1、,第八讲 化学键 极性分子和非极性,高中05级化学总复习,主讲 陈甘雨,编者 陈甘雨,一、化学键及其分类化学键： . 1、离子键： 。 静电作用：指 和 的平衡。 成键元素： . . 离子键形成过程表示方法：用电子式表示形成过程（以Mg3N2为例）：,相邻的两个原子或多个原子之间的强烈 的相互作用。,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,静电吸引力,静电斥力,活泼金属（或NH4+）与活泼非金属 （或酸根、OH-）,用电子式表示离子化合物的结构： 如Na2O2: 离子键存在于 化合物中，该化合物常以晶体形式存在。影响离子键强弱的因素：离子的电荷： . 离子的半径： . .,离子,离子,电荷越高，
2、离子键越强,成键的阴阳离子的半径和，其和越 小，离子键越强。,2、共价键： .成键元素：一般来说， 元素的原子之间（非极性键）或 元素的原子之间（极性键）通过形成 而形成共价键，达到稳定结构。 共价键的表示方法： 用电子式表示共价键的形成过程（以H2S为例）：。 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构（以NH3为例） 、 。,原子间通过共用电子对形成的化学键,同种,不同种,共用电子对,共价键的分类：非极性键与极性键，键是否具有极性实质是 。 非极性键：由 元素的原子间形成的共价键（其共用电子对 ）。其类型为 （填“AA”或“AB”）单质如有 ，共价化合物 ，离子化合物如 。 极性键：由 元素
3、的原子间形成的共价键（其共用电子对 ）。其类型为 （填“AA”或“AB”）。共价化合物如 ，离子化合物如 。,键的两端电荷分布是否均匀,同种,不偏移,AA,Cl2、P4,H2O2、多碳有机物,FeS2、CaC2、Na2O2,不同种,偏向吸引电子能力强的原子一方,AB,CO2、H2SO4,NaOH、NH4Cl,影响共价键强弱的因素： 一般地说， 。 共价键参数：键能、键角和键长 键能：形成1mol共价键所放出的能量，或拆开1mol共价键所吸收的能量叫做键能。键能越大，分子越稳定。 键角：在分子中键和键之间的夹角。由键角可知分子的几何构型。 键长：两个成键核间距离叫做键长。一般来说，两个原子间形成
4、键长越短，键就越强，越牢固。,成键的两原子半径之和越小共价键越强。,书写电子式时注意： 、 离子和 离子用电子式表示时，要用方括号，并注明所带电荷数，请各举一例： 、 。 、要注意化学键中原子 的事实。 、要注意书写单质、化合物的电子式与用电子式表示其形成过程的差别。如CO2的电子式为 ，CO2形成过程为 。 、要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写：HClO ,NaH 。Na2O2 。,阴,复杂阳,相邻,配位键：是指共用电子对由 提供与 共用所形成的特殊共价键。如 。 3、金属键 定义： . 影响因素： .,一个原子单独,另一原子,在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间 的强烈相互作用。,金属原
5、子的价电子数和金属原子的 半径。一般来说，金属原子的价电子数越多半径 越小，金属键越强。,二、极性分子与非极性分子1、定义： .。 2、判断依据：由 和 共同决定。极性键极性分子，如 。 双原子分子 非极性键非极性分子，如 。都是非极性键非极性分子，如 。几何结构对称非极性分 多原子分子 有极性键 子，如 。几何结构不对称极性分子， 如 。,整个分子的电荷分布均匀的、对称的为非极 性分子；而分布不均匀的、不对称的为极性分子。,键的极性,分子的空间构型,HCl、NO、CO,H2、Cl2、N2,P4、S8,CO2、CH4,H2O、NH3、CH3Cl,分子构型与分子极性的关系,分子类型,分子构型,C
6、O2、CS2,180,实例,键角,分子极性,A的价态数与 族序数的关系,AB2,直线型,线型,H2O、H2S,10430,AB3,正三角形,BF3、SO3,120,三角锥形,NH3、PH3,10718,AB4,正四面体,CH4、CCl4,CH3Cl、 CH2Cl2,四面体,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,相等,相等,相等,不相等,不相等,不相等,10928,经验规律：对于ABn型的分子的极性判断方法 为：A的化合价的绝对值与 相等时，则该分子为 ，反之，该分子为 。 相似相溶原理： 分子易溶于极性分子溶剂（如HCl易溶于 ）， 分子易溶于非极性分子溶剂中（如：碘单质易溶于 ）。,其族
7、序数,非极性分子,极性分子,极性,水,非极性,四氯化碳,三、分子间作用力与氢键：1、分子间作用力：分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。分子间作用力主要受 的影响，对于结构相似的物质， 越大，其分子间作用力就越大。2、氢键： 在H2O、NH3、HF分子中，由于 原子具有很强的吸电子的能力，因此能吸附相邻分子的氢原子而形成一种作用力，即氢键。,相对分子质量,相对分子质量,O、N、F,化学键与物质类别的关系： 同种非金属元素构成的单质中只含 键，如 。 由非金属元素形成的化合物中地般都含有 键，如 。 在双氧水、乙烯的分子中，含有的化学键有 和 。 由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中一般只含
8、有 键。 既含有离子键，又含有非极性键的物质如 . 在氯化铵中含有的化学键有 . 无化学键的物质是 . 含金属键的物质是 晶体 只含共价键而无分子间作用力的晶体是 晶体。,非极性,Cl2、H2、金刚石,极性,HBr、SiO2、NH4Cl,极性,非极性,离子,Na2O2,离子键、极性键、配位键,稀有气体,原子,金属,（95全国）碳正离子例如，CH3+、CH5+，CH33C+ 等是有机反应中重要的中间体。欧拉GOlah因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+ 而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是反应性很强
9、的正离于，是缺电子的，其电子式是 。 2 CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）。 3 CH33C+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。 4 CH33C+去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。,120,(CH3)2CHOH,(CH3)2C=CH2,（98全国）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知： 在BGO中，锗处于其最高价态， 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构， BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1) 锗和铋的元素符号分别是_和_。(2) BGO晶体的化学式 是_ _。(3) BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。,Ge,Bi,Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2、Bi4(GeO4)3,Bi2O3,谢谢收看,
