1、第 1 页 共 48 页第一章 从实验学化学一、选择题1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3下列实验操作中错误的是
2、( )。A用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。A B C D5下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3 三种物质的试剂是( )。AAgNO 3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D
3、稀硝酸 7有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量第 2 页 共 48 页是( )。A28.4 B28.4 g/mol C71 D71 g/mol 8实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 9设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NA B16 g CH 4 所含原子数目为 N
4、AC17 g NH 3 所含中子数目为 10 NA D18 g 水所含分子数目为 NA10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 11某溶液中含有较大量的 Cl 、 、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能23CO够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 12已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积
5、；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。A B C D13有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是( )。A29 B2912 13第 3 页 共 48 页C29 D29123m 132m14300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。A14 B1 5 C21 D23 15下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个
6、氮分子B在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gC22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl 2 及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na 2CO3、 NaOH、BaCl 2、HCl ，加入的先后顺序可以是( )。A B C D 17下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L 的 NaCl B75 mL 3 mol/L 的 NH4ClC150 mL 2 mol/L 的
7、KCl D75 mL 2 mol/L 的 CaCl2 18 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 19要配制物质的量浓度约为 2 mol/L NaOH 溶液 100 mL，下面的操作中，正确的是( )。A称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅
8、拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL第 4 页 共 48 页C称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法
9、和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )。A过滤法 B蒸馏法C膜分离法 D离子交换法二、填空题21现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A标准状况下 33.6 L H2B所含电子的物质的量为 4 mol 的 H2C
10、20 时 45 g H2OD常温下，16 g O 2 与 14 g N2 的混合气体E含原子总数约为 1.2041024 的 NH3 三、实验题23用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取 20 mL 液体，则实际量取的液体的体积比 20 mL ，若量筒中实际有 20 mL 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 20 mL 。 24就有关物质的分离回答下列问题：第 5 页 共 48 页(1)现有一瓶 A 和 B 的混合液，已知它们的性质如下表。物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm -3 溶解性A 11.5 198 1.11B 17.9 290 1.26A、B 互溶，且均易溶于
11、水据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是： 。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。25实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， ， 。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，
12、原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。四、计算题 26将密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1 000 mL、物质的量浓度为 2 mol/L、密度为 1.20 g/cm3 的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。第 6 页 共 48 页参考答案一、选择题1B 解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。2D 解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。3D 解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管
13、夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4A 解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5D 解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。6B 解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7D 解析：先据体积计算出 n0.2 mol，再据 M ，计算出摩尔质量 M71 g/mol。nm8C 解析：实验室没有 950 mL 的容量瓶，应先配出 1 000 mL 的溶液待用。9D 解析：其中 A2.4 g 金属镁所含电子数目为 1.2 NA；B 16 g CH4 所含原子数目为 5 NA； C17 g NH 3 所含中子数目为 7 NA
14、。 10C 解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。 第 7 页 共 48 页11B 解析：若先滴加 AgNO3 溶液，会让 Cl 、CO 、OH 都沉淀，所以 AgNO3 溶液应最23后滴加；若先滴加 Mg(NO3)2 溶液会让 CO 、OH 都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴23加 Ba(NO3)2 溶液只能检验出 CO 一种离子，所以最先滴加 Ba(NO3)2 溶液。312A解析：无法求得溶质的物质的量。13C解析：依据 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气BAMm体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14A解析：原溶液浓度为 5 mol/L，根据
15、c1V1c 2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 14。15C 解析：其中 A 没说明温度压强； B在标准状况下，水为液态；D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16B 解析：Na 2CO3 的作用除了除去粗盐中的 CaCl2，还起着除去过量的 BaCl2 的作用，所以只有在之后的顺序才可以。17B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18A 解析：根据 m1w1m 2w2，得原溶液质量为 200 g。溶质质量为 20 g，即 0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol/L。 0.8ol519
16、D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。 20A 第 8 页 共 48 页解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。二、填空题21(1) (2) (3) (4) (5) MmNAMm.2%0 1MVm解析：依据公式计算即可。22CB A DE 解析：其中 A 中分子数为 1.5NA，B 中分子数为 2NA，C 中分子数为 2.5NA，D 中分子数为 1NA，E 中分子数为 0.5NA。三、实验题23小 大 解析：可用画图的方法理解。24(1)蒸馏(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层解析：考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。25(1)计算 称量
17、 溶解 移液 洗涤 定容 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3)偏大 受热膨胀时体积为 0.5 L，冷却至室温时体积变小偏小 溶液体积增大，溶质量不变解析：考查误差分析。四、计算题26(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n (硫酸) 2 mol/L1 L2 molm(硫酸) 2 mol98 g/mol196 gm(浓硫酸) 196 g98%200 gV(浓硫酸) 200 g1.84 g/cm 3 108.7 mLm(稀硫酸) 1.20 g/cm 31 000 mL1 200 g
18、第 9 页 共 48 页m(水) 1 200 g200 g1 000 gV(水) 1 000 g1.00 g/cm 31 000 cm 31 000 mL第二章 化学物质及其变化 一、选择题1下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2下列变化中，属于还原反应的是( )。ACl Cl 2 BFeCl 2FeCl 3 CCCO 2 DKMnO 4MnO 23下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A实验室中用稀硫酸与锌粒
19、反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用 H2O2 与 MnO2 作用产生 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO24关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4ClNH Cl ，所以 NH4Cl 不是盐45下列反应中，能用 H OH H 2O 表示的是( )。ANaOH 溶液和 CO2 的反应 BBa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应 CNaOH 溶液和盐酸的反应 D氨水
20、和稀 H2SO4 的反应6下列反应的离子方程式中，正确的是( )。A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H 2Ag H 2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO Ba 2 BaSO 44第 10 页 共 48 页C稀硝酸滴在大理石上：CaCO 32H Ca 2 H 2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O36H 2Fe 3 3H 2O 7下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐8重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为 Ba2 ，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能
21、含有的离子是( )。 ACu 2 和 SO BCu 2 和 Cl CK 和 SO DAg 和 NO24 24 39下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液10将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。 A该分散系能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在 1 100 nm 之间D该分散系很稳定11把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液导电性变化最大的是( )。A自来水 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol /L H2SO4
22、 D0.5 mol/L NaNO 3 12用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混合并振荡B把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把 1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20 mL 沸水中，并加以搅拌D把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 沸水中，边加边振荡 13已知某酸性溶液中含有 Ba2 、Fe 3 ，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。ACO 、Cl BNO 、Cl 23 3第 11 页 共 48 页CNO 、SO DOH 、NO 324 314对四种
23、无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )。AK 、Na 、Cl 、NO BCu 2 、NO 、OH 、HCO3 33CNa 、OH 、Cl 、NO DOH 、K 、S 2 、Na 15下列叙述正确的是( )。A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO 3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质二、填空题16电解质是指在 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。17在反应 2Al3H 2SO4Al 2
24、(SO4)33H 2中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_；若在标准状况下产生 2.24 L 氢气，发生电子转移的数目为_。18火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 反 应 ：2KNO3 C S K2S 2NO2 CO2 。 其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。三、实验题19NaCl 溶液中混有 Na2CO3、Na 2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：；。20下列各组物质中，从某种特征分析，其
25、中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。第 12 页 共 48 页(1)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； 。(2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。 (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。 四、计算题21取一定量 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为多少？参考答案 一、选择题1A 解
26、析：B在一个氧化还原反应中，可以是同种元素既被氧化也被还原；C 一些非金属单质在反应中也作还原剂，如 C、H 2；D金属还原性的强弱取决于原子失电子的难易程度，而非多少。2D 解析：寻找反应前后有元素化合价降低的反应。3D 解析：寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。4C 解析：A化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；B化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；D NH 4Cl 是盐，从化学性质上看， NH 可看4成金属阳离子。5C 解析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。6D第 13 页 共 48 页解析：A银与稀硫酸不反应； B稀
27、硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba2 2OH BaSO42H 2O；C 稀硝酸滴在大理石上：24CaCO32H Ca 2 H 2O CO2。7D 解析：石膏点制豆腐，为胶体的聚沉，元素化合价没有发生变化。8A 解析：Cu 2 2OH Cu(OH) 2，Ba 2 SO BaSO 4。249B 解析：胶体微粒的直径在 1100 nm 之间。 10D 解析：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳定性。11A 解析： B、C、D 原为强电解质的溶液，加入 NaOH 晶体后离子浓度变化不大，而 A中的自来水中，离子浓度很低，加入强电解质后，离子浓度急剧增大，溶液导电性变化最大。12D 解析：考查
28、 Fe(OH)3 胶体的制备实验。13B 解析：CO 、OH 不能与 H 共存；SO 不能与 Ba2 共存。 23 2414B 解析：B 中 Cu2 有颜色，且不能与 OH 共存。15C 解析：A虽然固体氯化钠不导电，但它溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质；B 铜丝能导电，但它是单质，所以铜不是电解质；D虽然 SO3 溶于水能导电，但此时是生成的硫酸在导电，所以 SO3 不是电解质。二、填空题16水溶液或熔融状态 化合物 电离 电解质 解析：考查电解质的概念。第 14 页 共 48 页1723 0.2 mol解析：考查氧化还原反应和气体摩尔体积的基础知识。18N 和 S C KNO3
29、 和 S C解析：考查从元素化合价的升降来判断氧化还原关系。三、实验题192HClNa 2CO32NaClH 2OCO 2；CO 2Ca(OH) 2CaCO 3H 2O；BaCl2Na 2SO4BaSO 4 2NaCl解析：取少量样品于试管中，先滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊，再向试管中滴加 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成。20(1)纯净物 食盐水 (2)氧化物 H2SO4 (3)化合物 Mg 解析：考察物质的分类。四、计算题210.09 mol 0.01 mol解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO21 mol 22.4 Ln(Na2CO3
30、) 2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol 期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100g D密度 g/cm32摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位第 15 页 共 48 页C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023 个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mo
31、l4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数() D摩尔质量(M )5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B 和 C和 D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分
32、液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg 、K 、NO 、Cl BMg 2 、Na 、Cl 、SO3 24CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO312若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )。A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB
33、在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子第 16 页 共 48 页C25 ，1.0110 5 Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3 NADN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7413下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFe FeCl 2 CH 2SO4H 2 DHNO 3N 215在 3NO2H 2O2HNO 3NO 中，氧化剂与还原剂
34、的分子个数比为( )。A21 B1 2 C31 D1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2 FeFe 2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H 2Fe 3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO BaSO 44D碳酸钙与盐酸反应： 2H H 2OCO 23C17能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 ( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中18N A 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B
35、2 g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种H2SO4 溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第卷 第 17 页 共 48 页二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油
36、的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。21在 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_。22已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3 的方法，并写出有关反应的离子方程式：_。三、实验题23为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精4SO盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。(2)
37、第步中，相关的离子方程式是 。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl100 mL20 第 18 页 共 48 页(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。24现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为_，量取浓硫酸
38、时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量 Cl2 海带灰悬浊液含 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空
39、白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量 Cl2 的目的是 _，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；第 19 页 共 48 页B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 (你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏
40、斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是：_ ；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题26现 有 一 种 泉 水 ， 取 0.5 L 这 种 泉 水 作 为 样 品 ， 经 测 定 该 样 品 中 含 有 48.00 mg 的Mg2
41、。 那么，该泉水中 Mg2 的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg2 全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少(要求写出简单过程 )？第 20 页 共 48 页参考答案第卷一、选择题1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为 g。2C 解析：考查对摩尔概念的理解。3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B 解析：可根据单位 mmol/L 判断。5C 解析：考查胶体性质。6B 解析：H 2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流， 中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D 解析：C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。9D 解析：c(NaOH )40 g 40 g/mol1 L1 mol/L。10A 解析：考查对电解质概念的理解。11B 解析：AAg 、Cl 不能共存，CMg 2 、OH 不能共存，DH 、CO 不23能共存。12C 解析：A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 2 NA；B 在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 2 NA 个氢原子；D N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为72。13B 解析：A氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中
