1、1第 4 单元课题 3 综合实验设计（选学）课时作业 新人教版选修 61下列实验的设计不可行的是( )A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的 NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn 合金)中 Zn 的含量D除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO ，依次加入的物质是 H2O、Ba(OH) 2、Na 2CO3、HCl24【解析】 本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C 项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。【答案】 C2如图所示装置有洗气、除气等多种功能。下列关于该装置的用途的说法中正确的是( )A除去
2、 O2中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从 b 端进B用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从 a 端进C用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b 端接供氧钢瓶2D测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从 b 端进，a 端接量筒【答案】 D3下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )食盐水 KNO 3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na 2CO3溶液 CCl 4 浓氨水A BC D【答案】 A4(2013广东六校联考)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图2 所
3、示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；3_。(2)能说明有 SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有 Fe3 ；：只含有 Fe2 ；：既有 Fe3 又有 Fe2 。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN 溶液 DKMnO 4溶液ENaOH 溶液 F淀粉 KI 溶液GH 2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假
4、设是否正确。验证：步骤 1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有 Fe3 ，发生反应的离子方程式为_。步骤 2.再取适量的试样滴加到少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有 Fe2 。【解析】 (1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随4时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含 Fe2 需事先确定溶液中是否含 Fe3 (用 KSCN 溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把 Fe2 氧化成 Fe3 ，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有 Fe2 又有Fe3 ，首先可用
5、KSCN 溶液检验 Fe3 的存在，因为 Fe3 的存在必然会影响 Fe2 的检验，故只能选择 KMnO4溶液与 Fe2 反应，观察 KMnO4溶液颜色的变化情况。【答案】 (1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)验证：C G验证：步骤 1：C(或 F) 红(或蓝)Fe3 3SCN Fe(SCN)3(或 2Fe3 2I 2Fe2 I 2)步骤 2：D 浅红或变浅5(2013深圳高二质检)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计 B 用于准确测量通过尾
6、气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。5(1)洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是：_。(2)洗气瓶 C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2含量_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：尾 气 V L 过 量 H2O2溶 液 溶 液 过 量 Ba（ OH） 2溶 液 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 、 称 重 固 体m g(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步
7、骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为 V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有 V、 m 的代数式表示)。6丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。【解析】 (1)甲方案利用的原理为：SO 2I 22H 2OH2SO42HI。洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以增大 SO2与碘水的接触面积，使 SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶 C 中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，则通入尾
8、气的体积增大，因此 SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为：SO 2H 2O2 H2SO4，H 2SO4Ba(OH) 2 BaSO42H 2O。(5)步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤 23 次。(6)根据 SO2BaSO 4，则尾气中二氧化硫的体积为 22.4 L，m233故尾气中二氧化硫的含量为 100% %。(7)丙方案利用的原理是 SO2Ba(OH) 222.4m233V 2 240m233VBaSO3 H 2O，由于 BaSO3容易被空气中的氧气氧化为 BaSO4，因此 BaSO3的质量 m的数值不准确，故该方案不合理。【答案】 (1)增大气体与溶液的接触面积，有利于 SO2与碘水充分反
9、应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH) 2 BaSO42H 2O7(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作 23 次 (6)或 %22.4m233V 2 240m233V(7)不合理；部分亚硫酸钡可被(空气中的氧气)氧化为硫酸钡6氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H 、SO )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图、和三个实验完成这次探24究活动。(1)该同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进
10、一步所做的确认实验为：在中先加入_溶液，再加入_溶液。(4)探究结果为_。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_。【解析】 (2)水与 CuO 不反应，则与 CuO 反应的只能是 H 、SO 中的一种；(3)要24验证是 H 还是 SO 能与 CuO 反应，在选择试剂时，最好一种含 SO 而不含 H ，另一24 248种含 H 而不含 SO ；(4)结果显然应该是 H 使 CuO 溶解，而不是 H2O 或 SO 。利用所24 24学知识可以判断稀盐酸、稀硝酸等可以使 CuO 溶解。【答案】 (1)H 2O、H 、SO 中的某一种粒子能够使 CuO 溶解 (2)水不能使氧化铜24溶解，而是 H 、SO 两种粒子中的一种使 CuO 溶解 (3)Na 2SO4(或 K2SO4等) 稀盐酸 24(4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4，是稀硫酸中 H 在起作用，而 H2O、SO 两种粒子都不能使24CuO 溶解；稀硝酸(或稀盐酸等)
