1、课后集训基础达标1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气解析：A 中的冰和水都为 H2O 分子组成，体系中只存在一种分子，是一种纯净物；B 中含有易燃气体和氧气，是两种物质组成的混合物；C 中天然气的主要成分是 CH4 但还含有其他气体成分，故为混合物；D 中虽指明纯净和无污染，但空气本身就是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故符合题意的只有 A。答案：A2.已知酸酐是酸性氧化物，从组成上看，是酸失去水后的产物，其主要特点是中心原子价态不变，下列各组物质中：Cl 2O7、HClO 3;SO 2、H 2SO4;NO、HNO 2;SiO 2
2、、H 2SiO3;Mn 2O7、HMnO 4;CO 2、H2C2O4;NO 2、HNO 2;Al 2O3、HAlO 2,前者是后者的酸酐，正确的是（ ）A. B. C. D.解析：酸酐（酸性氧化物）是指能跟碱起反应生成盐和水的氧化物（不一定溶于水） ，其中心元素在氧化物及相应酸中价态一致。答案：C3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A.硫酸 纯碱 石膏 B.氢硫酸 烧碱 绿矾C.碳酸 乙醇 醋酸钠 D.磷酸 熟石灰 苛性钾解析：A 项中纯碱为 NaCO3 属于盐；C 项乙醇为有机物，不属于碱；D 项熟石灰为 Ca(OH)2；苛性钾为 KOH，不属于盐。答案：B4.镁粉在焰
3、火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）空气 CO 2 Ar H 2 N 2A.和 B.和 C.和 D.和解析：镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁发生反应。高温下氧气、氮气、二氧化碳都能与镁发生反应，故应选 C。答案：C5.下列叙述中，正确的是（ ）A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.两份相同质量的 Al 粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒解析：A 项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生纯化现象，是由于与其反应
4、生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，B 项中 Al 既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al3H 2,足量、酸、碱，等质量的铝反应放出 H2 一样多。答案：CD综合运用6.将相同质量的镁条分别在氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（ ）A.。 2CO 1 答案：C7.锌粉、铝粉的混合物 44 g 与一定量浓度为 17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体 140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A.无法计算 B.6.72 L C.33.6 L D.22.4 L解析：根据质量守恒得：140 g-44 g=96 g,即 n(
5、 )= =1 mol,即消耗硫酸的量24SO196molg为 1 mol，产生的 H2 为 1 mol ，标准状况下为 22.4 L。答案： D8.100 mL 1 molL-1 的 AlCl3 溶液中，逐渐滴入 2 molL-1 NaOH 溶液，得到 3.12 g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是（ ）A.180 Ml B.200 mL C.60 mL D.120 mL解析：本题应选答案为 A、C，但一般学生易漏选 A。Al（OH ） 3 的生成可用下图表示：从图象可看出，对应于 3.12 g 沉淀的点有 C、A 两点。C 点为 60 mL,A 点为 180 mL。向铝盐溶液加入强碱溶
6、液，当加入强碱物质的量：当 n(OH-)n(Al 3+)3 时，随着加入碱量的逐渐增多，沉淀的质量逐渐增大；当 n(OH-)n(Al 3+)=3 时，沉淀质量最大；若继续加入强碱溶液，沉淀开始溶解直至 n(OH-)n(Al 3+)=4 时，沉淀完全溶解。在这个变化过程中，C、A 两点所示 Al(OH)3 的质量是同一数值，即 3.12 g，但加入的碱量却不相同。此题的常规解法：因 100 mL 1 molL-1 AlCl3 中，n(Al 3+)=0.11=0.1(mol),根据铝元素守恒，nAl(OH) 3=0.1 mol,mAl(OH) 3=7.8 g,3.12 g7.8 g,按 3.12
7、g 计算。3OH-+Al3+=Al (OH)33 mol 78 g2 molL-1V L 3.12 gV=0.06 L=60 mL求 0.1 mol Al3+全部沉淀所需碱液体积。Al3+3OH-=Al(OH)31 mol 3 mol0.1 mol 2 molL-1VV=0.15 L=150 mL求溶解部分 Al(OH)3 使之到达 3.12 g 时所需碱液体积。Al(OH)3+OH-= +2H2OAl78 g 1 mol(7.8-3.12)g 2 molL -1 V LV=0.03 L=30 mL即当加入（150+30）=180 （mL）NaOH 溶液时，Al（OH） 3 沉淀亦为 3.12
8、 g。 答案：AC 简捷解法：当 n(OH-)n(Al 3+)3 时按公式求解：mAl(OH) 3=26n(OH -)即：3.12=262V V=0.06 L=60 mL当 3n(OH-)n(Al 3+)4 时，按公式求解：mAl(OH) 3= 4n(Al 3+)-n(OH-)78即：3.12=(40.1-2V)78,V=0.18 L=180 mL拓展延伸9.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出 H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、 、SO 2-3、 、OH -、 何者能存在于此溶液24SO3C3NO中，当生成 A3+时可存在_；当生成 时可存在_。2Al
9、解析：与铝单质反应产生 H2，可能是强酸（除 HNO3 外， ）也可能是强碱，若生成 Al3+，说明是铝与酸反应生成的，则溶液中有大量 H+，则 、 、OH -不能存在，因它2S3们会与 H+反应， 也不能存在， 也不能存在，有它则不产生 H2。还不能有3NO3NCu2+，因为溶液是无色的，又因为阴离子只能是 ，而不能存在 Ba2+、Ag +。所以当生24O成 Al3+时，可存在 H+、 、Mg 2+。若生成 ,说明溶液是强碱性的，有大量24S2AlOH-，可与之共存的有 Ba2+、 OH-、 。3N答案：H +、 、Mg 2+；OH -、Ba 2+、24OO10.已知向含有 Zn2+的溶液中
10、滴加氨水，有白色沉淀 Zn(OH)2 生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH 3)4 2+。此外，Zn(OH) 2 既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH 溶液，生成 ZnO2-2。所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E：氨水根据上述内容填写下表：离子组 选用试剂（字母代号） 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子Zn 2+和 A3+Zn 2+和 Mg2+Zn 2+和 Ba2+Mg 2+和 A3+解析：本题给出的知识信息是 Zn(OH)2 的两性和可
11、生成溶于水的Zn(NH 3)4(OH) 2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。由于 Zn(OH)2 和 Al(OH)3 均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但 Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH 3)4 2+,但 Al3+无此性质，可选用氨水为试剂，生成 Al(OH)3 沉淀，保留在溶液中的离子为Zn(NH 3)4 2+。因 Zn(OH)2 为两性，Mg(OH) 2 无两性且为难溶于水的沉淀。可选用 NaOH 为试剂，将 Zn2+和 Mg2+区分开。沉淀为 Mg(OH)2,保留在溶液中的离子为 。2ZnO由于 BaSO4 难溶于水且不溶于酸，而 ZnSO4 则能溶于水，可选用 H
12、2SO4 为试剂，将 Zn2+和 Ba2+区分开。沉淀为 BaSO4,留在溶液中的离子为 Zn2+。Al(OH)3 有两性，能溶于过量的 NaOH 溶液中。Mg(OH) 2 为沉淀，且不溶于过量的 NaOH溶液，可选用 NaOH 为试剂，将 Mg2+和 Al3+区别开。沉淀是 Mg(OH)2,留在溶液中的是。2AlO答案： E Al(OH)3 Zn(NH 3)4 2+ D Mg(OH)2 2ZnO A BaSO4 Zn2+ D Mg(OH)2 2Al11.用一种方法区别锌盐和铝盐。解析：锌盐和铝盐却都和 NaOH 溶液或氨水反应生成白色沉淀 Zn(OH)2、Al(OH) 3;两者都是两性氢氧化
13、物，但 Zn(OH)2 溶于氨水，而 Al(OH)3 不溶于氨水，由此可区别锌盐和铝盐答案： 取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。12.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH 3)4 2+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液中，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示） 。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的
14、是_。硫酸铝的氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于课本上学习了 Al 与 NaOH 溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出（1）的答案为 ;2AlO利用 Al 与碱反应，推导出 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2，利用题干信息，Al(OH) 3 和Zn(OH)2 性质差异性，可判定滴加顺序不同，现象也不一样 ；而不论怎样滴加现象只有一个，即产生白色沉淀；（4）中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中保持化学式形式。答案： (1) 或Al(OH) 4 -2AlO
15、(2)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(或 Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2)(3)(4)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 4NH13.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼热，得到的氧化镁质量为 0.486 g.(1)写出镁在空气中燃烧的所有化学方程式。（2）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（3）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。解析：设原混合物中 Mg3N2 的质量为 x，由 Mg3N2 生成的 MgO 的质量为 yMg3N2 3MgO 100 120x yy= x (0.470 g-x)+ x=0.486 g10102x=0.080 g 100%=17%47.8答案： (1)2Mg+O2 点 燃 2MgO 3Mg+N2 点 燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点 燃 2MgO+C(2)Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH) 2(3)17%
