1、7.3 酸和碱的反应【学习目的】1.了解酸碱中和反应中 pH 及热量的变化2.认识中和反应在生产生活中的重要引用【课前预习】1稀盐酸呈_性，其 pH_7，氢氧化钠溶液呈_性，其 pH_7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的 pH 将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的 pH 将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）。2完成下列表格：溶液 酸溶液 中性溶液 碱溶液酚酞试液pH3施用_可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上_或_可以止痛、消肿。4盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成_
2、和_。其反应的化学方程式为_。酸和碱反应的结果是_，生成了_，这样反应称为中和反应。【课堂学习】一中和反应【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：实验内容 实验现象 结论【实验 1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。 现象：_能否判断氢氧化钠溶液和盐酸是否发生了化学反应？_ （填“能”或“不能” ）【实验 2】1取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。2逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。1滴入无色酚酞后，溶液变成_色，溶液温度为_2此时溶液的温度为_氢氧
3、化钠溶液呈_性。该反应为_（填“放热”或“吸热” ）反应【交流与讨论】1.在【实验 2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验 2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？【活动与探究二】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：实验内容 实验现象 结论【实验 3】1取实验 2 所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。2再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。1向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由_色变成_色。此时溶液呈_
4、性，pH_。2再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由_色变成_色。此时溶液呈_，pH_。结论：当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈_性。当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈_性。当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈_性。结论：酸与碱反应的结果是_。【活动与探究三】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物实验内容 实验现象 结论【实验 4】用玻璃棒蘸取实验 2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应
5、生成了_和_，该反应化学方程式为_。中和反应的概念_。【活动与探究四】不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应实验内容 实验现象 结论或化学方程式【实验 5】1取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。2再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并不断振荡试管，观察现象。1试管中有_色沉淀产生。2试管中的沉淀_，溶液变成_色。1_2_【实验 6】1取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴氯化铁溶液，观察现象。2再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并不断振荡试管，观察现象。1试管中有_色沉淀产生。2试管中的沉淀_，溶液变成_色。1_2_中和反应的应用：【交流与讨论】P194【课堂小结】【归纳 2】中和反应通式： ，此类反应属于 （选填“放热”或“吸热” ）反应。【归纳 3】中和反应属于 （填基本反应类型） 。【当堂训练】：写出完成下列转变的化学方程式Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 学优中 考-，网
