1、第 2 节 富集在海水中的元素氯1了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。2了解氯气的实验室制法和用途。3了解 Cl 检验，了解卤素的性质。知识点一. 氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐 3%，主要是 NaCl，还含有 MgCl2、MgSO 4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。人体体液中的 Na+和 Cl 对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所
2、缺失的 Na+和 Cl 。2氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25C 时， 1 体积的水可以溶解 2 体积的氯气，所得水溶液称为氯水。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g） 。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25C）常压下，氯气可以溶解于水，应理解为 1L 水中可溶解 2
3、L 的氯气或体积水中可溶解体积的氯气。知识点二. 氯气的化学性质1与金属的反应大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如 Fe 与 Cl2 反应不管 Fe 是否过量都只能生成 FeCl3。Cl2+2Na点 燃 2NaCl3Cl2+2Fe点 燃 2FeCl3Cl 2+Cu点 燃 CuCl2但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。2与非金属反应H2+Cl2点 燃 2HCl。现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。注意：（1）光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生
4、产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有 FeCl3。拓展延伸：2P+3Cl2 (少量)点 燃 2PCl3（白雾）2P+5Cl2 (足量)点 燃 2PCl5（白烟）3与水反应（1）氯气与水反应的情况在常温下，溶于水中的部分 Cl2 与水发生反应，生成盐酸（ HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O=HCl+HClO。Cl2 既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是 Cl2。（2）次氯酸的重要性质强氧化性：HClO 中+1 价 Cl 表现出很强的得电子能力，得电子还原成 Cl ，其氧化性比 Cl2还强。HClO 以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用
5、，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。弱酸性：HClO 是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClO H+ClO 。 不稳定性：HClO 只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO 2HCl+O2。 光 照 4与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为 NaClO）。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为 Ca(ClO)2。知识点三. 氯水的成分和性质1氯水及液氯的区别液氯 新制氯水 久置氯水成分 Cl2 Cl2、HClO、H 2O、H +、Cl 、ClO 、OH
6、 H+、Cl 、H 2O分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性要点解释：氯水久置，会因 HClO 的分解导致其中的 Cl2 全部与 H2O 反应，HClO 完全分解成盐酸和 O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸） 。2氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl 2 的强氧化性； HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性；Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释AgNO3 溶液 Cl 白色沉淀 Cl +Ag+=AgClNa2
7、CO3 固体 H+ 有气泡产生 2H+CO32 =CO2+H 2O有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应FeCl2 溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl石蕊溶液 HClO、H + 先变红后褪色 酸性和漂白性镁粉 Cl2、H +氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2=Mg2+2ClMg+2H+=Mg2+H2知识点四. 氯气的实验室制法1原理：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O或：2KMnO 4+16HCl (浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl2+8H 2O注：若用 KMnO4 制 Cl2，则不需加热。2发生装置： 固+液加热型3净
8、化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶4干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶5收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。6尾气吸收：用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。注：Ca(OH) 2 的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用 NaOH 溶液。7验满方法将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。知识点五. 氯气的实验室制法1试剂：稀硝酸、AgNO 3 溶液。2操作：取待测液 2mL 加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入 AgNO3 溶液。3现象及结论：产生白
9、色沉淀，该溶液中含有 Cl 。4原理：Ag +Cl =AgCl。要点解释：（1）加稀硝酸的目的是排除 CO32 的干扰，因为 Ag2CO3 是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加 AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有 Cl 。（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入 Cl 、SO 42 产生干扰。知识点六. 成盐元素卤素1卤素的原子结构在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A 族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I ）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有 7 个电子，都是典型的非金属元
10、素。由于第A 族元素都能与 Na、K、Ca、Mg 等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。2物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色状态 气态 气态 液态 固态水中溶解性 反应 可溶 可溶 微溶熔沸点 逐 渐 升 高 Cl2、Br 2、 I2 易溶于苯、CCl 4、汽油等有机溶剂。注意：从溴水中萃取出 Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取 I2，可向其中加入 CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl 4 的密度大于水的密度，且二者均不溶
11、于水）。3卤素的化学性质氯是第A 族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。（1）与 H2 的反应：H 2+X2=2HX氟气在冷暗处即可剧烈化合爆炸；氯气受光照或混合点燃时反应；溴加热时缓慢与 H2 化合；碘持续加热，缓慢化合，同时又分解。（2）与 H2O 的反应，从 F2I 2 逐渐减弱：F2：2F 2+2H2O=4HF+O2（剧烈）Cl2：Cl 2+H2O=HCl+HClOX2+H2O HX+HXO（X 为 Br 或 I） （3）与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X 为 Cl、Br、I ，反应能力逐渐
12、减弱）（4）与金属反应，从 F2I 2 反应能力逐渐减弱。常见金属 Na、K、Mg、Al、Fe、Cu 、Zn等均能与卤素单质反应。如：2Fe+3Br 2=2FeBr3，Fe+I 2 FeI2（I 2 的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐）。（5）卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br =2Cl +Br2；Cl 2+2I =2Cl +I2；Br 2+2I =2Br +I2。氧化性：Cl 2Br 2I 2；还原性：Cl Br I 。类型一：氯气的物理性质例 1下列说法正确的是（ ）A液氯的成分是氯分子和水B 可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C 可用向上排空气法收集氯气D实验中，可用水吸收剩余的氯
13、气答案: C解析:氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以 A 错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以 B 错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此 C 正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以 D 错误。类型二：氯气的化学性质 例 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 CFeCl 3 D AlCl 3解析: 铜与氯气反应，生成 CuCl2，与盐酸不反应，所以 A 错误；铁与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成
14、FeCl2，所以 B、C 错误；铝与氯气反应生成 AlCl3，与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以 D 正确。答案: D例 3. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） 。A若管道漏气遇 NH3 就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移解析：NH 3 与 Cl2 反应生成 HCl 气体，HCl 气体再与 NH3 反应生成 NH4Cl 白色固体，A 正确。由 可分析出 B、D 两项均正确。由复分解反应的定义知 C 错。答案:
15、C类型三. 氯水性质的多重性例 4. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） 。A新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D氯水久置后，由于 Cl2 挥发，酸性减弱解析: 在新制的氯水中溶有大量 Cl2 分子，其中小部分 Cl2 与水发生反应生成 HCl 和HClO，HCl 完全电离产生 H+和 Cl ，HClO 部分电离产生 H+、ClO 。所以氯水中有三种分子H2O、Cl 2、HClO 和四种离子 H+、Cl 、ClO 、OH ，故 A 项错误。HClO 有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故
16、 B 项正确。HClO 见光易分解放出 O2，故 C 项错误。氯水放置数天后 HClO 分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，故 D 项错误。答案: B类型四. 氯气的实验室制法例 5.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作用是_。按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有_、_。若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有_、_的洗气瓶。为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用_吸收，这个反应的离子方程式为_。解析: 实验室制取氯气的反应为：MnO 2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，由此分析从气体发生装置出来的氯
17、气中有 HCl 和 H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去 HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的 KI 淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用 NaOH 溶液吸收。答案: MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 氧化剂 HCl H2O（g） 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O类型五. Cl 的检验例 6.向下列液体中分别滴入 AgNO3 溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（ ） 。A氯水 B氯酸钾溶液 C食盐水 D碳酸钠溶液解析：氯水中因 Cl2+H
18、2O=HCl+HClO、HCl=H +Cl 而含有 Cl 。氯酸钾溶液中的含氯粒子是 ClO3 ，而不是 Cl 。而 CO32和 Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。答案:A、C类型六. 卤素单质例 7.下列关于卤素（用 X 表示）的叙述正确的是（ ）A单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物B单质都能与 H2 反应，且从 F2I 2 逐渐变难C单质都能与 H2O 反应，通式 X2+H2O=HX+HXOD单质的还原性顺序为： F2Cl 2Br 2I 2解析:单质都能跟金属反应，但 I2 与金属反应生成低价态的金属碘化物，A 错误；随着单质的氧化性顺序：F 2Cl 2Br 2I 2，单质与 H2
19、化合也逐渐变难，所以 B 正确，D 错误；F 2 与 H2O 反应时，2F 2+2H2O=4HF+O2，所以 C 错误。答案:B基础演练一填空题1当有大量 Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )迅速拨打求救电话；迅速撤离至地势较高处；迅速撤离至下风口；用浸有一定浓度 NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；用浸有一定浓度 Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。A BC D2实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中
20、加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 该实验最好的实验操作顺序是( )A BC D3用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )NaOH AgNO 3 Na 2CO3 NaBr FeCl 2A只有 B只有C只有 D全部4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D5(双选题)下列关于氯气的叙述正确的是( )A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，
21、发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用6某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：生成蓝色的烟C图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D图中：a 中有色布条褪色，b 中不褪色7下列关于氯的说法正确的是( )ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.少量的氯气和过量的铁反应生成氯化亚铁C实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2含有 1.7 NA个质子( NA表示阿伏加德罗常数)二填空题8下图是实验室以 MnO2和浓盐酸反应制 Cl2并净化和收集的装
22、置，试回答以下问题：(1)如何检验装置的气密性？_。(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？_。(3)以含 14.6 g HCl 的浓盐酸与足量 MnO2充分反应，制得的 Cl2在标准状况下总小于 2.24 L，原因可能是_；_。巩固提高一选择题1(双选题)关于卤素的下列叙述正确的是( )A卤素只以化合态存在于自然界中B随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D单质与水反应，均可用通式：X2H2O=HXHXO2检验某溶液中是否含有 Cl ，正确的操作是( )A取样，滴加 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B取样，先加盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，看是
23、否有白色沉淀生成C取样，加入少量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HCl，看白色沉淀是否消失D取样，先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成3为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )滴加 AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀 HNO3 与浓盐酸反应 与 NaOH 溶液混合加热 用淀粉KI 试纸A BC D4下列关于卤素的叙述中，正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 某溶液与淀粉碘
24、化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D5(双选题)向下列溶液中分别加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )A氯水 B氯酸钾C氯化钾 D四氯化碳6甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 7溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2活泼。下面是根据氯的
25、性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现为氧化性D溴离子可以用酸性 AgNO3溶液来检验8已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：MgBr 2=MgBr2，在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br26NaOH=NaBrO 35NaBr3H 2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A少量 HCl 晶体 BKOH 晶体CCCl 4 DMg二填空题9用 8.7 g MnO2和 10 molL1 的盐酸 120 mL 反应制取 Cl2。（1）在标准状况下可生成多少升氯
26、气？（2）若把反应后的剩余溶液稀释成 1 L 后，取出 20 mL（不考虑 HCl 损失） ，在这 20 mL 溶液中加入足量 AgNO3溶液，可得 AgCl 多少克？一选择题1下列说法正确的是A标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAB1molCl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD在 H2O2Cl 2=2HClO 2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2NA个电子2实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（
27、 ） 。A8HCl+K 2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B16HCl+2KMnO 4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl (浓)+MnO 2 MnCl2+2H2O+Cl2D6HCl+KClO 3=KCl+3H2O+3Cl23制取漂白液的化学方程式是：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） 。A11 B12 C21 D324检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的红布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸5溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学
28、性质上具有相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ） 。A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用硝酸酸化的 AgNO3酸性溶液来检验6甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子 X （X 指 Cl 、Br 、I ） ，若向甲中溶液加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ） 。ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 7在 5 mL 0.05 molL1 的某金
29、属氯化物的溶液中，滴加 0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ） 。A+l B+2 C+3 D+48某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金 64 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气 71 g，则合金的组成可能是（ ） 。ACu Zn BNa Zn CFe Ca DCu Ca9只含一种杂质的不纯氯化铜 13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成 29 g AgCl 沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是（ ） 。AKCl BCaCl 2 CZnCl 2 DBaCl 210实验室中的 MnO2和浓盐酸共
30、热制 Cl2，反应如下：MnO 2+4HCl (浓) NaCl2+2H2O+Cl2用 1 mol MnO2和含 HCl 为 4 mol 的浓盐酸充分反应（共热） ，在不考虑 HCl 挥发的情况下，得到氯气的物质的量是( )A等于 2 mol B等于 1 mol C小于 1 mol D大于 2 mol二填空题11室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知 E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是_，B 是_，C 是_。 （请填化学式）（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。12实验室需
31、要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。 （实验装置如右图所示）（1）若 A 中为 30%的 H2O2溶液，B 中固体为 MnO2 ，C 中盛有 FeCl2和 KSCN 的混合液，旋开 E 后，C 中的现象是 ，C 中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（2）若 A 中为浓盐酸，B 中装有固体 KMnO4 ，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，B 中出现黄绿色气体。已知 1mol KMnO4发生反应时转移 5mol 电子，且生成的气体为单质。B 中发生反应的化学方程式是 ，C 中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现 C 中溶
32、液的颜色褪去，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见： 。1现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） 。AAgNO 3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水2下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ） 。AAlCl 3 BCuCl 2 CFeCl 2 DHCl3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D4下列关于物质的保存不正确的是（ ） 。AAgNO 3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液氯可以
33、保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存5如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为止水夹。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 中红布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ） 。A浓硫酸 B浓 NaOH 溶液 C四氯化碳 D饱和 NaCl 溶液6将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ） 。A14 B13 C12 D237下列离子方程式书写错误的是（ ） 。A氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl +ClOB二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO 2+4H+2Cl Mn2+
34、Cl2+2H 2OC用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2OD向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳： Ca2+2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO二填空题8图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程为（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。Cl 2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2 和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式： 。装置 C 的作用是 。（3）在 E
35、处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。 （选填标号）（A）有白色沉淀生成 （B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A 处仍有 Cl2 产生，此时 B 中的现象是 ，B 的作用是 。参考答案基础演练一填空题1.B 2.C 3.D 4.C 5.BC 6.C 7.C二填空题8.(1)关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好(2)不能；如
36、颠倒则 Cl2经饱和食盐水除去 HCl 时会重新混入水蒸气(3)随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO 2与稀盐酸不反应，该反应停止 加热过快，部分HCl 挥发巩固提高一选择题1.AB 2.D 3.C 4.C 5.AC 6.A 7.B 8.A二填空题9.（1）2.24 L。 （2）2.87 g。当堂检测一选择题1D 2D 3A 4D 5B 6B 7C 8B 9B 10C二填空题11.（1）FeCl 2 H2 （2）2Fe+3Cl 2点 燃 FeCl3，（3）2HCl+Fe=FeCl 2+H2 （4）2FeCl 2+Cl2=2FeCl312.（1）有无色气泡逸出，试管中溶液变为红色4Fe2+O 24H +4Fe 3+2H 2O（2）2KMnO 416HCl2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O溶液变蓝 碘单质被过量的氯气氧化（生成 IO3-） ，所以蓝色褪去在 C 后增加一个盛有足量 NaOH 溶液的尾气吸收装置家庭作业一选择题1C 2C 3C 4D 5D 6C 7A 二填空题8 （1）MnO 2 + 4HCl (浓) = MnCl 2 + Cl2+ 2H 2O（2）C + 2Cl 2+ 2 H2O = CO2 + 4HCl 除去 Cl2中的 HCl 气体（3）HCl 呈酸性，Cl 2溶于水有漂白性 （4）B（5）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；贮存剩余气体
