出 Mg(NO3)2中的 Mg。若加的 Zn 不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换 Ag+，当 Ag+被置换完后，再置换 Cu2
11、+。也就是说，当滤纸上有 Ag和 Cu 时，滤液中肯定没有 Ag+；当滤纸上有 Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有 Ag+，Cu 2+。所以答案为 B 和 D。金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存） ，因此答案为 B（Cu 和 Ag+反应） 、D（锌不可能置换出镁） 。【作业】每课三练【板书】一、金属+酸盐和氢气反应条件：a在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。二、金属+盐另一种金属+另一种盐反应条件：a反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b盐必须可溶注意：铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2 价很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教后小结】学优.中?考) ，网
