1、酸与碱反应教学目标：1.酸与碱反应，中和反应2.了解中和反应的应用3.掌握中和反应后溶液酸碱性的判断重点难点：1.酸与碱反应，中和反应2 掌握中和反应后溶液酸碱性的判断课前导学：1._叫中和反应。2 常见的三大强酸_ _ _。它们的水溶液都是显_性。常见的可溶于水的碱是_ _ _，它们的水溶液都显_性。碳酸钠的水溶液显碱性，但是它分类上来讲属于_。3尝试完成下列方程式（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液反应_(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_(3)氢氧化钙和稀盐酸反应_(4)氢氧化钾和稀硫酸反应_归纳：上述反应中反应物分类为_和_，生成物为_和_。课堂导入：实验：向氢氧化钠的稀溶液中滴加无色酚酞，溶液
2、显_色，此时溶液显碱性。pH值_7（填 = ） 。向红色溶液中滴加少量稀盐酸，发现溶液仍然显红色，说明加入的稀盐酸太少，氢氧化钠过量，溶液仍然显_。继续滴加稀盐酸，直到溶液恰好变为无色。此时氢氧化钠与稀盐酸正好反应，都没有剩余，溶液显中性。溶液中的溶质为_。溶液的 pH 值为_，实验中的反应方程式为_。通过实验可以发现碱溶液与酸溶液能发生反应，并且使溶液的 pH 值发生改变 ,从7 逐步变成等于 7，溶液由碱性变成中性。如果再加入稀盐酸，这时稀盐酸过量，溶液显酸性，pH 值7中和反应的概念：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应中生成了 NaCl 和
3、 H2O，又如 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 反应中生成了 Na2SO4 和H2O，可见中和反应中的共同点不在于生成的盐是否相同，关键在于生成的水，值得注意的是不是所有生成盐和水的反应都是中和反应。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 的反应中，有盐 Na2CO3 和 H2O 生成，但此反应不是中和反应，并且此反应也不属于复分解反应！所以判断是不是属于中和反应主要依据应该放在是否是酸与碱的反应。中和反应的应用农业中用熟石灰来改良酸性土壤，就是利用酸与碱的中和反应，蚂蚁，蚊子叮咬之后分泌出的酸性物质在人体内，这时用肥皂水就可以止痒，也是利用了酸碱反应。某些地区用碳酸水
4、改良碱性土壤也是利用了酸碱中和反应。中和反应后溶液的酸碱性的判断酸和碱反应后溶液显碱性还是显酸性，决定于溶液中酸和碱是否有剩余。一般来说酸有剩余溶液显酸性，碱有剩余溶液显碱性，酸碱都没有剩余溶液显中性。课堂练习 1：下列化学反应中属于中和反应的是-（ ）0 0 0 0A：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 B：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC：2HCl+CuO=CuCl2+H2O D：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2：下列物质能发生反应时，能发生中和反应的是- （ ）A：碳酸钙与稀盐酸 B：锌与稀硫酸C：硫酸与氢氧化镁 D：石灰水与二氧化碳3 向盛
5、有 10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的 pH 变化情况的是-（ ）pH pH pH pH7 7 7 7稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积A B C D4 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是- （ ）A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳5 推理是化学学习中常用的思维方法。以下 4 个推断正确的是A氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D醇类物质在空气中完全燃烧生成 C02
6、和 H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成 C02和 H206 溶液的碱性强弱跟溶液中 OH-的数量有关。一定体积的溶液中 OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的 NaOH 溶液（密度为 1.1g/cm3）与 10%的 KOH 溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是-（ ）ANaOH BKOH C一样强 D无法比较7 下列说法正确的是-（ ）A.酸能与所有的金属反应制得氢气 B.皮肤上沾到的酸可用 NaOH 溶液中和C.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 D.Ca(OH)2 可用于改良酸性土壤课后练习8 （1）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操
7、作是： _（2）小华同学用 pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性；测得护发剂的 pH 略小于 7，则护发剂显 性。（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。9（1）请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类 别 单 质 酸 碱 盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：置换反应_ _；复分解反应_。10：从 H、 O、 C、 N、 Na、 Fe、 Ca七 种 元 素 中 ， 选 择 适 当 的 元 素 组 成 符 合 下 列 要 求的 物 质 ， 并 用 化 学
8、式 填 空 （ 未 要 求 填 写 个 数 的 ， 每 空 只 填 一 种 物 质 ） 。(1)相 对 分 子 质 量 最 小 的 氧 化 物 是 ； (2)酸 性 氧 化 物 是 ；(3)农 业 上 用 来 降 低 土 壤 酸 性 ， 改 良 土 壤 结 构 的 是 ；(4)农 业 上 作 为 氮 肥 的 是 ； (5)厨 房 用 的 酸 性 调 味 品 是 ； (6)含 四 种 元 素 的 酸 式 盐 是 。 （ 7） 铁 锈 的 主 要 成 分 是 ；（ 8） 能 作 燃 料 的 是 （ 写 三 种 ） 、 、 。11 已知有如下反应：ABCD。（1）若 A 为 Fe，B 为 CuSO4
9、（溶液） ，C、D 的化学式分别是_、_。（2）若 A 为 HCl（盐酸） ，为 NaOH（溶液） ，则该反应的化学方程式是：_。（3）若 B 为 CuO，则 A 可能是_。 （答一种）（4）若 A 是甲烷（CH 4） ，B 是氧气，在密闭容器中完全燃烧时生成_和 H2O，不完全燃烧时生成 CO 和_，都放出大量的热。煤矿矿井中的瓦斯主要成分一般是甲烷，为防止瓦斯爆炸，可采取的安全措施是：_12：小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 Na
10、OH； 可能是 Na2CO3； 可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 CaCl2 试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 CaCl2 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把 CaCl2 溶液换成 Ca（OH） 2 溶液是否可行？请简述理由。_。学优中#考，网
