1、课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列说法肯定错误的是( )A某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上的电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.对于 Na 、Mg 2 、Al 3 三种离子，下列说法不正确的是( )A核外电子层数相同B半径大小顺序 Na DABB原子序数：b acdC离子半径：C n D(n1) An B(n1)D单质还原性：ABCD4在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容
2、纳的最多电子数与 n1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1 层最多能多 10 个，则此电子层是 ( )AK 层 BL 层CM 层 DN 层5A、B 为两短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为( )AA 2B3 BBA 2CAB 4 DB 3A26下列叙述正确的是( )A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数才与核外
3、电子数相等7今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A和 B 分别是( )A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子8核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是( )A元素 X 的原子核内质子数为(2a 21)来源:Zxxk.ComB元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2(n表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能
4、具有杀菌、消毒的作用9下列微粒半径大小比较正确的是( )ANa Cl Na Al3CNaMg2 Al3 ，B 不正确。3B 因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元素的相对位置： ，所以原子序数：bac d，原子半径：dD cCaA bBABDC，离子半径：D (n1) Cn An B(n1) ，单质还原性：ABDC。4C 第 n 电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为 8，与 n1 层相同，则 n1 层能容纳的最多电子数也为8，故 n1 层为 L 层， n 层为 M 层。5D 本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。由题意知：A 元素原
5、子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，A 原子核外电子总数比 B 原子核外电子总数少 5 个，那么肯定是 B 原子 M 层上多了 2 个电子，而且 A 元素原子的 L 层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B ： ，即 A 为 N，B 为 Mg，A、B 构成Mg3N2，即 B3A2。6C A 项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如 F 、Na 、Mg 2 、Al 3 。B 项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如 H 。D 项，质子数与核外电子数相等的微粒 可能是：原子，如H、C 、Ne 等；分子，如 H2O、O 2 等。
6、7D 本题考查核外电子排布规律。设 A 原子 L、M 层电子数分别为 x、y ，依题意， A、B 两原子的电子层结构为：电子层 K L MA 原子 2 x yB 原子 2 2x y3B 原子的 M 层至少有 3 个电子，因而其 L 层的电子数必然是8，求得 x4。对 A 原子来说，L 层有 4 个电子时只能是最外层，即 y0，y33。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，故D 项正确。8C 因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1a3，又最外层电子数小于或等于 8，即 2a18，得1a3。 当 a1 时，不成立；当 a2 时，最外层电子数为 5，应为 N；当 a3 时，最外层电子数为
7、7，应为 Cl。当 X 为 N 元素时，质子数2a 2122 217，当 X 为 Cl 元素时，质子数2a 2123 2117，故 A 选项正确；由Cl2H 2OHClHClO，N 23H 2 2NH3，N 2O 2高 温 、高 压 催 化 剂2NO 知，B 选项正确；Cl 的核外电子排布为= = = = =放 电 ，最外层电子数达不到 2n2，C 选项错误；如果 X 为Cl，则可形成 HClO，具有杀菌、消毒作用，D 选项正确。9B A 项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次 减小，即 Al3 Cl Na Al3 ，故 B 项正确。10B 若 M 为 O，R 为 Na，
8、O 的质子数为 8 小于 Na 的质子数 11，故 A 错误；氧元素含有 16O、 17O 和 18O 三种核素，若 M 为O 时则成立，故 B 正确；若 M 为 O，R 为 Na，则 O2 和 Na 均具有 10 个电子，具有相同的电子层结构，故 C 错误；两种离子结合可形成 M2R 型化合物，故 D 错误。11.核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是( )A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为 7 的原子，最高正价为712已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的
9、化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )二、非选择题(共 52 分)13. (10 分) 有几种元素的粒子结构示意图如右图所示，其中：(1)某电中性粒子一般不和其他元素 的原子发生反应，这种粒子符号是_。(2)某粒子的盐溶液，加入 AgNO3 溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是 _。(3)某粒子氧化性很弱，但得到 1 个电子后还原性很强，这种粒子的符号是_。(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去 2 个电子即变为原子，这种粒子的符号是_。14(10 分) 已知某粒子的结构示意图为 。试回答：(1)当 xy 10 时，该粒子为_(填
10、“原子” “阳离子”或“阴离子”) 。(2)当 y8 时，粒子可能为(填粒子符号)_、_、_、_、_。(3)写出 y 3 与 y7 的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_。15(12 分) 有 V、W、 X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中只有 X、Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题。(1)V 的一种核素中质子数为中子数的 ，则该核素的名称为12_，是
11、常用于制造_的原料。(2)W 元素的原子结构示意图为_。(3)X 元素的离子结构示意图为_。(4)Y 的最高正化合价为_，最低负化合价为_。(5)Z 的最高价氧化物的水化物的化学式为_。16(10 分)W 、X、Y 、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 W 与 X 相邻、Y 与 Z 相邻。已知 W 元素的氢化物与 Z元素的氢化物反应只生成一种盐 a；X、Y 位于同一族，它们能组成YX2、YX 3 两种常见化合物。请回答下列问题：(1)X 元素在元素周期表中的位置为_。(2)X、 Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_(填化学式) 。 来源:Zxxk.Com(3)Y 与 Z
12、 可形成共价化合物 Y2Z2，分子中 Y 与 Z 均满足 8 电子稳定结构，则 Y2Z2 的电子式为_。Y 2Z2 与水很容易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其 与水反应的化学方程式为_ _。(4)a 溶液的 pH_(填“”“S、 OS。(3)S 2Cl2 中 S 和 Cl 均满足 8e ，则其电子式为 ，与水反应生成 SO2 可使品红溶液褪色， S 的Cl S S Cl 化合价升高，则必须有元素化合价降低，应为 S 降低至 0 价，根据电子守恒可配平反应。(4)a 为 NH4Cl，NH 水解使溶液显酸性。 417(1)Cl C S K(2) (3)HClO4 KOH=KClO4H 2O解析：因为“A 的最高正价与负价的绝对值之差为 6”，确定 A为氯(Cl) ； “B 有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为 0”，确定 B 为碳 (C)；C 2 的结构示意图为： ，确定 C 为硫(S)；再由 A 推出 D 为钾(K)。
