1、课题 第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质(第 2 课时) 班级知识与技能1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值过程与方法认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学目标情感态度与价值观进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力重点进一步形成有关物质结构的基本观念
2、，初步认识物质的结构与性质之间的关系认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系重、难点难点认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学用具课时安排 原子结构与元素的性质(第 2 课时)教 学 过 程1、引入新课在必修 2 中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回顾一下：元素周期表的结构如何？通过复习回顾已学知识引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故而知新的目的。观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？二、新课教学
3、二、元素周期律(1)原子半径请根据构造原理写出 136 号元素的电子排布式，探究价电子数与族序数的关系。提示：什么是价电子？可以参考教材第 15 页“科学探究”第 2 题的内容设置问题情景让学生进行探究讨论，提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。此问题的设置为下一个知识点埋下伏笔，分散难点。【探】探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【议】观察哪些纵行的价电子的能级符号相同？在此基础上把元素周期表分为 5 个区：s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区
4、。（要求学生讨论教材“科学探究”的第 3 题）突破难点，理解新知识。通过探究进一步从本质上理解元素周期表的分区。归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)电离能基础要点概念1、第一电离能 I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元
5、素的第二电离能 第一电离能。2、如何理解第二电离能 I2、第三电离能 I3 、I 4、I 5 ？分析下表：引导学生对教材中的“科学探究”的问题进行讨论探究，总结元素的原子结构与元素周期表结构的关系。通过讨论交流进一步理解元素的原子结构与元素周期表结构的关系。科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O，Mg 的第一电离能大于 Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：Na Mg Al496
6、 738 5784562 1415 18176912 7733 27459543 10540 1157513353 13630 1483016610 17995 18376各级电离能(KJ/mol)20114 21703 23293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？【展】归纳总结1、递变规律周一周期 同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。【授】在学生讨论交流的基础上，总结归纳出元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。总结归纳明确本节课的学习重点，完成一个完整的科学探究活动过程。、第
7、一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用 I2表示)，依次类推，可得到 I3、I 4、I 5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1Cl-（9） 酸性 HClOH 2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH) 2（10） 第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8，则第五周期有 2*52=50 种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结
8、构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去 1 个电子，形成1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l 价气态离子失去 1 个电子，形成+2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用 I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol 1 ） 。元素 I1 I2 I3Na 496 4 562 6 912Mg 738 1 451 7 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： 元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成
9、Na ，而不易形成 Na2+？小结原子结构与元素的性质(第 2 课时)原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能布置作业元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去 1 个电子，形成1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l 价气态离子失去 1 个电
10、子，形成+2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用 I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol 1 ） 。元素 I1 I2 I3Na 496 4 562 6 912Mg 738 1 451 7 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： 元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成 Na ，而不易形成 Na2+？板书设计原子结构与元素的性质(第 2 课时)1.原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。2.第一电离能越
11、小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能教学反思原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之以渔”。与原教材相比较，原教材比较注重知识的传授，强调接受形学习；新课程强调使学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。因此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究的全过程 ，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科学素养。本教学设计的特点1、重视新旧知识的密切联系。2、简明扼要，抓主线。3、学生探究活动为主，教师讲解引导为辅。4、突出重点，突破难点。
