1、第一章 热化学与能源1、是非题：（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） -； -； +； -。2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） c; d; a; d; a,b,d; a,d; d; d;3、填空题 弹式热量计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； 钢弹组件的总热容 Cb; 反应前后系统的温度。7.已知乙醇（C 2H5OH）在 351K 和 101.325Kpa 大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为 39.2KJ mol-1,试估算 1 mol C2H5OH（l）在该蒸发过程中的 W 体和 U。解： C 2H5OH（l） C2H5OH（g）蒸 发W 体 =-PV=-nRT=
2、-1 8.314 10-3 351=-2.92（ KJ mol-1）Hm=q p，m =39.2kJ.mol-1Um=Hm + W 体 =39.2-2.92=36.3 KJ mol-111.计算下列反应的（1） H (298.15K),(2) U (298.15K)和 m m（3）298.15K 时的体积功 W。 CH 4(g)+4Cl2(g) CCl4(g)+4HCl(g)解： CH 4(g) + 4Cl2(g) CCl4(g) + 4HCl(g) fH (298K)kJ.mol-1 -74.85 0 -135.44 -92.31 m(1) H (298.15)=4 (-92.31)+(-1
3、35.44)-(-74.85) =-429.86 (KJ mol-1)(2) U (298.15)= H -nRT=-429.86-(-1) (8.314/1000) m m298.15=-429.83+2.48=-427.38(KJ mol-1)(3) 反应在等温等压条件下进行：U=q+W 即 U = H +W m所以 W= U - H =-427.38-(-429.86)=2.48(KJ mol-1) 13.利用 CaCO3、CaO 和 CO2的 fH (298.15K)的数据，估算煅烧 1000Kg 石灰 m石（以纯 CaCO3计）成为生石灰所需的热量。又在理论上要消耗多少燃料煤（以标准煤的热值估算）？解： CaCO 3(g) CaO(S) + CO2(g) fHm （298K）/kJ.mol -1 -1206.92 -635.09 -393.50 rHm (298K)=-393.50-635.09-（-1206.92）=178.33(KJ mol-1)1000Kg 石灰石完全分解为生石灰所需热量为： q=178.33 1000 103/100=1.78 106（KJ）标准煤的热值为 29.3 103KJ Kg-1 ，需消耗燃料煤的质量为：m=1.78 106 /（2.93 104）=60.8(kg)
