1、第 3 课时 配合物理论简介课程学习目标1.了解配位键、配位化合物。2.能说明简单配合物的结构第一层级 知识记忆与理解知识体系梳理1.配位键(1)Cu2+的电子排布式为 。(2)Cu(H2O)42+的名称为 ,呈 色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键” 被称为配位键。(3)配位键的形成条件是一方 ,另一方 。2.配位化合物(1)配位化合物: 通常把金属离子(或原子) 与某些分子或离子(称为配体)以 结合形成的化合物称为配位化合物。(2)Cu(H2O)42+中 Cu2+称为 ,H2O 称为 ,4 称为
2、 。3.与配位键有关的几个重要反应(1)完成下列反应:Cu 2+2NH3H2O 。Cu(OH) 2+4NH3H2O 。(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为 。离子方程式为 。 (3)氨气与盐酸反应的离子方程式为 ,铵根离子中的化学键类型是 ,空间构型是 。氮原子的杂化方式是 。 (4)AgCl+2NH3H2O 。(5)AgNO3+NH3H2O ,AgOH+2NH3H2O 。基础学习交流1.配位键与一般共价键有什么区别?2.氯化铵是否属于配位化合物?3.配位键是电子云重叠形成的吗?4.为什么过渡金属容易形成配位键?5.已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。它们的共同特点
3、是什么?第二层级 思维探究与创新重点难点探究探究 1:配位键的形成条件互动探究在 Fe3+、 Cu2+、Zn 2+、Ag +、 H2O、NH 3、F -、CN -、CO 中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?中心原子: 。 配体: 。 探究拓展1.共价键有饱和性,但 NH3 为什么仍能与 H+结合生成 N 呢?+42.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些?3.为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多?探究体验下列过程与配合物的形成无关的是( ) 。A.除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液B.向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失C.向 FeCl3 溶液中加入 K
4、SCN 溶液D.向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失探究 2:配合物的结构与性质互动探究Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物 ,已知两种配合物的分子式分别为 Co(NH3)5BrSO4 和Co(NH 3)5SO4Br。(1)在Co(NH 3)5BrSO4 的溶液中加 BaCl2 溶液时,现象是 。 (2)如果在Co(NH 3)5SO4Br 的溶液中加入 BaCl2 溶液时,现象是 ,若加入 AgNO3 溶液时,现象是 。 探究拓展1.配合物Cu(H 2O)4SO4 的外界和内界分别是什么?2.配合物Cu(H 2O)4SO4 中的 H2O 和 S 电离程度有什么区别 ?2
5、43.在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示?4.配制银氨溶液时,向 AgNO3 溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,为什么?探究体验下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是( ) 。A.KAg(CN)2、Cu(NH 3)4SO4B.Ni(NH3)4Cl2、Cu(NH 3)4SO4 C.Ag(NH3)2Cl、Cu(H 2O)4Cl2D.Ni(NH3)4Cl2、Ag(NH 3)2Cl第三层级 技能应用与拓展基础智能检测1.H3O+是 H2O 和 H+结合而成的微粒,其化学键属于( )。A.配位键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力2.下列属于
6、配合物的是( )。A.NH4Cl B.Na2CO3C.H2O D.Co(NH3)6Cl33.下列分子或离子中,能与某些金属离子形成配位键的是( ) 。H 2O NH 3 F - CN - N +4A. B.C. D.全新视角拓展4.Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH 3)5BrSO4 和Co(SO 4)(NH3)5Br,当在第一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时,现象为 ;当在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时,溶液中 ,当加入 AgNO3 溶液时,现象为 。 第四层级 总结评价与反思思维导图构建学习体验分享参考答案知识体系
7、梳理1s 22s22p63s23p63d9 四水合铜离子 天蓝 有孤电子对 有空轨道 配位键 中心离子 配体 配位数 Cu(OH) 2+2N Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 溶+4液呈血红色 Fe3+SCN- NH3+H+ N 三个 键一个配位键 正四面体形 +4sp3 Ag(NH3)2+Cl-+2H2O AgOH+NH4NO3 Ag(NH3)2OH+2H2O基础学习交流1.形成一般共价键的电子对分别由成键两原子各提供一个电子,形成配位键的电子对是完全由配体提供;配位键是特殊的共价键。2.氯化铵不符合配位化合物的定义,属于离子化合物。3.不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的
8、。4.过渡金属原子核外有能量相近的空轨道。5.共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而形成的化合物。重点难点探究探究 1:互动探究 Fe3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +;H2O、NH 3、F -、CN -、CO【解析】配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道,过渡金属元素的离子存在空轨道可以作为中心原子。配体要提供孤对电子,所以配体中必须含有孤对电子的配原子。探究拓展1.NH3 有孤对电子,H +有空轨道 ,NH3 中的孤对电子进入 H+的空轨道,两者共用形成化学键。2.过渡金属的原子或离子、含有孤对电子的分子(如 CO、NH 3、H 2O 等) 或离子(
9、如 Cl-、CN -、N 等); 形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。23.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道,对多种配体具有较强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。探究体验 A【解析】A 项,除去 Fe 粉中的 SiO2 是利用 SiO2 可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B 项,AgNO 3 与氨水反应生成了 AgOH 沉淀,继续滴加氨水生成了配合物离子Ag(NH 3)2+;C 项,Fe 3+与 KSCN 反应生成了配合物离子 Fe(SCN)2+;D 项,CuSO 4 与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH 3)42+。探究 2:互动探究 (1)产生白
10、色沉淀(2)无明显现象; 产生淡黄色沉淀【解析】本题考查配合物结构,对于配合物,外界在水溶液中易电离,但内界却难电离,如Co(NH3)5BrSO4 难电离出 Br-,而Co(NH 3)5SO4Br 难电离出 S 。24探究拓展1.S 和 H2O。242.在水溶液中易电离出 S ,难电离出 H2O。243.在四水合铜离子中,Cu 2+与 H2O 分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予 Cu2+,Cu2+接受 H2O 分子的孤电子对形成的。该离子可表示为 。4.因为氨水呈弱碱性,滴入 AgNO3 溶液中,会形成 AgOH 白色沉淀,当氨水过量时,NH 3 分子与Ag+形成Ag(NH 3)2+配合离子 ,配合离子很稳定,会使 AgOH 逐渐溶解,反应过程如下:Ag+NH3H2O AgOH+N+4AgOH+2NH3 Ag(NH3)2+OH-探究体验 B【解析】A 项,中心离子的电荷数分别是 +1 和+2,配位数分别是 2 和 4;B 项,中心离子的电荷数均是+2,配位数均是 4;C 项,中心离子的电荷数分别是+1 和+2,配位数分别是 2 和 4;D 项,中心离子的电荷数分别是+2 和+1,配位数分别是 4 和 2。基础智能检测1.A 2.D 3.D全新视角拓展4.产生白色沉淀;无明显现象;产生淡黄色沉淀
