1、4-2-2 富集在海水中的元素氯【学习目标】巩固氯气的化学性质，初步掌握 Cl 的检验方法。【重点难点】了解卤族元素的性质与氯的相似之处。【预习指导】1SO 42-离子的检验方法。2NaCl、盐酸与 AgNO3 反应的化学方程式及离子方程式。合作探究1Cl 2 的制备原理【情景创设】1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。 【练习】请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。 2Cl -的检验【实验 4-6】在 5 支试管中分别加入 2-3mL 稀盐酸
2、、NaCl 溶液、Na 2CO3 溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。并填表。实验现象加入 AgNO3 溶液 加入稀硝酸后解释或化学方程式稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3 溶液自来水蒸馏水【提问】为什么检验 Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？【练习】写出上述反应的离子方程式。【投影小结】检验 Cl 的方法在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有 Cl 。【例题】在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄
3、清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有ACl ，SO B Cl ，NO24 3CCl ，CO DCl ，OH 33成盐元素卤素（了解）请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。【实验探究】取少量 KBr、KI 溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的 CCl4，振荡并观察现象。【教师释疑】已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据 Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2 实验证明氧化性： Cl2Br2。同理 Cl2I2。【学生活动】阅读“科学视野”，并完成课后习题 12。【自我测试】1
4、在含有 离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ） 2BaAAlO 2 BCO 32 CCl DSO 422. 检验 Cl-时所用试剂稀 HNO3 的作用是（ ）A防止 CO32-的干扰 B防止 Cl-的干扰C生成 Ag2CO3 沉淀 D防止 NO3-的干扰3.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl 2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 下列说法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气具有还原性C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强4下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A碘化钾溶液中滴入氯水 2I + Cl2 = 2Cl + I2 B氯气和水的反应 Cl2 + H2
5、O = H + Cl + HClO C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O D氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2 + 2Ag = 2AgCl5自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） ANa 2SO4 BNaCl CAgNO 3 DAlCl 36溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B
6、溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性 AgNO3 溶液来检验7甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X-（X -为 Cl-、Br -、I - ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr -、I -、Cl - BBr -、Cl -、I - CI - 、Br -、Cl - DCl -、I - 、Br -8有 Na2CO3、 AgNO3、BaCl 2、HCl 及 NH4NO3 无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，
7、下列结论错误的是A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3 溶液 （ ）B全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3 溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2 溶液【归纳小结】参考答案一、2Fe3Cl 2 2FeCl3 H2Cl 2 2HCl 2HClO 2HClO 2Cl22NaOH = NaClNaClOH 2O 2Cl22Ca(OH) 2 = Ca(ClO)2CaCl 22H 2O2先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生说明含有 SO42- 3NaCl+AgNO 3=AgCl
8、+NaNO3。HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3Ag+Cl-= AgCl二、1 （1）AgNO 3、HNO 3（2）Ag +Cl-= AgCl2 氟（F） 、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)课堂互动14HCl(浓)MnO 2 MnCl22H 2OCl 2 1：22实验现象加入 AgNO3 溶液后 加入稀 HNO3 后解释或离子方程式稀 HCl 白色沉淀 白色沉淀 Cl Ag+AgClNaCl 溶液 白色沉淀 白色沉淀 Cl Ag+AgClNa2CO3 溶液 白色沉淀白色沉淀溶解，产生气泡CO32-2Ag +Ag 2CO3Ag2CO32H +2Ag + H2OCO 2化合价降低，得 2e-，被还原化合价升高，失 2e-，被还原自来水 无明显现象 无明显现象 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H + = 2Ag+CO2H 2OC1C 2A 3D 4D 5C 6B 7A 8C
