1、1吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式A 用热的纯碱溶液洗去油污CO32 +H2O HCO3 +OH溶液呈碱性，温度升高碱性增强B 酸雨样品在空气中放置 pH 减小 SO2+H2O=H2SO3C 用泡沫灭火器灭火 Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3+3CO 2D用加热法除去 NaCl 固体中混有的 NH4Cl 固体NH4Cl 固体可以完全分解成为气体而除去2.NA代表阿伏加德
2、罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NAB. 25 时，1L 0.1mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数大于 0.1NAC. 25时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NAD. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NA3.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量 25.2g NaClC. 用 25mL 碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO4溶液D. 用 25mL 碱式滴定管做酸碱中和
3、滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液 21.7mL4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强酸性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 室温下，pH1 的盐酸中：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C. 含有 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -2D. 水电离产生的 c（H +）110 -13 molL 的溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-5. 某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能） 。下列有关叙述不正确的是（ ）A. AC 的反应为放热反应 B. 稳定性
4、 CAB. C.AC 的反应中，H=（E 2+E4）-（E 1+E3） D. 加入催化剂不会改变反应的焓变6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6molL 1 s1 的反应速率一定比 3.5molL1 s1 的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A. B. C. D. 7如图所示， H1=393.5 kJmo
5、l1， H2=395.4 kJmol1，下列有关说法或表示式正确的是（ ）AC(s，石墨) C(s，金刚石) H=1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化3C金刚石的稳定性比石墨的弱D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ8.已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H 197 kJmol1 。在 25 时，向恒压密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时放出热量 a1；若 25 时，在此恒压密闭容器中只通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出热量 a2。则下列关系正确的是( )A.2a2 a11
6、97 kJ B.2a2 a1197 kJC.a2 a1197 kJ D.197 kJ a12 a29用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuOC C C H2SO4 H2SO4D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体10.合成氨反应为：3H 2N 2 2NH3，其反应速率可以分别用 v(H2)、v(N 2)、v(NH 3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（ ）A. 3v(H2)正 v(N 2)逆 B. v(H2)生成 v(NH3)
7、生成C. v(N2)消耗 2v(NH 3)消耗 D. 2v(H2)逆 3v(NH 3)正二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分）11. 室温下，有 2 种溶液 0.01 molL-1 NH3H2O 和 0.01 molL-1 NH4Cl，下列操作可以使 2 种溶液中 c（NH 4+）都增大的是（ ）A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 H2OC. 加入少量 NaOH 固体 D. 升高温度12质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )正极反应为：
8、O 2+4H+4e- 2H2O 负极反应为：2H 2-4e- 4H+4总的化学反应为：2H 2+O2 2H2O 氢离子通过电解质向负极移动A B C D13. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（ ）A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H 2O+2e- 2OH -+H2C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na + 向石墨电极迁移D. 用湿润 KI 淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色14.物质的量浓度相同的以下溶液：(NH 4)2SO4 (NH 4)2CO3 NH 4Fe(SO4)2 NH 4NO3 NH 4HCO3，C(NH 4 )由大到小的
9、顺序为（ ）A. B. C. D. 15.某反应 A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是（ ）A. H0 B. H0，S0 D. H0，Sc(H )=c(OH )D. N 点处的溶液中 pH 小于 1220下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH 4+)/ c(NH3H2O)的比值减小B浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中：c(CO 32 ) c(HCO 3 )，且 3c(Na )2c(CO 32 )c(HCO 3 + c(H2CO3)C0.2 molL
10、 1 的醋酸（CH 3COOH）溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后：c(CH3COO ) + 2c(OH )c(CH 3COOH) + 2c(H+)D常温下，已知：K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2Cr2O4)2.010 12 ，则 Ag2CrO4悬浊液中的 c(Ag )一定小于 AgCl 悬浊液中的 c(Ag )三、非选择题（共 50 分）21.（10 分）工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的 Cr2O72-和 CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:6CrO42- Cr2O72- Cr3 Cr(OH)3。 H
11、 转 化 Fe2 还 原 OH 沉 淀其中第步存在平衡 2CrO42- (黄色)2H Cr2O72- (橙色)H 2O。（1）写出第步反应的平衡常数表达式 。（2）关于第步反应，下列说法正确的是 。A通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原 0.1 mol Cr2O72-，需要 mol 的 FeSO47H2O。（4）第步除生成 Cr (OH)3外，还可能生成的沉淀为 。（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3(s) Cr3 (aq)3OH (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp10 32 ，
12、当 c(Cr3 )降至 105 mol/L，认为 c(Cr3 )已经完全沉淀，现将第步溶液的 pH 调至 4，请通过计算说明 Cr3 是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。22. 填空：（14 分）有如下化学实验装置：A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯（1）标有“0”刻度的化学仪器为_；（填代号）（2）使用前要检验是否漏水的仪器_；（填代号） （3）量取液体体积时，平视时读数为 n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若xny，则所用的仪器为_ 。 （填代号 ） .某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使
13、 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的如下表：分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全 pH 13 14 3.7723（10 分）原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_ _。（2）电子工业上常利用 FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应_。（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓 HNO3中组成原电
14、池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s 前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为_ _，溶液中的NO3 向_（填“正”或“负” ）极移动。t 1s 后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_ _ 。24.（16 分）25 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：实验步骤 实验操作 实验操作目的步骤 1 在溶液中加入 H2O2 步骤 2 保证将 Fe3+完全沉淀步骤 3 滤出氢氧化铁步骤 4 洗涤沉淀
15、 步骤 5 在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉 得到 FeSO4溶液8（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. 2ClO CO 2H 2O CO 32 2HClOb. ClO CH 3COOH CH 3COO HClOc. CO32 2HClO CO 2H 2O2ClO d. CO32 2CH 3COOH 2CH 3COO CO 2H 2O（4）用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如下图所示。则醋酸的电离平衡常数_(填“” 、 “=”或“ ; 9.9107 moLL1
