1、导学案（必修 1-1-1）第 1 节 化学实验基本方法第 1 课时 化学实验安全学习目标1.了解实验安全的重要性及能识别危险化学品标志。2.了解化学实验的安全常识。3.掌握正确的实验操作,如有毒气体的闻法、用试管加热的操作方法、气体的验纯方法等。4.了解常见污染物和废弃物的处理。知识体系一、实验室安全措施1.危险化学药品的存放与取用要远离火源,设置明显标志,采取防盗、通风、防晒、控温、防火、防爆、防潮、防雷、防静电、防腐蚀、防渗漏等措施。配备灭火器材、窗帘、温度计、湿度计和通风橱等设备。安装报警设施。2.着火和烫伤的处理(1)着火:首先发出警报,然后尽快把火种周围的易燃物品转移,最后采用相应手
2、段进行灭火;若火势已经蔓延,应立即通知消防安全部门,切断所有电源, 疏散人员和物资,清理通道, 便于消防人员进出。(2)烫伤:一般涂烫伤药膏后送医院。3.化学灼伤的处理化学药品灼伤时,要根据药品性质及灼伤程度采取相应措施。酸灼伤时立即用大量水冲洗,再以 3%5%NaNaHCO3CO3 溶液擦洗,最后用水冲洗, 严重时消毒,擦干后涂烫伤膏。碱灼伤时立即用水冲洗,再以 1%2% 硼 酸 溶液清洗,最后用水冲洗,严重时同酸处理。4.防止中毒措施严格管理制度,加强对毒物、化学品的保管 ;实验完毕应洗手 ;化学药品中毒,要根据化学药品的毒性特点及中毒程度采取相应措施,并及时送医院治疗。5.常用危险化学品
3、的标志二、基本实验操作及应注意的问题1.药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品:用 药匙取用; 块状药品:用镊子取用。(2)液体药品少量液体:用胶头滴管吸取;一定量液体:用量筒量取; 较多量液体:可直接倾倒。2.加热(1)给液体加热时,可选用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等;液体体积不应超过试管的。且一般要在液体中放入碎瓷片(或沸石) 防止暴沸。(2)给固体加热时,可选用试管或坩埚; 试管口要 略低于试管底部。(3)加热时,容器外壁不能有水, 底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上,防止骤冷炸裂。3.收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同,可选用不同的收集方法,
4、主要有向上排空气法、向下排空气法、 排水法 ;收集氢气可选用 向下排空气法或排水法 。三、污染物与废弃物的处理一般的有毒气体可通过 通风橱或通风管道,经空气稀释排出。废物、废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点。实验室用剩的药品一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂; 但特殊物质 (如钠)和不引起试剂污染的除外,如铜片、白磷等。 基础学习交流 1.易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品应当如何存放? 单独密闭存放于阴凉处2.取用药品时要注意节约,应严格按照实验规定的用量取药品。若无用量说明,应当如何处理? 1、 液体 1-2 毫升 2、 固体盖过试管底 3.若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用 NaOH 溶液
5、中和擦洗吗?为什么?不能 NaOH 溶液有腐蚀性，应该先用抹布揩去物质后大量清水冲洗。探究创新（重点探究） 标志分类 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品探究 1:化学实验安全措施（学生互动探究）进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是( )。点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 CO 气体有毒,处理 CO 气体时可将其点燃, 转化为无毒的 CO2 在盛 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时, 事先在集气瓶底部铺上一层沙子 用氢气还原氧化铜时, 先加热再通入氢气,以免浪费氢气 稀释浓硫酸的操作如图所示A. B. C. D. 强调：1.CO 气体点燃前是否需要检验其纯度? 为什么?
6、易燃气体2.实验室中酒精及有机物燃烧,小面积着火, 应如何处理? 用湿抹布或沙子覆盖3.实验时,发现有同学毒气中毒, 该如何应急处理? 移动至通风处、打开门窗、严重送医院4.实验室做 CO 还原 CuO 实验过程中,尾气中含有未反应完的 CO,应如何处理?用导管将气体导送致火焰上烧掉下列有关化学实验操作中“先”与“ 后”的说法不正确的是( )。A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热C.碱液洒到桌子上,先用稀醋酸中和, 后用水冲洗D.浓硫酸不慎溅到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液探究 2:基本操作方法 下列各图所示的实验
7、方法、装置或操作均正确的是( C ) 。1.搅拌液体时玻璃棒是否能碰烧杯壁? 2.什么玻璃仪器可直接加热? 试管 玻璃管 （烧杯 坩埚 蒸发皿需垫上石棉网）应用与拓展1.下列仪器使用时允许用酒精灯加热的是( ) 。A.量筒 B.锥形瓶 C.温度计 D.滴定管2.如图所示的基本实验操作中正确的是( ) 。3.下列 事故处理正确的是( )。A.酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭 B.实验室里电线失火,首先要断开电源C.浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗, 再用醋酸清洗D.腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗4.化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验
8、处理不当的是( ) 。A.制氧气时 ,用排水法收集氧气后如果出现倒吸现象, 立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃氢气时,必须先检验氢气的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时,不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸内容归纳第 2 课时 过滤、蒸发和萃取一、教学目标1.过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧
9、杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2.蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时) 应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。二、巩固探究1.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发
10、现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，则造成实验失败原因可能是下列操作中的( )A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边出现破损ziyuanku.c2.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 资*源三、实验操作%库 1.不溶性杂质除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为 ； ； 。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 ； ； 。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是
11、。答案 (1)溶解 过滤 蒸发 (2)搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 (3)可溶性的 CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐等2.可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。杂质 加入的试剂 化学方程式Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaClMgCl2 NaOH MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaClCaCl2 Na2CO3 CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl归纳总结1、除去粗盐中可溶性杂质的原理2、 .加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续
12、试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为(1)BaCl2 溶液NaOH 溶液Na 2CO3 溶液盐酸；(2)NaOH 溶液BaCl 2 溶液Na 2CO3 溶液盐酸；(3)BaCl2 溶液Na 2CO3 溶液NaOH 溶液盐酸。3.沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤 23 次) 。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。(4)
13、若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。三、能力提升3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热答案 D4.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操24作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量BaCl2 溶液，正确的操作顺序是( C )A. B.C. D.四、探究运用（1）SO 的检验 241.粗食盐中 SO 的检验24(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解
14、，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加几滴 BaCl2 溶液。(2)实验现象：加盐酸无明显变化，加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。反应方程式：Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl。(3)实验结论：粗盐中含有 SO 。242.问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有 SO ：24试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解。 加 BaCl2 稀 盐 酸 结论：试液中有 SO 。24(1)该方案是否严密？不严密。(2)请说明理由：如果该溶液中含有 Ag 而不含 SO ，溶液中的 Ag 与 Cl 反应生成的24AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀。归纳总结SO 的检验方法24(1)向未知液中加入适量的盐酸( 排除 Ag 、CO 、SO 的干扰)；23 23(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO 。245.某溶液中含有 Na2CO3 和 Na2SO4 两种溶质，欲证明其中 SO 、CO 确实存在，选用24 23的方案是先取少量的原溶液滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明 SO 、CO 确实存在。24 23答案 稀盐酸(或稀硝酸) BaCl 2或 Ba(NO3)2、Ba(OH) 2
