1、第一章 溶液和胶体Solution and Colloid一 习题答案1. 求 0.01NaOH、0.10(Ca 2+)、0.10(Na 2CO3)的物质的量。解 NaOH 、 Ca2+和Na 2CO3的摩尔质量分别为：M（NaOH）= 40gmol -1 M（Ca 2+）= 20gmol -1 M（Na 2CO3）= 53gmol -1所以，它们的物质的量分别为：n(NaOH)= 401.=0.25mol;n(Ca2+)= 201.=5.0mol;n(Na2CO3)= 510.=1.9mol2. 将 5.0g NaOH、NaCl、CaCl 2分别置于水中， 配成 500ml 溶液，试求溶液物
2、质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl) 、c(CaCl 2) 。解 NaOH、 NaCl 和CaCl 2的摩尔质量分别为：M（NaOH）=40gmol -1；M（NaCl）= 58.5gmol-1；M（CaCl 2）= 55.5gmol-1 所以，它们的物质的量浓度分别为：c(NaOH)= 10/54.=0.25(molL-1);c(NaCl) = 10/5.8=0.17(moL-1)c(CaCl2) = = 0.18 (molL-1)3. 1 Each00K contains plasma blood ml+ of 20Cl and mg - of366 of amount mg .Co
3、unt their mmol unit the concentration , with substaceL-1 .Key： of amount The K of concentration substace+ Cl and - are ：c(K+) = 10.39/2= 5.13 (mmolL-1)c(Cl -) = .5/6= 103 (mmolL-1)4. 试将 30.0g 蔗糖(C 12H22O11)试样，配成下列各种溶液：(1) (C12H22O11) = 105gL-1(2) c(C12H22O11) = 0.10molL-1(3) b(C12H22O11) = 0.10mol -
4、1 (4) x(C12H22O11) = 0.0186应怎样配制？解 M(C12H22O11) = 342gmol-1（1）V = 05.3= 0.286 (L) = 286 (ml)准确称取 30.0g 蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至 286ml，混匀，即可配制成 105gL-1的蔗糖溶液。（2）V = 10.342/= 0.877 (L) = 877 (ml)准确称取 30.0g 蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至 877ml，混匀，即可配制成 0.10molL-1的蔗糖溶液。（3）m(H 2O) = 10.342/= 0.877 (kg) = 877 (g)准确称取 30.0g
5、蔗糖，溶于 877g 蒸馏水中，混匀，即可配制成 0.10molkg -1的蔗糖溶液。（4）x(C 12H22O11) = 0.18/)(342/0./.2OHm= 0.0186m(H2O) = 83.22 (g)准确称取 30.0g 蔗糖，溶于 83.22g 蒸馏水中，混匀，即可配制成x(C12H22O11) = 0.0186的蔗糖溶液。5. 质量分数为 3的某 Na2CO3溶液，密度为 1.05gml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x (Na2CO3)和 b(Na2CO3)。解 M (Na2CO3) = 106gmol-1c(Na2CO3) = 106.5.= 0.297 (molL
6、-1)x(Na2CO3) = )8/97()/(= 0.005b(Na2CO3) = 10/976= 0.292 (molkg 1)6 .什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性： Kp= bT= f= R= bB7. 293K 时水的饱和蒸气压为 2.338kPa，在 100g 水中溶解 18g 葡萄糖(C
7、6H12O6，M = 180gmol-1)，求此溶液的蒸气压。解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为：x (H2O) = )18/0()/18(= 0.982葡萄糖溶液的蒸气压为：p = p0 x (H2O) = 2.3380.982 = 2.30 (kPa)8. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为 1.5g 尿素CO(NH2)2溶于 200g 水中，另一种溶液为 42.8g 某未知物溶于 1000g 水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为 60 gmol-1） 。解 由于两溶液在同一温度下结冰，则T f（尿素）= T f（未知物）K f 10/25.= K f 10/8.42MM（
8、未知物）= 342.4 (gmol -1)即该未知物的摩尔质量为 342.4 gmol-1。9. 测得人体血液的凝固点降低值T f = 0.56K，求在 310 K 时人体血液的渗透压。解 查表知 K f（H 2O）= 1.86 Kmol -1 ，由于 fKT= R，则86.50= 3104. = 776kPa10. 排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.20molL-1解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液
9、渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1)cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1)所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2) (1)。11. 生理盐水、50gL -1的葡萄糖(C 6H12O6)溶液、12.5gL -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和 18.7gL-1的乳酸钠(NaC 3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按
10、下列配方配成三种混合液：(1) 21(50gL-1C6H12O6) + 21(生理盐水)(2) 3(18.7gL-1NaC3H5O3) + (生理盐水)(3) 1(12.5gL-1NaHCO3) +2(生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？解 (1) 21(50gL-1C6H12O6) + 21(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos = 805+ 2 5.809= 0.293 (mol L-1 ) = 293 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) 31(18.7gL-1NaC3H5O3) +2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos = 3127.8+
11、 32 5.809= 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3) 31(12.5gL-1NaHCO3) +2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos = 312 845.+ 32 5.809= 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。12. 将 1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成 100ml 溶液，测得 298K 时该溶液的渗透压力为 4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？解 M （胰岛素）= VmRT = 1.034 8.314298=5.77103 (gmol-1)所以胰岛素的分子量为
12、5.77103。13. 将 0.02 molL-1的 KCl 溶液 12ml 和 0.05 molL-1的 AgNO3溶液100ml 混合以制备 AgCl 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。解 用 KCl 溶液和 AgNO3溶液制备 AgCl 溶胶的反应式为：A gN O 3 + K C l = A gC l + K N O 3其中 KCl 和 AgNO3的物质的量分别为：n (KCl) = 0.020.012 = 2.410-4 (mol)n (AgNO3) = 0.050.100 = 5.010-3 (mol)由于 AgNO3过量，因此生成的 AgCl 溶胶为正溶胶，其胶团结构式为：(AgC
13、l)mnAg +(n-x)NO3-x+x NO3-14. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。答 溶胶具有相对稳定性的原因是：(1) 胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能，又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。(2) 同种溶胶中的胶粒带有相同电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。(3) 由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能反抗重力作用而不下沉。在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶
14、发生聚沉。二 自学练习1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D 、渗透压2. 在高山上烧水，不到 100就沸腾，是因为高山( )把冰放到 0的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( )4临界胶束浓度（CMC） 是指（ ）。5使非水溶性液体以极细小的液滴均匀地分散于水中的现象叫（ ）所形成的分散系叫（ ），它有两种基本形式，即（ ）型和（ ）型。6泡沫是指（ ）分散于（ ）中形成的分散系。7下列物质属于高分子化合物的是 ( )。A、蔗糖 B、葡萄糖 C、硬脂酸
15、甘油脂 D 、蛋白质答案：1、C 2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于 0的盐溶液，故熔化。3、错 4、表面活性剂形成胶束的最低浓度 5、乳化作用，乳状液，油包水 ，水包油 6、不溶性气体，液体和固体 7、D 第二章 电解质溶液Electrolyte Solution一 习题答案计算 0.10molL-1K3Fe(CN)6溶液的离子强度。解： I= 21（0.30 12+0.1032）=0.62应用德拜休克尔极限公式计算 0.10molL-1KCl 溶液中的离子平均活度因子。解：KCl I=0.1lgy=-0.509z +z- I=-0.5091 .0=-0.16 y=0.6
16、93计算 0.005molL-1KCl溶液在 398K时的渗透压:(1)用浓度计算;(2)用活度计算（ y=0.92） 。解： (1) =icRT=20.0058.314398=33.09(kPa)(2) =i ycRT=20.920.0058.314398=30.44(kPa)写出下列酸的共轭碱的化学式：NH4+、H 2S、H 2SO4、H 2PO4-、HSO 4-解：NH 3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-写出下列碱的共轭酸的化学式：SO42-、S 2-、H 2PO4-、HSO 4-、NH 3解：HSO 4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+根据质子理论
17、判断下列各分子或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质?HS-、CO 32-、H 2PO4-、NH 3、H 2S、HAc、OH -、H 2O、NO 2-解：酸：H 2S, HAc碱：CO 32-, NH3, OH-, NO2-两性物质：HS -, H2PO4-, H2O判断下列酸碱反应进行的方向：HAc +CO32- HCO3-+Ac-(1)(2)H3O+ OH- H2O+H2O(3)SO42- +H2O HSO4-+OH-(4) HCN + S2- HS- + CN-解：(1)K a(HAc) Ka(HCO3-) 反应正向进行(2) Ka(H3O+) Ka(H2O) 反应正向进行(
18、3) Ka(H2O) Ka(HS-) 反应正向进行8已知 HCOOH在 298K时, Ka=1.7710-4，求其共轭碱的 Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-119.将 0.4molL-1丙酸(HPr)溶液 125ml加水稀释至 400ml；求稀释后溶液的pH值(HPr 的 Ka=1.3810-5)。解：稀释后丙酸浓度为 0.4125/400=0.125(molL-1)c/Ka500 H+= ca= 3510.2.0138. (molL-1)pH=2.8810计算下列溶液的 pH值:（）0.20molL -1NH3水与 0.20molL-1H
19、Cl等体积混合后的溶液。（）0.20molL -1NH3水与 0.20molL-1HAc等体积混合后的溶液。（）0.20molL -1NaOH与 0.20molL-1HAc等体积混合后的溶液。解：(1)混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NH4Cl:Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10c/Ka500 H+= ca= 610108.759. (molL-1)pH=5.13 (2) 混合后， 全部生成浓度为 0.1molL-1的 NH4Ac:cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc)H += )()(HAN= 8510106.97
20、4.59. (molL-1)pH=7.01 (3) 混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NaAc:Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.7410-5)=5.7510-10c/Kb500 OH-= cb= 6101058.775. (molL-1)pOH =5.12 pH=8.8811在 0.10molL-1NH3溶液中,加入 NH4Cl 晶体,使其溶解后浓度为0.20molL-1,求加入 NH4Cl 前后,NH 3水中的OH -及解离度。解：加入 NH4Cl 前 c/Kb500 OH-= cKb= 35104.1079. (molL-1) =OH-/ c=(1
21、.3410-3/0.1) 100%=1.34%加入 NH4Cl 后,有 ClNHl44设平衡时溶液中OH -为 x molL-1，则NH3H2O NH4+ + OH-0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x0.2x/0.1= Kb=1.7910-5 OH-=x=8.9510-6(molL-1) =OH-/ c=8.9510-3%12近似计算 0.10molL-1H3PO4溶液中的H +、H 2PO4-、HPO 42-及PO 43-，由计算结果可得出什么结论?解：c/K a1500 H+= cKa1= 23106.109.6(molL-1)H+=H2PO4-=2.6310-2(molL-1)42
22、2POHaHPO42-HPO42-=Ka2=6.1710-8(molL-1) 2433PaPO43-=Ka3HPO42-/H+=(4.7910-136.1710-8)/(2.6310-2)=1.1210-18(molL-1)13欲使 H2S 饱和溶液(浓度为 0.10molL-1)中S 2-=1.010-13molL-1，应控制溶液的 pH 值为多大？解：K a1Ka2=H+2S2-/H2SH+= )10./(102.91.8/ 3821 Sa=3.1610-4(molL-1)pH=3.5014在氨水中加入下列物质,对氨水的解离度、解离常数、溶液的 pH值有何影响？（）NH 4Cl（）NaCl
23、（）H 2O （）NaOH解： 对解离常数均无影响(1) NH4Cl pH(2) (2) NaCl pH(3) (3) H2O pH(4) (4) NaOH pH二 自习习题1. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( )2. 当二元弱酸的 K2 0 该条件下分解反应不能自发进行(3) #mr#r#mr STHG 时发生分解反应#)l(OHCm,f#(g)Om,f#(g)CHm,f#r 3241= 74.81+ 0 (238.7) =163.9 (kJmol-1) 67.193#mrST=1014 K11计算反应 在 773K 时的 rG#m 及 Kp#。 （设 273
24、K773K 范围内的 rH#m 和 rS#m 保持不变。 ）解： )()( (,)(CO,f#(gm,f#(g)COm,fr 222 gOHfgH= ( 393.51) + 0 (110.52) + ( 241.82) = 41.17(kJmol-1)()( #(,#)g(CO,#(gH,#(g)CO,mr 222 gHmSSS= (213.6 + 130.58) (197.56 + 188.72) = 42.1(JK-1mol-1)#mr#r#rTG= 41.171000 773 ( 42.1) = 8626.7(Jmol-1)#p#r lg30.2KR #pK= 3.8312反应 在 72
25、7K 时 Kp# =3.45，计算在 827K 时的 Kp#值（ rH#m =189 kJmol -1可视为常数） 。解： )(2.30lg21r#p,1, TR)87(.4.8945.l, = 1.642 #p,2K = 0.0787 二 自习习题583.0714.8.6.lg#p TGmrCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g )1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力 P=100.00KPa B、T=298.15KC、 b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下
26、列反应式中能表示 CO2的 fHm(298.15K)的反应式为( ) A、C (金刚石) + O2(g)= CO2(g)B、 C(石墨) +O2(g)= CO2(g)C、 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO 2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1则可计算出 Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应
27、rGm=10kJmol-1，这表示该反应在标准状态下 ( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的 CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应 CO(g)= C(s)+O2(g)的 rHm=110.5kJmol-1, rSm=-0.089kJmol-1K-1 这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U ， S， H， G 均为( ) （2） rHm0 为 ( ) （3） rGm T1）则平衡常数 ( )当 rH m0，温度升高时则( ) 9、对于下列反应A、4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O 2(g)=
28、SO2(g) C、2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g)它们分别与哪个关系式:H=U, HU 相对应。H =U( ) ； H U( ) 10、1mol 液体苯在量热计中燃烧，C 6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)测得 25时的恒容反应热 QV= -3263.9kJ,求 QP=?11、反应 3A + B = 2C 中各物质的化学计量数分别为：( ) 12、对于参考态单质，规定它的 fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K ）= 0， rSm （298.15K）= 0 。是否正确( ) 13、某化学反应的 fGm0，此反应是不能发生的。 是否正
29、确( ) 14、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 15、下列物质中 fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl 2(l)16、将固体 NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的 G，H，S 符号依次是( ) A、+,-,- B 、+,+,- C、-,+, - D、-,+,+17、下列过程中，G=0 的是( ) A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸18、一容器中有 4.4g CO2，14g N2和 12.8g O2，气体总压为 2.026105Pa，求各组分的分压。19、已知 H2(g) + 1/2O2(g) H
30、 2O(g) rHm (298.15K) = -241.818 kJmol-1 所以说，H 2的标准摩尔燃烧焓为 cHm (298.15K）= -241.818kJmol -1 判断对错（ ）答案：1、B 2、B 3、-1134kJ .mol-1 4、H 0 ， rSm0，反应非自发。 7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、变小、变大 9、B、 C、A 10、解: Q P-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以 QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ 11、3、1、2 12、错 13、错 14、错 15、D 16
31、、D17、A 18、解： 混合气体中各组分气体的物质的量n（CO 2）= 1mol 4.g=0.1moln（N 2）= 1l8 = 0.5moln（O 2）= 1ol3.g= 0.4mol由道尔顿分压定律 总 ）(pi= （ 总 ）ni得 （ 总 ）（ 总 ）npii所以52 1026.mol5.0l4.ol1.0）（ COPa= 2.026104Pa52 1026.ol5.0l4.mol1.0）（ NpPa = 1.013105Pa52 1026.ol5.0l4.ol1.0）（ OpPa= 8.104104Pa19、对第六章 化学反应速率Rate of Chemical Reaction一
32、习题答案1试用各组分浓度随时间的变化率表示下列反应的瞬时速率，并写出各速率之间的相互关系。（1）2N 2O5 4NO2 + O2（2）4HBr + O 2 2Br2 + 2H2O解：2已知五氧化二氮的分解反应 实验数据如下表：时 间(s) 0 500 1000 1500 2000 2500 3000c(N2O5)(molL-1) 5.00 3.52 2.48 1.75 1.25 0.87 0.61(1) (1) 试求 500 2000s 的平均速率; (2) (2) 画出时间对浓度的关系曲线，求 1500s 时的瞬时速率。解：(2) 作 c t 图（图略） ，由图求得 1500 s 时切线的斜
33、率，取斜率的负值即为此时的瞬时速率。3某气体 A 的分解反应为：A(g) B(g) + C(g) 。当 A 的浓度为0.50molL-1时，反应速率为 0.014 molL-1s-1 。如果该反应分别属于：（1）零级反应， （2）一级反应；（3）二级反应，则当 A 的浓度等于 1.0 molL-1时，反应速率各是多少？解： (1 ) 零级反应速率方程式为：v = k0 ，故 v = 0.014 (molL-1s 1 ) ;(2 ) 一级反应速率方程式为：v = k1c ， v1 = k1c1 ， k1 = v1 / c1 = 0.014 / 0.50 = 0.028 (s 1 )dtcdtcd
34、tcv ttt )Br(21)()HBr(41 )( N4N 25 )sLmol(1057.02.35.1)ON(21)( 1452 v v = k1c = 0.028 1.0 = 0.028 (molL-1s 1 )(3 ) 二级反应速率方程式为：v = k2 c 2 , v1 = k2 c12 , k2 = v1 / c12 = 0.014 / 0.50 2 = 0.056 (Lmol -1s 1 ) v = k2 c2 = 0.056 1.0 2 = 0.056 (molL-1s 1 )4已知在 660K 时，测得反应 2NO + O2 2NO2 实验数据如下：起始浓度(molL -1)
35、 起始速率(molL -1s-1) c(NO) c(O2) c(O2)降低速率 0.010 0.010 2.510-30.010 0.020 5.010-30.030 0.020 4.510-2试求： （1）反应速率方程式和反应级数；（2）此温度下的反应速率常数；（3）当 c(NO) = 0.015 molL-1；c(O 2) = 0.025 molL-1时的反应速率。解： (1 ) 设反应速率方程式为：v = k1 c x (NO) c y (O2) 则 ：代入 c (NO) = 0.010 的两组数据，可得 y = 1 ；代入 c (O2) = 0.020 的两组数据，可得 x = 2 ；
36、故反应速率方程式为 v = k c 2 (NO) c (O2) ，反应级数为 2 +1 = 3 。（2） k = v / c 2 (NO) c (O2) = 2.5 10 -3 / ( 0.010 2 0.010) = 2.5 10 3 (L2mol -2s-1) (3 ) v = k c 2 (NO) c (O2) = 2.5 10 3 0.015 2 0.025 = 0.014 (molL-1s-1)5假定 2A(g) + B(g) C(g) 为基元反应，已知反应速率常数 k = a (L2 mol-2 s-1) 。现在恒温下将 2mol A 和 1mol B 置于 1L 容器内混合。试求
37、： （1）A 和 B 各用去一半时的反应速率；（2）A 和 B 各用去 2/3 时的反应速率。解: 依题意，该反应的速率方程式为：v = k1 c 2 (A) c (B) = a c 2 (A) c (B) yxcc)O(N)2121(1) v1 = a 12 0.5 = 0.5 a (molL-1s-1) (2) (2) v2 = a (1/3) 22 (1/3) 1 = 0.15 a (molL-1s-1) 6 在 650K 时，丙酮的分解反应为一级反应，测得在 200min 时，丙酮的浓度为 0.0300 molL-1，400min 时丙酮的浓度为 0.0200molL-1。试求： （1
38、）反应速率常数；（2）丙酮的起始浓度。解：(1) 一级反应： ln c = - k1 t + ln c0 ln 0.0300 = - k1 200 + ln c0ln 0.0200 = - k1 400 + ln c0 k1 = 2 .03 10-3 (min-1 )（2）ln c 0 = k1 t + ln c0 = 2 .03 10-3 200 + ln 0.0300 c0 = 0.045 ( mol L-1)7已知某药物分解 30%即为失效。药物溶液的质量浓度为 5gL-1，一年后质量浓度降为 4.2 gL-1。若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期。解：一级反应：k 1 t = ln ( c0 / c ) 半衰期：有效期： 8某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午 8 时注射一针抗生素，然后在不同时刻 t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据：t（h） 4 8 12 16（mgL -1） 4.80 3.26 2.22 1.51试求： （1） 反应的速率常数和半衰期；（2） 若抗生素在血液中的质量浓度不低于 3.7 mgL-1才为有效，） （ 月 1045.2.lnl 1-20 k （ 月 ）8.47693.012/1kt （ 月 ）6.2470.1ln5ln2c
