1、1第 1 节 化学反应速率 过关训练试题（满分：100 分 时间：45 分钟）一、单项选择题（每小题 5 分，共 50 分）1下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加（ C ）B化学反应速率为 1.0 molL1 s1 ，是指在 1 s 时某物质的浓度是 1.0 molL1C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显2在恒温、恒容的容器中进行反应 A?BC，若 A 的浓度由 0.1 molL1 降到 0.06 molL 1 需要 20 s，那么由
2、0.06 molL1 降到 0.03 molL 1 所需时间为( C )A等于 10 s B等于 15 sC大于 15 s D小于 15 s解析：v(A) 0.002 molL1 s1 ，若按照此速率，则由0.1 molL 1 0.06 molL 120 s0.06 molL1 降到 0.03 molL1 所需时间为 15 s，但随着0.06 molL 1 0.03 molL 10.002 molL 1s 1反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于 15 s。3. 200C 时，将 10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 10 mL 0.1 mol/L 的
3、H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ B ） A40 s B15 s C48 s D20 s4加热 A2B5 气体按 A2B5(g)?A2B3(g)B 2(g)，A 2B3(g)?A2B(g)B 2(g)方式分解。在容积为 2 L 的密闭容器中将 4 mol A2B3 加热至 t 时， B2 浓度为 0.5 mol/L，A 2B5 浓度为0.7 mol/L，则 t 时 A2B3 的浓度是( A )A0.1 mol/L B0.2 mol/L2C0.9 mol/L
4、D1.5 mol/L解析：若 t 时 c(A2B5)0.7 mol/L，就必须有 0.7 mol/L 的 B2 和 0.7 mol/L 的 A2B3 参加反应，而 t 时 c(B2)0.5 mol/L，就有(0.7 mol/L0.5 mol/L)的 A2B3 分解，所以 t 时，c(A2B3)2 mol/L1.2 mol/L0.7 mol/L0.1 mol/L。5反应 2SO2O 2 2SO3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为( C )A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析
5、：该时间内 SO3 的浓度增加了 0.4 molL1 ，根据方程式，相同时间内 O2 的浓度减小了 0.2 molL1 。所以， t 5 s。cv 0.2 molL 10.04 molL 1s 16将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ B ）用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol / (Ls) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol / (Ls) 2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度
6、为 0.7 mol / L A. B. C. D. 7将等质量的 a、b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 a 的试管中加入少量 CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是（ D ）8在 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)?2C(g)，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，测得 10 s 内 A 的平均速度 v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到 10 s 时容器中 B 的物质的量是( C )A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol3解析：由题给信息可知：10 s 内 A 减少的物质的
7、量为：0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，则物质 B 在 10 s 内减少的物质的量为：2.4 mol30.8 mol，故反应进行到 10 s 时容器中 B 的物质的量是 4 mol 0.8 mol3.2 mol。9在某恒容密闭容器中投入 X、Y、W、Q 四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：X Y W Q10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是( C )AX2Y 2W2Q B3XY2W 2Q= = = = =
8、= = = = = CX3Y2Q 2W DX2Y3Q 2W= = = = = = = = = = 10在密闭容器中发生反应 mA(g)nB(g) =wC(g)，同一时间段内测得：A 的浓度每分钟减少 0.15 molL1 ，B 的浓度每分钟减少 0.05 molL1 ，C 的浓度每分钟增加 0.1 molL 1。则下列叙述正确的是( B )A在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B化学计量数之比是 m?n?w3：?1:?2C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前 10 s 内 A 减少了 x mol，则在前 20 s 内 A 减少了 2x mol解析：
9、由题意知，v(A) v(B)v(C)312 。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，m ?n?w312 ，A、C 项均错误，B项正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前 10 s 与前 20 s 内反应速率不同，D 项错误。二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）11(每空 4 分，共 12 分)某温度时，在容积为 3 L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。4分析图中数据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2 min 末，X 的反应速率为_。（3）该反应是由_(填 “正反
10、应” 、 “逆反应”或“正、逆反应同时”) 开始反应的。【解析】：(1)反应开始时，X 、Y、Z 的物质的量分别为 0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol,3 min 时 X、Y、Z 的物质的量分别为 1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol。在 03 min 时间段内，X、Y、Z 的物质的量变化为 0.6 mol(增加) 、0.2 mol(减少 )、0.4 mol(减少) 。即 X、Y、Z 转化的物质的量之比为 n(X)n(Y)n(Z)312 。根据各物质转化的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，得到化学方程式为 Y(g)2Z(g)? 3X(g)。(2) 反应
11、开始和 2 min 时， X 的物质的量分别为 0.4 mol、0.8 mol。即在 02 min 时间段内 X 增加的物质的量为 0.4 mol。故 X 的反应速率为 v(X) 0.067 mol/(Lmin)。(3) 由图0.4 mol3 L2 min中三条曲线均未通过原点可判断该反应是由正、逆反应同时进行的。【答案】：(1)Y(g)2Z(g)= 3X(g)(2)0.067 mol/(Lmin)(3)正、逆反应同时11 （12 分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号 锌的状态 反应温度/收集 100 mL 氢气所需时间/s 薄片 15
12、 200 薄片 25 905(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明_，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。【答案】(1)固体表面积 温度 (2)温度越高 (3) (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应13 （每空 3 分，共 12 分）某温度时，在 2 L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 4 m
13、in 时，A 的平均反应速率为_。（3）4 min 时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否” ） ，8 min 时，v（正）_v（逆） （填“” 、 “”或“” ） 。【答案】 （1）2A B （2）0.05 molL 1 min1 （3）否 【解析】 （1）分析图中从反应开始到第 4 min 时，A 、B 的物质的量变化为：A 减少0.4 mol，B 增加 0.2 mol，可知 A 为反应物，B 为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡） ，因此化学方程式为 2AB。 粉末 25 106（2）反应开始至 4 min 时，A 的平均反应速率 v（A） 0.05 0.42min
14、olLmolL1 min1 。（3）4 min 时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min 时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为 v（正）v （逆） 。14 （14 分）在一体积固定的密闭容器中，某化学反应 2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内，用 A 表示表示该反应的平均速率为 mol/（L . min）（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，
15、可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填、） ，且 c3_1.0 mol/L（填、） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） 。理由是_(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少 2 种）_【答案】 （1） 0.013 mol/（ L . min） ； （2） 1.0 mol/L ；使用了催化剂 （3） v3 v1； c3 1.0 mol/L （各 1 分）7（4） 吸热 反应 升高温度，反应向正反应方向进行 （5） 增加反应物 A 的浓度， 升高温度使用催化剂 （三者答对其二可得 2分）
