1、第三单元 实验 3-1 几种无机离子的检验 同步测试一、单选题（共 10 题；共 20 分）1.某未知溶液可能含 Cl、SO 32、Na +、SO 42、Al 3+ ， 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（ ）A. 一定有 Cl B. 一定有 SO42 C. 一定没有 Al3+ D. 一定没有 SO322.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（ ） A. 操作是为了获得无水氯化镁 B. 操作发生了氧化还原反应C. 操作 是冷却
2、结晶 D. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器3.下列操作中不正确的是（ ） A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4.下列检验离子的方法及结论正确的是（ ） A. 向某溶液中滴加 AgNO3 溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 ClB. 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42C. 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有 CO32D. 向某溶液中滴加 NaOH 溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有
3、Cu2+5.下列离子检验的方法正确的是（ ） A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 ClB. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO 6.某溶液中含有较大量的 Cl、 CO32、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 Mg（NO 3） 2 溶液； 过滤；滴加 AgNO3 溶液； 滴加 Ba（NO 3） 2 溶液 A. B. C. D. 7.下列四个图示中，属于过滤操作
4、的是（ ） A. B. C. D. 8.有一瓶无色溶液，可能含有 Na 、K 、Al 3 、Mg 2 、NH、Cl 、SO、HCO、MnO 中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生； 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( ) A. 肯定有 Na 、Al 3 、Mg 2 、SO 42- B. 肯定有 Na 、Mg 2 、Al 3 、Cl C. 肯定没有 K 、HCO 3-、Mn
5、O 4- D. 肯定没有 K 、NH 4+、Cl 9.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论A 将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入 KSCN 溶液 溶液变红 该铁锈中只含三价铁B 食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡上层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C 某酸雨试样中加入 Ba（OH） 2 溶液 有白色沉淀 酸雨试样中只含 SO42-D某卤代烃试样加 NaOH 溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃A. A B. B C. C D. D10.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如
6、图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ） A. 4 处 B. 3 处 C. 2 处 D. 1 处二、填空题（共 3 题；共 13 分）11.A、B、C 、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO 42、Cl 、CO 32的某一种若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向 的四只试管中分别加盐酸，B 溶液有沉淀产生， D 溶液有无色无味气体逸出根据 、 实验事实可推断它们的化学式为：（1）A、 _ ；B、 _ ；C、 _ ；D、 _ ；（2）写出 D 与盐酸反应的离子方程式： _ 12
7、.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A过滤法 B分液法 C蒸馏法 D结晶法_分离水和豆油的混合物；_从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；_分离饱和食盐水和沙子的混合物；_分离四氯化碳（沸点为 7675 ）和甲苯（沸点为 1106 ），已知四氯化碳和甲苯互溶。13.过滤操作的要求可概括为“一 _、二 _、三 _”，请解释二的操作： _ 三、实验探究题（共 1 题；共 6 分）14.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_。 （2）向溶液中加入适量的_溶
8、液，使氯化钾转化为沉淀。 （3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如题图，指出图中的两处错误：_；_。 （4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。 四、综合题（共 2 题；共 10 分）15.有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba 2+、SO 42、CO 32、OH 中的两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊 （1）推断 A、B、C、D 的化学式 A_；B_；C_；D_； （2）写出下列反
9、应的离子方程式 B 与盐酸反应_C 与硫酸反应_E 与足量澄清石灰水反应_ 16.某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、NH 4+、Al 3+、 AlO2、SO 42、SiO 32、CO 32、Cl 中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO 3） 2 溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失 （1）肯定不存在的离子是_ （2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式_； （3）已知一定量的原溶液中加入 5mL 0.2mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入
10、足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl？_（填“ 有”或“无”） 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，而 SO32水解显碱性，故 SO32一定存在而 Al3+不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于硝酸有强氧化性，能将 SO32氧化为 SO42 ， 说明溶液中有 SO32或 SO42中的至少一种或两者均有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有 Cl ， 因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A 错误；B 错误；C 正确；D 错误故选 C【分析】将溶液
11、滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，则 SO32存在而 Al3+不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有 SO32或 SO42或两者均有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有 Cl ， 因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断2.【答案】D 【解析】【解答】解：A盐卤加入足量石灰浆沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀加入适量盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，故A 正确； B操作为氯化镁电解生成镁和氯气，镁、氯元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确；C氯化镁为溶
12、解度受温度影响较小的盐，MgCl 2 溶液得到 MgCl2 晶体需要蒸发浓缩冷却结晶，故 C 正确；D操作 为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，玻璃棒起引流作用，故 D 错误；故选 D【分析】A操作发生的反应为沉淀镁离子的反应，加入适量盐酸，操作是 MgCl2 溶液得到 MgCl2晶体，操作是获得无水氯化镁；B氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，操作为氯化镁电解生成镁和氯气；C从溶液中分离出氯化镁晶体采用蒸发浓缩冷却结晶的方法；D过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒3.【答案】D 【解析】【解答】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一
13、玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故 A正确；B漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故 B 正确；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故 C 正确；D滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故 D 错误；故选 D【分析】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；C酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯
14、外焰接触是正确的操作；D根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答；4.【答案】D 【解析】【解答】解：A能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有 Cl ， 如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故 A 错误； B能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，如生成的碳酸钡为白色不溶于水的沉淀，故 B错误；C能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀
15、硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，如碳酸氢根离子和稀硫酸反应生成无色的二氧化碳，故 C 错误；D能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ ， 故 D 正确；故选 D【分析】A能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；C能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；D能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子；5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以
16、某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有 Cl ， 故 A 错误B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故 B 错误C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ ， 故 C 正确D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故 D 错误故选 C【分析】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子
17、有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等6.【答案】B 【解析】【解答】Cl 用含有 AgNO3 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 AgCl；CO32用 Ba（NO 3） 2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 BaCO3；OH用 Mg（NO 3） 2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg（OH ） 2；Cl、 CO32、OH 都和 AgNO3 反应，CO 32、OH 都和 Mg（NO 3） 2 溶液反应生成白色沉淀；只有 CO32和 Ba（NO 3） 2 溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰
18、，应该先检验 CO32、再检验 OH；故答案为：B【分析】根据检验离子时需要防止其他离子的干扰来确定鉴别的顺序，然后选择试剂即可.7.【答案】A 【解析】【解答】解：A该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故 A 正确； B该装置利用溶剂加热挥发，剩下的为固体，可分离可溶性固体和水，是蒸发装置，故 B 错误；C冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，实现了互溶但沸点不同的液体的分离，是蒸馏装置，故 C 错误；D该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，故 D 错误；故选 A【分析】A该装置可分离难溶性固体和液体，是过滤装置；B该装置可分离可溶性固体和水，是蒸发装置；C该装
19、置可分离相互溶解的液体，是蒸馏装置；D该装置可分离互不相溶的液体，是分液装置8.【答案】D 【解析】【解答】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：取部分溶液，加入过量 Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子
20、；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH 4+、HCO 3-、MnO 4-；一定含有：Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 42-；不能确定的是 K+、Cl -；故选 A【分析】本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大9.【答案】D 【解析】【解答】A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入 KSCN 溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3 价的铁，但是不能证明是否存在+2 价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样
21、中可能含有氧化性的物质 KIO3 ， 在酸性条件下降 KI 氧化为 I2 ， I2 的 CCl4 溶液呈紫色，错误；C. 某酸雨试样中加入 Ba(OH)2 溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含 SO42 或 SO32 中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加 NaOH 溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有 Cl- ， 该卤代烃为氯代烃，正确。【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原等知识，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。10.【答案】B 【解析】【解答】解：根据过滤的注
22、意事项一贴二低三靠 图中有以下 2 处错误：1、过滤时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴溅出；2、过滤要用玻璃棒引流，避免液体飞溅；根据取用液体药品的方法图中有以下 1 处错误：1、倒液体时标签要正对手心，防止药品流下腐蚀标签；所以图示中不正确的操作共有 3 处， 故选 B【分析】根据过滤的注意事项一贴二低三靠 、取用液体药品的方法进行分析解答一贴：过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘，过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤
23、失败三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出二、填空题11.【答案】BaCl 2；AgNO 3；CuSO 4；Na 2CO3；CO 32+2H+H2O+CO2 【解析】【解答】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba 2+不能和 SO42、CO 32结合，而只能
24、和 NO3、Cl ， Ag+不能和SO42、 Cl、CO 32三种离子结合，而只能和 NO3结合，则一定是 BaCl2、AgNO 3 Cu2+不能和 CO32结合，所以为 CuSO4 ， Na+对应 CO3 2为 Na2CO3 即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3 中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；向四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为Na2CO3 ， 所以 A 为 BaCl2 ， 综合以上分析：（1）故答案为：BaCl 2；AgNO 3；CuSO 4；Na 2CO3 （2）Na 2
25、CO3 与盐酸反应： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案为：CO 32+2H+H2O+CO2【分析】给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行排除，从而最终确定，如 Ba2+不能和 SO42、CO 32结合，而只能和NO3、Cl ；Ag +不能和 SO42、Cl 、CO 32三种离子结合，而只能和 NO3结合，则一定是 BaCl2、AgNO 3 Cu2+不能和 CO32结合，所以为 CuSO4；Na +对应 CO3 2为 Na2CO3 即四种物质为BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3 ， 然
26、后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题12.【答案】B；D；A；C 【解析】【解答】水和豆油互不相溶，利用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响较显著，可以用结晶法分离；沙子难溶于水，可用过滤法除去；四氯化碳和甲苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离。【分析】根据混合物组成成分的性质选择合理的分离方法。13.【答案】贴；低；靠；滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液面边缘低于滤纸边缘 【解析】【解答】一贴：过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘，过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体
27、也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出故答案为：贴；低；靠；滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液面边缘低于滤纸边缘【分析】 根据滤纸紧贴漏斗内壁的原因及如果不这样操作造成的后果分析根据如果滤纸高于漏斗、液面高于滤纸可能引起的不良后果分析；根据如果规范操作可能引起的不良后果分
28、析；三、实验探究题14.【答案】（1）加速固体溶解（2）硝酸银（3） 液体没有用玻璃棒引流； 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁（4） 冷却热饱和溶液； 蒸发溶剂 【解析】【解答】（1）溶解时搅拌的目的是加快溶解；（2）可向溶液中加入适量的硝酸银，使氯化钾转化为氯化银沉淀；（3）该装置的两处错误：液体没有沿玻璃棒流下；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）结晶的方法有两种：蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。【分析】根据过
29、滤操作和结晶操作的进行分析即可。四、综合题15.【答案】（1）BaSO 4；BaCO 3；Ba（OH） 2；K 2C03（2）BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba 2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4；CO 2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 【解析】【解答】解：（1）K +、Ba 2+、SO 42、CO 32、OH 可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡根据题意的无色无味的气体 E 为 CO2 只有 BaSO4 不溶于水和盐酸，故 A 为 BaSO4；BaCO3 不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明 B 是 BaCO
30、3 ， 故 B 为 BaCO3；水溶液呈碱性的有：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为 C 呈碱性且与硫酸反应生成 A BaSO4 ， 说明C 中含有 Ba2+ ， 故 C 为 Ba（OH） 2；D 可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有 CO32 ， 故 D 为K2CO3 故答案为：BaSO 4； BaCO3；Ba（OH） 2；K 2C03；（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；离子方程式：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H2O，氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH） 2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH，离子方程式：Ba2
31、+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O；离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba 2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4；CO 2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O【分析】（1）K +、Ba 2+、SO 42、CO 32、OH 可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡不溶于水化合物：硫酸钡、碳酸钡；不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的 E：碳酸钡；能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、
32、碳酸钾；水溶也呈碱性的：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾；E 可使澄清石灰水变浑浊：E 是二氧化碳；（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO 3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH） 2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH；二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O16.【答案】（1）NH 4+、Al 3+、SO 42、SiO 32（2）AlO 2+H+H2OAl（OH ） 3、CO 32+2H+H2O+CO2（3）有 【解析】【解答】解：（1）强碱性溶液中一定不存在 Al3+、NH 4+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO 3） 2
33、 溶液，无沉淀生成，则一定不含有 SO42和 SiO32 ， 可能含有 CO32离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有 K+； 故答案为：NH4+、SO 42、SiO 32、Al 3+；（2）据（1）分析得知：步骤中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO 2+H+H
34、2OAl（OH） 3、CO 32+2H+H2O+CO2，故答案为：AlO2+H+H2OAl（OH） 3、 CO32+2H+H2O+CO2；（3）一定量的原溶液中加入 5mL0.2mol/L 盐酸即0.001mol 的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀 0.187g，即氯化银的量为 0.0013mol，大于 0.001mol，所以含有 Cl ， 故答案为：有【分析】强碱性溶液中一定不存在 Al3+、NH 4+； 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO 3） 2 溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，一定含有 AlO2 ， 根据实验的现象和离子共存知识确定存在的离子和一定不存在的离子
