1、第 3 节 金属晶体1石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是( )A10 个 B18 个 C24 个 D14 个2下列有关石墨晶体的说法正确的是( )A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体3下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A金属钾 B氢气C金刚石 D白磷4金属晶体的形成是因为晶体中存在( )金属原子 金属离子 自由电子 阴离子A B C D5下列有关物质结构的叙述正确的是( )A有较强共价键存在的
2、物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键6下列有关金属键的叙述错误的是( )A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7关于金属性质和原因的描述不正确的是( )A金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气” ，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自
3、由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键8下列有关金属晶体的说法中正确的是( )A常温下都是晶体B最外层电子数少于 3 个的原子都是金属C任何状态下都有延展性D都能导电、传热9下列性质体现了金属通性的是( )A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性10金属晶体具有延展性的原因是( )A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力11物质结构理论推出：金属晶体中金属
4、离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是( )A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点低于钾12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )A14、6 B14、8C4、8 D4、1213关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是( )A是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含 2 个原子D每个晶胞内含 6 个原子14有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积
5、，为镁型，为钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：Ca，B 项错；Ca 与 K 同周期，价电子数 CaK，故金属键 CaK，D 项错。12D 13.C14B 本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。为简单立方堆积，为钾型，为镁型，为铜型，A 项中与判断有误；每个晶胞含有的原子数分别为：8 1，8 12，8 12，8 6 4，B 项正确；晶胞中原子18 18 18 18 12的配位数应为 12，C 项不正确；四种晶体的空间利用率分别为 52%、6
6、8%、74%、74%，所以D 项不正确，应为。15B 中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如 Fe2 。中有些金属元素既有金属性又有非金属性。中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择 B 项。16B A、C、D 三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B 项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。17(1)4 (2)金属原子间相接触，即相切(3)2 d3 (4)22Md3NA解析 利用均摊法解题，8 个顶点上每个金原子有 属于该晶胞，6 个面上每个金原子18有 属于该晶胞，故每个晶胞中金原子个数8 6 4。假设金原子间相接触，则有12 18 12正方形的对角线为 2d。正方形边长为 d。所以 V 晶 ( d)32 2 2d3， Vm NA d3NA，所以 。2V晶4 22 MVm 2Md3NA18(1)1s 22s22p63s23p63d84s2 (2)(3)C (4)极性解析 基态 Ni 原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d84s2。(2)Pt 原子在晶胞正方体的八个顶点和六个面心。(3)氙原子半径大，电离能小，可能是氙能合成出多种化合物的原因。(4)XeO3分子是 AB3型，有 1 对孤电子对，是三角锥形，为极性分子。
