1、1第 3 节 盐类的水解1将 0.1molL1 的下列物质的水溶液，从常温加热到 90，溶液的 pH 几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵答案 C 解析 A 项，氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH 变小；B 项，氢氧化钾显碱性，常温下 pH 为 13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH 减小；C 项，硫酸溶液的 pH 小于 1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以 pH 不变；D 项，硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH 减小。2要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确
2、的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3 ，说明含 Fe3 的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热 (不考虑水蒸发 )后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的答案 A 解析 A 项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH 4NO3 溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法说明 NH4NO3 的水解是吸热的；B 项，加热除去 KNO3 中的 Fe3 的原理是使 Fe3 水解生成 Fe(OH)3 沉
3、淀，故可说明 Fe3 水解是吸热的；C 项，纯碱溶液去油污的原理是 Na2CO3 水解显碱性，热溶液去污效果好，说明碱性强，即 Na2CO3 水解程度大，故可说明 Na2CO3 水解是吸热的；D 项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因，加热红色加深，说明碱性增强，故可说明醋酸钠水解是吸热的。3有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A HB ，HB H B 2其中错误选项的组合是( )ABCD
4、答案 B 解析 酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H 2B 的酸性相对较弱，且 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB=A HB ，HB H B 2 。4下列说法中正确的是( )AAlCl 3 和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe32D泡沫灭火
5、器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3答案 C 解析 A 项，AlCl 3 与 Al2(SO4)3 溶液的水解方程式分别为 AlCl33H 2O Al(OH)33HCl，Al 2(SO4)36H 2O 2Al(OH)33H 2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3；B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO ，应溶解在盐酸中；C 项，由于 Fe3 水解，Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，加入 CuO 消耗24H ，从而使其水解完全，除去 Fe3 ；D 项，为了加快产生 CO2 的速率，泡
6、沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3 和 Al2(SO4)3，HCO 水解结合 1 个 H 即生成 H2CO3，比 Na2CO3 反应速率快。 35下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 、Fe 3杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液答案 A解析 要使 Fe2 和 Fe3 全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2 全部氧化成 Fe3 ，再调节溶液 pH，范围为 4
7、.5pH6.5，即可将 Fe3 完全转化为 Fe(OH)3 沉淀，且保证 Zn2 不沉淀。氧化 Fe2 时不能引入新的杂质，只能用 H2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进Fe3 的水解。本题选 A。6.常温下，稀释 0.1molL1 NH4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH 水解的平衡常数 B溶液的 pH 4C溶液中 NH 数 D溶液中 c(NH ) 4 4答案 B解析 NH 水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl 水解呈酸性，加水稀释， 4水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 数将减小，c(NH
8、)也减小，故 C、D 两 4 4项均不符合题意。7某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A碳酸钠水解是吸热反应Bab 段说明水解平衡向右移动Cbc 段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对 pH 产生影响答案 C解析 A 项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温 pH 增大，说明水解是吸热反应，故 A 正确；B 项，ab 段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液 pH 增大，图像符合，故 B正确；C 项，温度升高促进水解平衡正向进行，故 C 错误。48在一定条件下，Na
9、2CO3 溶液中存在 CO H 2OHCO OH 平衡。下列说法不正确的是( )23 3A稀释溶液， 增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小c(HCOoal( ,3) c(OH )c(COoal(2 ,3)C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH 固体， 减小c(HCOoal( ,3)c(COoal(2 ,3)答案 A解析 A 项，水解平衡常数 Kh ，K h 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平c(HCOoal( ,3)c(OH )c(COoal(2 ,3)衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使溶液中 OH 浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐
10、的水解吸热，所以平衡常数增大；D 选项中加入 OH 时抑制 CO 水解，23所以 CO 浓度增大，而 HCO 浓度减小，所以 减小。23 3c(HCOoal( ,3)c(COoal(2 ,3)9常温下，有关 0.1molL1 NH4Cl 溶液(pH7) ，下列说法不正确的是 ( )A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质B加水稀释过程中，c (H )c(OH )的值增大C加入 K2CO3 固体可促进 NH 的水解 4D同 pH 的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离出的 c(H )前者大答案 B解析 0.1molL 1 NH4Cl 溶液(pH7) ，说明 NH4Cl 为
11、强酸弱碱盐，可推断 NH3H2O 为弱电解质，故 A正确；K wc(H )c(OH )， Kw 只与温度有关，温度不变 Kw 不变，加水稀释过程中 Kw 不变，故 B 错误；K2CO3 固体水解成碱性，NH 4Cl 溶液(pH 7)，所以加入 K2CO3 固体可促进 NH 的水解，故 C 正确； 4NH4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的 c(H )前者大，故 D 正确。1025时，浓度均为 1molL1 的 AX、BX、AY、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的 pH7 且溶液中c(X )1molL 1 ，BX 溶液中的 pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正
12、确的是( )AAY 溶液的 pH 小于 7BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC电离平衡常数 K(BOH)大于 K(HY)D稀释相同倍数，BX 溶液的 pH 变化大于 BY 溶液答案 D解析 AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X )1molL 1 ，说明 HX 为强酸，AOH 为强碱，BX 溶液的pH4，BY 溶液的 pH6，溶液呈酸性，说明 BOH 为弱碱， HY 为弱酸，所以 AY 溶液为强碱弱酸盐溶液，其 pH 大于 7，A 错误；AY 溶液的 pH 大于 7，BY 溶液的 pH6 所以 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH，B 错误；因 BY 溶液为弱酸弱碱盐，其
13、pH6 呈酸性，所以电离平衡常数 K(BOH)K(HY)，C 错误；越稀越水解，稀释相同倍数，B 变化相同，Y 水解程度加大，所以溶液 pH 变化 BX 大于 BY，D正确。511某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10molL1 NaHCO3 溶液，测其 pH 为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )ANaHCO 3 溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于电离程度 3B加入 CaCl2 促进了 HCO 的水解 3C反应的离子方程式是 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3 3D反
14、应后的溶液中存在：c(Na )2c(Ca 2 )c(HCO )2c(CO )c(Cl ) 3 23答案 B解析 A 项，NaHCO 3 既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO 3 溶液呈碱性的原因是 HCO的水解程度大于电离程度，故 A 正确；B 项，溶液中存在 HCO CO H ，加入 CaCl2 消耗 3 3 23CO ，促进 HCO 的电离，故 B 错误；C 项，HCO 与 Ca2 生成 CaCO3 和氢离子，氢离子结合23 3 3HCO 生成 H2CO3，则反应的离子方程式为 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3，故 C 正确；D 项，溶 3 3液中存在电荷守恒，
15、c(Na )c(H )2c(Ca 2 )c(HCO )2c(CO )c(Cl )c(OH )，溶液 3 23pH7，c(H )c (OH )，c (Na )2c(Ca 2 )c (HCO )2c(CO )c(Cl )，故 D 正确；故选 B。 3 2312已知相同条件下 HF 的电离程度大于 CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的 CH3COONa 溶液和 NaF 溶液，下列说法正确的是 ( )ACH 3COONa 溶液中存在的离子只有：CH 3COO 、Na B在形成 CH3COONa 溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以 CH3COO 的水解过程为主CHF 的电离程度大，意
16、味着 NaF 溶液中，F 对水的电离平衡的促进作用小DCH 3COONa 溶液的 pH 大于 NaF 溶液的 pH，这是由于 CH3COOH 电离出的 c(H )更小造成的答案 C解析 A 项，醋酸钠溶液中有水， H2O H OH ，因此醋酸钠溶液中含有的离子：CH3COO 、Na 、H 、OH ，故错误；B 项，CH 3COONa 中 CH3COO 水解，CH3COO H 2O CH3COOHOH ，H 2O H OH ，只存在一个水解，不是多个水解过程，故错误；C 项，盐类水解中越弱越水解，因此 HF 电离程度大，则 F 的水解程度较弱，对水的电离促进小，故正确；D 项，HF 的电离程度大
17、于 CH3COOH，盐类水解中越弱越水解， CH3COONa 溶液的 pH 大于NaF 的溶液的 pH，故错误。13.分别向浓度均为 0.1molL1 Na2CO3 及 NaHCO3 溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)Na2CO3 溶液由无色变为红色，其原因是 _。(2)NaHCO3 溶液也由无色变为红色，其原因是_。(3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。.NaHSO 3 溶液显弱酸性，源于 NaHSO3 存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：_电离：_(用离子方程式表示) 。6(2)如向 0.1molL1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，回答问题：7加入少量 Ba
18、(OH)2 固体，水解平衡向_移动；加入少量 NaClO 固体，溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小” 、 “不变”)答案 .(1)CO H 2OHCO OH 23 3(2)HCO 3H 2OH2CO3OH ，HCO H CO ，水解程度大于电离程度 (3)NaHCO 3 3 23.(1)HSO H 2OH2SO3OH HSO SO H (2)逆反应方向 减小 3 3 23解析 .(1)CO 水解，CO HCO OH ，所以 Na2CO3 溶液呈碱性。(2)HCO 水解呈碱性，23 23 3 3HCO H 2O H2CO3OH ，HCO 电离呈酸性 HCO H CO ，水解程度大于电离程度，
19、 3 3 3 23所以 NaHCO3 溶液呈碱性，同浓度的 Na2CO3 及 NaHCO3，CO 水解程度大于 HCO ，Na 2CO3 溶液的23 3pH 大于 NaHCO3。.(1)NaHSO 3 溶液显弱酸性，是因为该溶液中存在以下的平衡：水解：HSO H 2O H2SO3OH 3和电离：HSO SO H ，电离程度大于水解程度。 3 23(2)加入 Ba(OH)2，OH 浓度增大，平衡逆向移动，加入少量 NaClO 固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液 pH 减小。14现有 0.175molL1 醋酸钠溶液 500mL(已知醋酸的电离常数 Ka1.7510 5 )。(1)写出醋
20、酸钠水解反应的化学方程式：_(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_ 。A.溶液中 c(Na )与反应时间 t 的关系B.CH3COO 的水解速率与反应时间 t 的关系C.溶液的 pH 与反应时间 t 的关系D.Kw 与反应时间 t 的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制 0.175molL1 醋酸钠溶液 500mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500mL 溶液。方案二：用体积均为 250mL 且浓度均为_molL 1 的醋酸与氢氧化钠两
21、溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175molL 1 醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 K。KwKa(CH3COOH)答案 (1)CH 3COONaH 2OCH3COOHNaOH(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)98解析 (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为 CH3COONaH 2O CH3COOHNaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确
22、；D 项，K w 是温度常数，温度不变， Kw 不变，错误。(3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体，由于 CO 的水解会产生 OH ，抑制 CH3COO 的水解，平衡左移，23错误；C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM 得醋酸钠的质量为 7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175molL1 ，所以原来的
23、浓度为 0.35molL1 。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数 Kh ，则KwKa(CH3COOH) c(CH3COOH)c(OH )c(CH3COO ) c2(OH )c(CH3COO ) ，得 c(OH )10 5 molL1 ，pH910 141.7510 5 c2(OH )0.17515某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。资料：CH 3COONH4溶液是中性的。1molL 1 NH4Cl 溶液的 pH4.63，可以溶解 Mg(OH)2 沉淀。探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物。实验 1探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想 1：镁与氯化铵水解产生
24、的 H 反应生成氢气实验 21实验 22设想 2：Cl 的影响实验 3设想 3：NH 的影响 4实验 4(1)实验 1 在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有9_生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有_生成。10(2)写出实验 1 右边试管 Mg 与水反应的化学方程式：_。(3)实验 21 中两试管反应都很剧烈，说明 NH4NO3 水解产生的 H 对反应影响_(填“大”或“小”)，NH 对反应影响 _(填“小”或“大”)。 4(4)实验 22 的两支试管中实验现象相同，其设计目的是_。(5)实验 3 中的实验现象说明
25、 Cl 对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。(6)实验 4 中的结论说明 NH 对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是 4_。(7)通过实验 1 至实验 4 的探究，得出的结论是_。(8)写出镁与氯化铵溶液反应生成 Mg2 的离子方程式：_ 。答案 (1)氨气 氢气 (2)Mg 2H 2O=Mg(OH)2H 2 (3)小 大 (4)为了排除 CH3COO 的影响(5)3.0mL1.0molL1 NaCl 溶液 3.0mL1.0molL 1 NaNO3 溶液 (6)NH 4NO3 溶液(左试管) 和 KNO3 溶液(右试管)分别与 Mg 粉反应，左试管反应剧烈，
26、有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成 (7) 镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的 H 反应生成氢气；H 2O和 NH 都是氧化剂，起氧化作用，Cl 不起明显的作用 (8)Mg 2NH =Mg2 2NH 3H 2 4 4解析 (1)NH 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以，实验 1 在左边试管出气管口出来的气体是 NH3，即有氨气生成，用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成。(2)镁是活泼金属，与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2。(3)实验 21 中两试管中，左
27、侧试管溶液呈中性，右侧试管溶液呈酸性，反应都很剧烈，说明 NH4NO3 水解产生的 H 对反应影响小， NH 对反应影响大。 4(4)实验 22 的两支试管中若实验现象相同，说明 CH3COO 对反应无影响，则其设计目的是为了排除CH3COO 的影响。(5)实验 3 的目的是验证 Cl 对化学反应速率的影响，若实验现象说明 Cl 对反应速率的影响很小，则在空白处，左侧应该填写 3.0mL1.0molL1 NaCl 溶液，右侧应该填写 3.0mL1.0molL1 NaNO3 溶液。(6)实验 4 中的结论说明 NH 对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是 NH4NO3 溶 4液(左试管) 和 KNO3 溶液(右试管)分别与 Mg 粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成。(7)通过实验 1 至实验 4 探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气，并不是镁与氯化铵水解产生的 H 反应生成氢气： H2O 和 NH 都是氧化剂，起氧化作用，Cl 不起明显的作用。 411(8)根据上述结论，镁与氯化铵溶液反应生成 Mg2 的离子方程式为Mg2NH =Mg2 2NH 3H 2。 4
