1、月考试题（普通班）一、选择题(单选，每题 3 分，共 54 分)1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢是铁的合金2下列过程属于物理变化的是( )A平行光照射胶体产生丁达尔效应 B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C铁在潮湿的空气中生锈 D铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A化合物：干冰、冰水
2、混合物、烧碱 B同素异形体：活性炭、C 60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4下列说法中正确的是( )A1 mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 gB7.8 g Na 2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.021022 个C1 mol Al 3 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NAD22.4 L CO 2 气体中含有 3NA 个原子5如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
3、A标准状况下，11.2 L 氢气中含有 1 mol 质子B12 g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46 g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温下，78 g Na 2O2 中含有的阴离子数为 2NAB常温下，1 L 0.1 mol/L NH 4NO3 溶液中含有的 NH 数为 0.1NA 4C标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数目为 NAD30 g SiO 2 晶体中含有 SiO 键的数目为 2NA
4、8. 如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是( )AC 2H4 BCH 4 CCO 2 DNO9现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM消 化 药 片每 片 含 250 mg碳 酸 钙Stomachease减 缓 胃 痛每 片 含 250 mg氢 氧 化 镁Fast digestion帮 助 消 化每 片 含 250 mg氧 化 镁 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A B C D10下列有关 0.2 molL1 BaCl2 溶液的说法不正确的是( )A5
5、00 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1B500 mL 溶液中 Cl 浓度为 0.2 molL1C500 mL 溶液中 Cl 总数为 0.2NAD500 mL 溶液中 Ba2 和 Cl 的总数为 0.3NA11下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其
6、中 c(H )0.1 molL1 ，c(Al 3 )0.4 molL1 ，c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为( )24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 113.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容14下列有关溶液的说法正确的是( )A将 10 g CaCO3 粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为 1 molL1B将 100 mL 2 molL1 盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4
7、 molL1C将 10 mL 1.0 molL1 NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为 0.1 molL1D将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变15下列化学方程式能用离子方程式 2H CO =H2OCO 2表示的是( )23AHClNaHCO 3=NaClH 2OCO 2B2HClBaCO 3=BaCl2H 2OCO 2CH 2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 2D2CH 3COOHNa 2CO3=2CH3COONaH 2OCO 216 下列离子方程式正确的是 ( )选项 实验操作 离子方程
8、式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2Al 2OH H 2O=2AlO 2H 2 2B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 OH H =H2OC 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2 CO =CaCO32317.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向澄清石灰水中加入
9、少量的 NaHCO3 溶液：Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 2318.向 Na2CO3、 NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 ( )A.a 点对应的溶液中:Na +、OH -、S 、NB.b 点对应的溶液中:Al 3+、Fe 3+、Mn 、Cl -C.c 点对应的溶液中:Na +、Ca 2+、N 、Cl -D.d 点对应的溶液中:F -、N 、Fe 2+、Ag +二填空题（每空 2 分）19现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.
10、96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_ 。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)20. 在 0.4 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为 _mol，含溶质 MgCl2 的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为 _mol，将该混合液加
11、水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。21(2018定州检测)实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4 溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_( 填序号)。仪器 C 的名称是_。本实验所需玻璃仪器 E 的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_( 填序号)A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取 220 mL
12、溶液(3)在配制 NaOH 溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于” “等于”或“ 小于” ，下同) 。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L 。(4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 规格的量筒，应选用_mL 的最好。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_ 。22.写出下列反应的离子方式(1)钠与水的反应_ (2)铝片溶于氢氧化钠溶液中，产生气
13、体_(3)向硫酸铝溶液中加过量氨水_(4)向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2_化学答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.B 18.C19 ：(1)36 gmol 1 (2)0.4 NA (3)28 gmol 1 4.48 L 2.8N A20 解析：由图可知 c(Na )c(NaCl)1.0 molL1 。c(Mg 2 )c(MgCl 2)0.5 molL 1，则 c(CaCl2) 0.5 molL 13 molL 1 1.0 molL 1 0.5 molL 122(1)n(NaCl)1.0 molL 1 0.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL1 0.4 L95 gmol1 19 g(2)n(CaCl2)0.5 molL1 0.4 L0.2 molc(Ca2 ) 0.2 molL10.2 mol1 L(3)原溶液中 n(Cl )3 molL 1 0.4 L1.2 mol由反应 Ag Cl =AgCl可知，生成 AgCl 沉淀为 1.2 mol。答案：(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.221 (1)AC 分液漏斗 500 mL 容量瓶 (2)BCD (3)小于 大于 (4)13.6 25 (5) 重新配制
