1、波波化学竞赛工作室 第 1 页（共 7 页） http:/2007 年高二化学竞赛训练题（二）（时间：120 分钟 满分：150 分）H1.008 相 对 原 子 质 量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92
2、Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLa Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds一、选择题（每
3、小题只有 1 个正确答案，各 3 分，共 30 分）1 “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固态氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星” 。下列有关氨的说法不正确的是A 氨是由极性键构成的非极性分子 B 固态氨中，分子之间存在氢键C 固态氨属于分子晶体 D 氨分子的比例模型为2星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是发现年代 1971 年 1976 年 1977 年 1978 年 1982 年星际分子 氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC 5N）氰基己三炔（HC 7N）氰基辛四炔（HC 9N）氰基癸五炔（HC 11N）
4、A 五种氰基炔互为同素异形体 B 五种氰基炔互为同系物C 它们都属于烃的衍生物 D HC11N 属于高分子化合物3设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A 在 28g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为 2NAB 在合成 28g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为 NAC 28g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为 3NAD 28g 聚乙烯树脂中，含有的 CH 的数目为 4NA4两分子乙酸脱一分子水后生成乙酸酐，在乙酸酐中共价单键数、非极性键数分别为A 4，1 B 8，2 C 5，1 D 10，25在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3
5、各 0.1mol 的混合溶液中加入 l 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在 Fe3 离子，同时析出 0.1mol Ag。下列结论错误的是A 氧化性：Zn 2 Cu 2 Fe 3 Ag B Fe3 的氧化性大于 Cu2C 溶液中 Cu2 与 Fe2 物质的量比为 12 D 1mol Fe 可还原 2mol Fe36对于下列事实的解释错误的有蔗糖中加入浓 H2SO4 后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO 2 气体通入溴水使溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个7等物质的
6、量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、V B、V C，已知 VB2V C，且 VAV BV C，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为波波化学竞赛工作室 第 2 页（共 7 页） http:/2VV 3V4V5V xyO 2VV 3V4V5V xyO 2VV 3V4V5V xyO 2VV 3V4V5V xyOA 1 B 2 C 3 D 48在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得 X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 nx/ny 的关系如图所示，则 X，Y 的反应方程式可表示为A 2XY 3Z B 3X2
7、Y 2ZC X3Y Z D 3XY Z9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 2MnO2(s)H 2O(l)Zn(OH) 2(s)Mn 2O3(s)，下列说法不正确的是A 外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5gB 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)H 2O(l)2e Mn 2O3(s)2OH (aq)D 电池工作时，锌失去电子10将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 VL 混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液
8、中两溶质的物质的量浓度之和） ，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是A B C D二、选择题（每小题只有 12 个正确答案，各 4 分，共 32 分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A NaIO、NaI B NaI、KI C NaIO、KI D NaIO4、KIO 312下列有关反应叙述正确的是A 1mol 过氧化钠与足量的水反应时共转移 1mo
9、l 电子，B 1mol 亚硫酸钠与足量的浓硫酸反应时共转移 2mol 电子C 1mol 溴化碘（ IBr）与足量的氢氧化钠反应时共转移 2mol 电子D 1mol 氯酸钾与足量的浓盐酸反应生成氯气时共转移 6mol 电子13将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是A 当溶液中 c(Cl )c(NH 4 )时，该溶液一定呈中性B 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl )c(NH 4 )C 当溶液中 c(Cl )c (NH4 )c(H )c(OH )时，可能是盐酸过量D 若溶液中 c(NH4 )c (Cl )c (OH )c (H )时，一定是氨过量14将石墨置于熔融的钾或气态的
10、钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C 24K、C 36K 和 C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，正确的是A 钾石墨中可能存在 KB 钾石墨导电性比石墨强C 钾石墨与水相遇，不发生任何反应波波化学竞赛工作室 第 3 页（共 7 页） http:/D C8K、C 24K、C 36K 和 C48K 同属于同素异形体15某元素的离子 R2 有 6 个电子层，最外层有 2 个电子。当 R 与过量硝酸反应时，可生成 R(NO3)2，配制 R(NO3)2 溶液时，为得到澄清溶液常将 R(NO3)2 溶于硝酸并加水稀释，下列
11、叙述正确的是A R 为A 族元素B R 的最高价氧化物有强氧化性C R2 的硝酸盐水溶液呈中性D 保存 R(NO3)2 溶液时，为防止氧化应加入 R 单质16氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为aHClO3 bO2 cCl 2dHClO 4eH 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A 由反应可确定：氧化性 HClO4HClOB 变 蓝 的 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 褪 色 是 因 为 可 能 发 生 了 ：5Cl2 I2 6H2O 12H 10Cl 2IO3C 若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 47.6g，则反应方
12、程式可表示为：26HClO315O 28Cl 210HClO 48H 2OD 若化学计量数 a8，b3，则该反应转移电子数为 20e17青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，目前售价225 美元每克，世界年产量 15 吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是A 是一种酯 B 分子式是 C15H22O5C 易溶于水 D 对热稳定，不易分解18某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应：正反应吸热，P 2P 1B 反应：正反应放热，T 1
13、T 2C 反应：正反应吸热，T 2T 1；或正反应放热，T 2T 1D 反应：正反应放热，T 2T 1OCH3OOOCH3OCH3波波化学竞赛工作室 第 4 页（共 7 页） http:/2007 年高二化学竞赛训练题（二）班级： 姓名： 一、二、选择题（共 62 分）一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二 11 12 13 14 15 16 17 18三、 （本题包括 2 个小题，共 22 分）19 （11 分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在通常条件下反应得到，另外硝酰氯可由二氧化氮与氯气作用得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查
14、得其如下资料：英文名称 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 别名 氯化亚硝酰；氧氯化氮分子式 ClNO 熔点： 64.5 沸点： 5.5 溶解性 溶于浓硫酸外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒及中间体后他们拟定了如下合成装置示意图：A（铜与稀硝酸制 NO） 净化、干 燥B（二氧化锰与浓盐酸制C12） 净化、干燥试回答下列问题：（1）制备 NO 最好选用的装置是 （选填：甲、乙、丙，下同） ，制备 Cl2 应选用的装置是 。（2）实验室制取氯气的化
15、学方程式为 。（3）无水氯化钙的作用是： 。（4）写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。（5）指导老师认为装置 G 不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施。20 （11 分）某化学研究性学习小组讨论 Fe3 和 SO32 之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe 3 SO 32 H 2O2Fe 2 SO 42 2H ；二是发生双水解反应：2Fe 3 3SO 32 6H 2O2Fe(OH) 3（胶体）3H 2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：学生选择的实验用品：Na 2SO3 浓溶液、BaCl 2 稀溶液、稀盐酸；试管若
16、干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 波波化学竞赛工作室 第 5 页（共 7 页） http:/。实验：取 5mLFeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入 BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的 FeCl3
17、和 Na2SO3 溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在 FeCl3 浓溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na 2CO3 和 Na2SO3 相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； 。四、 （本题包括 3 个小题，共 27 分）21归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格（部分） 。性质元素 8O 16S 34Se 52Te单质熔点（） 218.4 113 450单质沸点（） 183 444.
18、6 685 1390主要化合价 2 2，4，6 2，4，6原子半径 逐渐增大单质与 H2 反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式） 。（4）氢硒酸存放在空气中长期保存易变质，解释原因，并写出发生的化学方程式为。（5）工业上 Al2Te3 可用来制备 H2Te，写出化学方程式：（6）右图所示为氧族元素单质与 H2 反应过程中的能量变化示意图，其中 a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质，E 为相同物质的量的单质与 H2 反应过程中的能
19、量变化（反应的热效应） 。则：b 代表 ，d 代表 （均写单质名称）。22 （9 分）无机过氧化合物的科学研究开始于 18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题。波波化学竞赛工作室 第 6 页（共 7 页） http:/（1）Na 2O2、K 2O2、CaO 2 以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式）（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下 H2O2 氧化氯
20、化亚铁的离子反应方程式： 。（3）与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性化合物分子的有 、 （举两例写化学式） 。（4）纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知 0.4mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成气态 H2O 时，放出 256.6kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为23 （9 分）已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、C 、X 均为常见化合物；在一定条下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出 X 的电子式和 C 的化学式：X ，C 。（2）摩尔质量相同的两种化合物的化学式是 。（3）写出 BH 2O 反应的化学方程式 。（4）工业生产上 F 与丙反应
21、的压强条件是 。五、 （本题包括 2 个小题，共 18 分）24 （7 分）CH 3COOH 是一种弱酸，而氯乙酸 ClCH2COOH 的酸性强于 CH3COOH，这是因为Cl 是一种强吸电子基团，能使OH 上的 H 原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱OH 上 H 原子的活动性，这些作用统称为 “诱导效应”。据上规律，填空：（1）HCOOH 显酸性，而 H2O 显中性，这是由于 HCOOH 分子中存在 （填吸或斥）电子基团，这种基团是 。（2）CH 3COOH 的酸性弱于 HCOOH，这是由于 CH3COOH 分子中存在 （填吸或斥）电子基团，这种基团是 。（3）C 6H5也
22、属于吸电子基团，故 C6H5COOH 的酸性比 CH3COOH 。（4）下列酸中：CF 3COOH、 CCl3COOH、CHCl 2COOH、CH 2ClCOOH，酸性最强的是 。25 （11 分）已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应生成丁烷。而碳原子数不大于 4 的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于 4 的环烃与卤素则发生取代反应。试填空：（1）环丁烷经过 、 （填反应类型）即得到 1，3丁二烯（CH 2 CHCHCH 2） 。（2）已知二甲苯充分加氢后得烃A，A 再与溴发生取代反应，产物之一为B；烃 C 分子只有
23、两种不同的氢原子。一定条件下它们可发生下述转化：写出有关物质的结构简式：波波化学竞赛工作室 第 7 页（共 7 页） http:/A ；C 。写出反应的化学方程式：BD ；EF 。六、 （本题包括 2 个小题，共 21 分）26 （10 分）在 20L 恒容的密闭容器中，加入 3mo1SO3（g）和 1mo1 氧气，在一定温度下使其反应，反应至 4min 时，氧气的浓度为 0.06mol/L，当反应到 8min 时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度 c(SO3)amol/L 。（1）0min4min 内生成 O2 平均速率 v(O2) mol/Lmin（2）达到平衡时 c(O2)c(SO 2)，
24、则 a mol/L，在下列坐标系中作出0min8min 及之后 SO2、O 2、SO 3 浓度随时间变化曲线。（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于 a mol/L 的是 A B C DSO3 1mol 3mol 3mol 0molSO2 2mol 1.5mol 0mol 6molO2 2mol 1mol 0mol 5mol27 （11 分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m 1g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过
25、滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1g。则合金中镁的质量分数为 。（2）小青取样品m 2g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为 V L，则 m3 的取值范围是 。（3）小红取不同质量的样品分别和 30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 a b c合金质量（mg） 510 765 918气体体积（mL） 560 672 672求：盐酸的物质的量浓度；合金中镁的质量分数；在 c 组实验后，还需向容器中加入 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？波波化学竞赛工作室 第 8
26、页（共 7 页） http:/波波化学竞赛工作室 第 9 页（共 7 页） http:/参考答案（0752）今年起只提供 pdf 可打印文件，需要 Word 文件进入 QQ 群，详细：http:/ A2 C3 C4 D5 A6 B7 C8 D9 B10 A11 C、D12 A13 B14 A、B15 B16 B、D17 A、B18 B、C19 （1）甲 甲（各 1.5 分）（2）MnO 24HCl（浓） MnCl22H 2OCl 2（1.5 分）（3）防止水蒸气进入 U 型管使 ClNO 分解（1.5 分）（4）2ClNOH 2O2HCl 十 NONO 2（2 分，或 2ClNOH 2O2HC
27、lN 2O3）（5）氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 ClNO 不能吸收 NO；在 F、G 之间加上如下图所示的装置（3 分，改进措施只要答出在合适的装置中同时通氧气再用氢氧化钠吸收，不一定要作图，其它合理答案均参照给分。 ）20 实验：检验 Na2SO3 是否变质（或检验 Na2SO3 溶液中是否混有 Na2SO4） （1.5 分）实验：氢氧化铁胶体（或胶体） （1 分） ；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色（1 分） ，有气泡产生（1 分） ；Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3（1 分） ；Ba2 SO 42 BaSO 4（1 分）实验：Fe 3 与 SO32 同时发生氧化还原反
28、应和双水解反应（1.5 分）2Fe3 3CO 32 3H 2O2Fe(OH) 33CO 2（1 分）SO 32 有较强的还原性，CO 32 没有还原性（1 分）SO 32 水解能力较 CO32 小（1 分）21 （1）113450（1 分）（2）2、4、6（1 分）（3）H 2TeH 2SeH 2S（1 分）（4）H 2Se 具有强还原性 2H2SeO 22H 2O2Se（各 1 分）（5）Al 2Te36H 2O2Al(OH) 33H 2Te（2 分）（6）硫 碲（各 1 分）22 （1）Ba 2 2 （2 分）波波化学竞赛工作室 第 10 页（共 7 页） http:/（2）H 2O22H
29、 2Fe 2 2Fe 2 2H 2O（2 分）（3）SiH 4，C 2H6（2 分）（4）N 2H4（l）2H 2O2（l）N 2（g）4H 2O（g） ；H641.5kJ/mol（3 分）23 （1）Na 2 Na NaOH（各 2 分）（2）Na 2O2 Na2S（2 分）（3）2Na 2O22H 2O4NaOHO 2（2 分）（4）常压（1 分）24 （1）吸电子 CHO（各 1 分） （2）斥电子 CH 3（各 1 分） （3）强（1.5 分） （4）CF 3COOH（1.5 分）25 （1）加成反应、消去反应（各 1.5 分）（2）H 3C CH 3 H2C CH 2（各 2 分）BrCH 2 CH 2Br2NaOHHOCH 2 CH 2OH2NaBrHOOC COOHHOCH 2 CH 2OH （各 2 分）26 （1）0.025mol/Lmin（2 分）（2）a0.05mol/L（2 分） （3 分）（3）B、D（3 分）27 （1）47.06%（2.5 分）（2）0.80Vm1.07V（ 2.5 分）或 27V/33.6m24V/22.4 或 9V/11.2m 3V/2.8（3）2.0mol/L（2 分） 47.06%（2 分） 78mL （2 分）
