1、1知道共价键的主要类型 键和 键。2能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3结合实例说明“等电子原理”的应用。细读教材记主干1共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。HCl 分子的形成：2由同种原子形成的共价键，共价键不偏向任何一方原子，这样的共价键称为非极性共价键，如 HH 键。由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向 吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键，如 HCl 键。3 键的特征是轴对称，键的强度较大； 键的特征为镜像对称，不如 键牢固，比较容易断裂。4键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。5原子总
2、数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。新知探究1概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。2本质：在原子之间形成共用电子对。3特征：4类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类 )：(1) 键：形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成ss 型sp 型类型pp 型续表特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这 种特征称为轴对称； 键的强度较大(2) 键：形成 由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成p p 型特征 键的电子云具有镜面对称，即每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间
3、含原子核的平面为镜面，它们互为镜像； 键 不能旋转；不如 键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的 键和 键的总称。名师点拨1共价键的特征(1)饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。(2)方向性除 s 轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固
4、，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。2共价键的类型分类标准 类 型共用电子对数 单键、双键、三键共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键原子轨道重叠方式 键、 键3. 键与 键比较键的类型 键 键电子云重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零重叠程度 大 小键的强度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂化学活泼性 不活泼 活泼成键电子 ss、sp、pp pp对点演练1(2016浙江柯桥高二检测) 下列说法正确的是( )A 键是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的B 键就是单键， 键就是双
5、键C乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键DH 2 分子中含 键，而 Cl2 分子中含 键解析：选 C 键为 p 电子“ 肩并肩”重叠形成，而 键为 s 或 p 电子“头碰头”重叠形成，A 错误； 键是单键，双 键是由一个 键和一个 键形成，B 错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含 C=C 键，有 1 个 键，则乙烷分子中的键全 为 键，而乙烯分子中含 键和 键， C 正确；氢气、氯气中均为共价单键，则 H2 分子含 键， Cl2 分子中也含 键，均不含 键， D 错误。新知探究1概念和特点键参数 概念 特点键能 气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 键能越大，键越稳定，越
6、不易断裂键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，键越稳定键角 两个共价键之间的夹角 表明共价键有方向性，决定分子的立体 结构2.对分子性质的影响名师点拨键参数的意义1键能(1)表示共价键的强弱原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低得越多，释放出的能量越多，形成的共价键的键能越大，意味着共价键越稳定。(2)表示分子的稳定性键能越大，分子越稳定。例如：化学键 HF HCl HBr HI键能(kJ/mol) 568 431.8 366 298.7由此可判断稳定性：HFHClHBrHI。(3)通过键能判断物质的反应活性大小例如，非金属性 NP，N 比 P 更容易得到电
7、子，有更大的反应活性，但 PP 键的键能为 201 kJ/mol，NN 键的键能为 946 kJ/mol，故 N2 比 P4 的反应活性小。2键长(1)意义：一般来说，键长越短，键能就越大，键就越稳定，分子就越牢固，受热时就越难分解。(2)影响因素：影响共价键长短的因素是成键原子的半径。原子半径越小，键长越短。3键角(1)键角决定分子的立体结构。(2)多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有方向性。(3)常见分子中的键角：CO 2 分子中的键角为 180，为直线形分子；H 2O 分子中键角为105，为 V 形分子；CH 4 分子中键角为 10928，为正四面体形分子。对点演练2双选(201
8、6福建四地六校联考)从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：数据 OO 键 O22 O 2 O2 O 2键长 (1012 m) 149 128 121 112键能(kJ/mol) x y z494 w628其中 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx；该规律性是( )A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选 A、B 由题意知，所含电子数 O O O2O ，要形成相对稳定结构，成22 2 2键电子数必然增多，且键能依次增大，故 A 正确、 C 错误；键长越长，说明轨道的重合程度
9、越小，越容易断裂，键能越小，故 B 正确；电子对越偏移说明极性越大，和键能没有必然关系，故 D 错误。新知探究1等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。2等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。如 CO 和 N2 具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。名师点拨等电子体的判断方法(1)将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加 n 和减少 n(n1,2 等)的原子，如 N2 与CO、N 和 CNO 均互为等电子体。 3(2)将粒子中一个或几个原子换成原子序数增加( 或减少)n 的元素的带 n 个单位电荷的阳离子(
10、或阴离子)，如 N2O 和 N 互为等电子体。 3(3)同主族元素最外层电子数相等，故可将粒子中原子换成同主族元素原子，如 O3 和SO2 互为等电子体。对点演练3(2016宁夏师大附中高二检测) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )ACO 和 N2 BO 3 和 SO2CCO 2 和 N2O DN 2H4 和 C2H4解析：选 D CO 和 N2 的原子个数都为 2，价电子数：前者为 10，后者为 10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，A 错；O 3 和 SO2 的原子个数都为 3，价电子数：前者为 18，后者为 18，原子数和
11、价电子数都相等，属于等电子体，B 错；CO 2 和 N2O 的原子个数都为 3，价电子数：前者为 16，后者为 16，原子数和价 电子数都相等，属于等电子体，C 错；N 2H4 和C2H4 的原子个数都为 6，价电 子数：前者为 14，后者 为 12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，D 正确。1下列说法正确的是( )A若把 H2S 写成 H3S 则违背了共价键的饱和性BH 3O 的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动解析：选 A 硫原子有两个未成对电子，根据共价 键的饱 和性，形成的 氢化物为H2
12、S，A 项正确； H2O 只能结合 1 个 H 形成 H3O ，证明共价键有饱和性，B 项错误；H 2 分子中氢原子的 s 轨道成键时，因 为 s 轨道呈球形，所以 H2 中的 HH 键没有方向性，C 项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用 电子对在两核之间绕 两个原子核运动， D 项错误。2(2016成都高二检测)下列对 键的认识不正确的是( )A 键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与 sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物化学性质不同解析：选 A 因 键和 键均属于共价键，故 A 错误；因 ss 键与 sp 键的电子云均为头碰
13、头重叠，则为轴对称图 形，故 B 正确；单键为 键，双键中有 1 个 键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个 键，故 C 正确； 键不稳定，易断裂，则含有 键的化合物，性质活泼，所以含有 键的化合物与只含 键的化合物化学性 质不同。3下列说法中错误的是( )Ap 轨道之间以“肩并肩” 重叠可形成 键B有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键Cs 和 p 轨道以 “头碰头” 重叠可形成 键D含有 键和 键的分子在反应时， 键总是先断裂，优先参与化学反应解析：选 A p 电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是 键，故 A 错误；如 H 原子只含有 s 电 子，而 s 电子只能形成
14、键，故 B 正确；s 和 p 电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成 键，故 C 正确；形成 键的轨道重叠程度要比形成 键的轨道重叠程度小，因而 键比 键易断裂，易 发生化学反 应，故 D 正确。4(2016晋江高二检测) 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )AH 2 BCl 2 CNaH D HF解析：选 D H2 中的 键由两个原子的 1s 轨道以“头碰 头”方式重叠构建而成，A 错误；Cl 2 中
15、的 键由两个原子的 3p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，B 错误；NaH 为离子化合物，不存在共价键，C 错误；HF 中的 键由氢原子的 1s 轨道和氟原子的 2p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成， D 正确。5下列说法中正确的是( )A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4 中 CX 键的键长、键角均相等DH 2O 分子中两个 OH 键的键角为 180解析：选 B 键长和键能决定共价键的稳定性，键长和键角决定分子的空间构型， A项错误，B 项正确；由于 F、Cl 、Br、I 的原子半径不同，故 CX
16、键的键长不相等，C 项错误；H 2O 分子中的键角为 105，D 项错误。6(1)如图所示，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：则分子中有_个 键，_个 键。解析：(1)中的原子轨道是“头碰头”重叠，属 键， 中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属 键。(2) 共价双 键有一个 键、一个 键，共价三键有一个 键、两个 键，故 中有 7 个 键， 3 个 键。答案：(1) 化学键类型 ss 键 sp 键 pp 键 pzpz 键 pypy 键举例 H2 HCl Cl2 N2 N2(2)7 3一、选择题1下列说法中，不正确的是( )A 键比
17、 键的重叠程度大，形成的共价键强度大B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2 分子中有一个 键、2 个 键解析：选 C 本题考查的是 键、 键的区别与联系。从原子轨道重叠程度看， 键轨道的重叠程度比 键轨道的重叠程度小，故 键的稳定性弱于 键；在单质分子中存在 键(如 Cl2、H2)、 键( 如 N2 中存在 键和 键) ；稀有气体为单 原子分子，不存在化学 键。2(2016宝鸡高二检测)下列说法中正确的是 ( )A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A 族和第A 族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子
18、中键角为 180DNN、N= =N、NN 键能之比为 1.002.174.90，说明 N2 分子中 键键能键键能解析：选 D 分子中键能越大， 键长越短， 则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，A 错误；金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键， B 错误；水分子可表示为 HOH，分子中键角为 105，C 错误。3(2016桓台高二检测)下列物质的分子中既有 键，又有 键的是( )HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A B C D解析：选 C HCl 只有 键；H 2O 只有 键；N 2 既有 键又有 键； H2O2 只有 键； C2H4 既有 键又有
19、键； C2H2 既有 键又有 键。所以分子中既有 键又有 键的有 ，C 项正确。4关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有 8 个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含 键D分子中含有 1 个 键解析：选 C 乙醇的结构式为 ，共含有 8 个共价键，其中CH、CO、OH 键为 极性键，共 7 个， CC 键为非极性键。由于全为单键，故无 键。5下列分子中键角最大的是( )ACH 4 BNH 3 CH 2O DCO 2解析：选 D CH4 是正四面体结构， 键角为 10928，NH3 是三角锥形，键角约为 107，H2O 是 V 形分子，两个 HO 键的键角为 105，CO2 是直线形分子
20、，键角为 180。6(2016雅安高二检测)下列物质中 键和 键数目比为 12 的是( )AO 2 BHCN CCO 2 D N 2解析：选 D A 项 O2 的结构式是 O=O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中 键和 键 数目比 11，错误；B 项 HCN 的结构式是 HCN，分子中 键和 键数目比为11，错误；C 项 CO2 的结构式是 O=C=O，分子中 键和 键数目比为 11，错误；D 项N2 的结构式是 NN，分子中 键和 键数目比为 12，正确。7(2016福建四地六校联考) 共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是( )A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定
21、B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：选 D 一般的，原子的未成 对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成 对电子数目决定了该原子形成的共价 键具有饱和性， 这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故 A 和 C 正确；形成共价键时，原子 轨道重叠的程度越大越多，为了达到原子 轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，故 B 正确；同理可知 D 错误。8下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A常温、常压下氯气呈
22、气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸， 而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：选 D 通过共价键形成的分子，其物 质聚集的状态 取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关， A 错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B 错误；稀有气体是单原子分子，无化学键 ，难以发生化学反应的原因是它 们的价电子层已形成稳定结构，C 错误；氮气比氧气稳定是由于 N2 中共价键的键能(946 kJ/mol)比 O2 中共价键的键能(497.3 kJ/mol)大，共价键在化学反应 中难以断裂。9双选(2016连云港高二检测)原子总数相同、电子总数或价
23、电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是( )ACS 2 与 NO2 BCO 2 与 N2OCSO 2 与 O3 DPCl 3 与 BF3解析：选 B、C CS2 与 NO2 原子总数相同， 电子总数或价电子总数不相同，不能互 为等电子体，A 错误；CO 2 与 N2O 原子总数相同，电子总数相同，互为等电子体，结构相似， B 正确；SO 2 与 O3 原子 总数相同，价电子总数相同，互 为等电子体，结构相似，C 正确；PCl 3 与BF3 原子 总数相同， 电子总数或价 电子总数不相同，不能互为等电子体，D 错误。10氰气的化学式为(CN) 2
24、，结构式为 NC CN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：选 A 分子中 NC 键是极性键，C C 键是非极性键，A 正确；成键原子半径越小，键长越短，N 原子半径小于 C 原子半径，故 NC 键比 CC 键的键长短，B 错误；(CN) 2分子中含有 3 个 键和 4 个 键，C 错误；由于与卤素性质 相似，故可以和氢氧化钠溶液反应， D 错误。11(2016天门高二检测)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的
25、说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2解析：选 A 由碳酸亚乙酯的结构简式判断该物质的分子式为 C3H2O3，A 正确；由碳酸亚乙酸的结构简式判断该分子中含 8 个 键， B 错误；碳酸 亚乙酯分子中的碳碳双键为非极性键， C 错误；缺少温度和压强无法确定 8.6 g 该物质完全燃 烧得到 CO2 的体积，D 错误。12(2016衡水高二检测)最新报道：科学家首次用 X 射线激发技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成
26、 CO2 是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 和生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程解析：选 C 根据能量反应过程的图像知，状态的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应，A 错误；根据状态、 可以看出整个 过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键没有断裂，B 错误；由图可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，C 正确；状态状态表示 CO 与 O 反应的过程，D 错误。二、非选择题13(2016襄阳高二检测)X、 Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级
27、上有电子，且每个能级上的电子数相等续表元素 相关信息Y Y 元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34(1)Y 离子半径 _Z 离子半径 (填“”、 “”或“氯离子半径。 (2)CS2 是一种常用的溶剂，结构式为 S=C=S。由于双键是由 1 个 键 1 个 键构成的，因此一个 CS2 的分子中存在 2 个 键， 2 个 键。 (3)氯元素的非金属性 强于硫元素，因此在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是 HCl；硫原子半径大于氯原子半径，因此 键长较长的是 HS。答
28、案：(1) (2)2 2 (3)H Cl HS14海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl 2 Cl Cl ClH 2 HClHHCl 2 HClCl 反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_(填“极性”或“非极性 ”)键。(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HCl、H Br、H I 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按 F2、C
29、l 2、Br 2、I 2 的顺序由难变易(3)卤素单质的键能大小如图所示。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_( 填“容易” 、 “不容易”或“不一定容易”) 断裂。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：(1)同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子。(2)AgCl 呈白色，AgBr 呈淡黄色、AgI 呈黄色，故颜色逐渐加深。F 、Cl、Br、I 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，H F、HCl、HBr、HI 的键长逐渐增大， 氢化物的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐 渐减弱， 单质与 H2 的化合能力逐渐减弱。 (3)从题图可以看出，Cl 的非金属
30、性比 I 的强，但 Cl2 的键能比 I2 的大，说明非金属性强的元素，其单质的化学键不一定容易断裂。F、Cl 、Br、I 的原子半径逐渐增大，单质分子键长也逐渐增大，从题图中可以看出，除 F2 外，键长增大，键能减小。答案：(1)H C 非极性 (2)al(3)不一定容易 除 F2 外，键长增大，键能减小15(2016沈阳高二检测)W 、X、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。
31、(1)写出下列元素的元素符号：W_，X_，Y_，Z_。(2)XW4 分子中，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为_。(3)写出 Y 原子价层电子的排布图_。(4)X 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为_。解析：(1)Y 原子的 L 电子层 中，成 对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，说明 Y 的 L 层为最外层，有 6 个电子，氧元素；氧原子有 2 个未成对电子， X 原子的 L电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道， 说明 X 为碳元素；W、Z 的原子序数相差10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低，说明 Z 为第一主族
32、元素，即钠，则 W 为氢。(2)XW4 分子是甲 烷，分子内共价 键属于 键。 (3)氧原子的价 层电子排布为 2s22p4。(4)X 的一种氢化物相对分子质量为 26，该 物质为乙炔，在分子中碳碳三键中 1 个 键 2 个 键加上 2个 CH 键为 键，所以比例 为 32。答案：(1)H C O Na (2) 键 (3)2s 22p4 (4)32能力提升16回答下列各题：(1)CH 、CH 3、CH 都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是 3 3_、_、_；其中 CH 的四个原子是共平面的，三个键角相等，则 3键角应是_。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N 叫作叠氮离子，请写出
33、由三个原子构成 3的含有与 N 的电子数相同的粒子的化学式 _、_、_。 3(3)SiO 、SO 3、NO 三种粒子是等电子体，它们的几何构型为_，其中23 3Si、S、N 三种基态原子的第一电离能大小关系为_。(4)C2O 和_是等电子体，C 2O 具有较强的还原性，能使酸性 KMnO4 溶24 24液褪色，锰原子在元素周期表中的位置是_，外围电子排布式为_。(5)2 原子 14 电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的 3 个例子_(分子或离子) 。每个分子或离子含有_个 键，_个 键。解析：(1)CH 、CH3、CH 分别是(碳)正离子、中性基团、(碳)负离子，写电子
34、式时应 3 3注意电荷的标示及 CH3 中碳原子上有一个单电子。 (2)N 含有 22 个电子，由 CO2 去发散思 3考，寻找等电子体。(3)SO 3 是平面正三角形，等 电子体的空 间构型相似。 (4)由 C 想到 N，C2O的等电子体是 N2O4。(5)2 原子 14 电子的粒子有 N2、CO、C 、CN 等，它 们均含有共价24 22三键，三键中含 1 个 键、2 个 键。答案：(1) 120(2)CO2 N2O BeF2(3)平面正三角形 NSSi(4)N2O4 第四周期第B 族 3d 54s2(5)CO、 N2、C 、CN (任写 3 个) 1 22217根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH 键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。A 氢气分子中含有一个 键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如表所示：化学键 SiO HO O=O SiSi SiC键能(kJ/mol) 460 467 498 176 x请回答下列问题：比较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小：x_176 kJ/mol(填“”、 “
