1、铝及其化合物的性质,铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。,密度小导热性好熔点高导电性能优良延展性好,铝的物理性质,银白色,固体,小，2.7g/cm3,高，660.4,高，2467,良好,良好,良好,铝的氧化“毛刷”实验,实验步骤： 1.将一根长约20 cm、粗约2 cm的铝导线（或长2cm，宽1cm的铝片）用砂纸打磨除去表面氧化膜，在放有饱和氯化汞溶液的试管中浸泡半分钟。？,2.用镊子镊出，并用脱脂棉将铝丝表面吸干，放入干燥洁净试管中，观察现象。思考：为什么要用氯化汞浸泡？铝与氯化汞发生了置换反应，铝表面生成了一层汞，构成了原电池从而加快了铝的氧化。白色毛
2、刷状物质,反应原理1、2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 2、4Al+3O2=2Al2O3 实验现象铝丝表面生成白色绒毛状物质，并在一段时间内增长成毛刷状。 浸泡在氯化汞溶液中的原因铝与氯化汞反应构成原电池，加快了铝的氧化。,铝与碱溶液的反应,试管中加入氢氧化钠2 加热 试管口检验气体ml，再加入铝屑 火焰为淡蓝色H2,铝与碱溶液反应反应原理2Al+ 2NaOH + 2HO=2NaAlO+ 3H (偏铝酸钠)实验现象有气泡生成，管口点燃气体，火焰为淡蓝色。,氧化铝的两性,实验步骤：将铝的氧化产物白色绒毛状物质轻轻刮下，分装于两支试管中，一支加入2mol/L的氢氧化钠溶液，另一支中加入3
3、mol/L的硫酸溶液，振荡并观察现象。白色固体消失,氧化铝的两性 反应原理：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O实验现象： 两支试管中的氧化铝都消失了。实验结论： 氧化铝既能溶于酸，也能溶于碱，是两性氧化物。,氢氧化铝的两性,实验步骤： 1.取3ml0.5mol/L硫酸铝溶液于试管中，向试管中滴加氨水，直到不再生成沉淀为止。胶状氢氧化铝沉淀结论：铝盐与碱反应生成氢 氧化铝沉淀,2.用离心机使氢氧化铝沉降，然后吸取上部溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，得到较纯的的氢氧化铝沉淀，将沉淀转移至蒸发皿中。加热，观察现象。,现象：氢氧化铝受热分解，生
4、成了白色粉末3.在分解产物中加1ml的2mol/L盐酸，观察现象。 现象：白色粉末溶解结论：氢氧化铝受热分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气,4.重新制取氢氧化钠沉淀分装在两支试管中，一支滴加2mol/L的盐酸，另一支滴加2mol/L氢氧化钠溶液，观察两支试管里的现象。结论：氢氧化铝溶于强碱溶于酸,氢氧化铝的两性,原理及现象 1.Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 生成白色氢氧化铝沉淀 2.2AL(OH)3 =加热=AL2O3 +3H2O 氢氧化铝受热分解生成白色粉末状氧化铝，放出水蒸气 3.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色粉末
5、状固体溶解 4.Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O 白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠,铝热法,实验装置 实验用品镁条铝热剂：10g烘干的四氧化三铁和4g烘干的铝粉的混合物引燃剂：0.9g氯酸钾粉末，0.3g铝粉和0.1g硫粉的混合物,实验步骤 取10g烘干的四氧化三铁和4g烘干的铝粉混合均匀作为铝热剂，以0.9g氯酸钾粉末，0.3g铝粉和0.1g硫粉的混合物作为引燃剂。 注：四氧化三铁和铝粉可混在一起烘干，引燃剂不可共研，只能分别研细后拌匀。 用两层滤纸折成漏斗状，底部剪一小孔，用水浸湿后放在铁圈的泥三角中，下
6、面放一盛沙子的石棉板或瓦片，承受分离出来的熔铁。 把铝热剂倒入纸漏斗中，上面放少量引燃剂，用点燃的镁条触发引燃剂，然后观察现象。,现象：引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔流出，滴入下方的沙子中。,课后习题,铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ） A. 密度小，熔点低 B. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 C. 在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 是金属 B 结论：铝热法是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法。,铝热法,反应原理8Al + 3FeO4=高温= 4AlO+9Fe 实验现象引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反应放出大量
7、热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔流出，滴入下方的沙子中。 实质利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法。 应用 焊接钢轨，冶炼钒 铬 锰等难熔金属，定向爆破。,铝热法实验注意事项,1.实验中所用试剂必须干燥。试剂烘干后，应放置冷却至室温方可混合。 2.铝和四氧化三铁的质量配比为2:5。镁条一般长35cm。 3.引燃剂用量不宜太多，否则燃烧时容易喷射，使引燃铝热剂产生困难。 4.实验时，远离他人和易燃物，以免发生意外。,小结,1.铝的氧化“毛刷”实验原理 1、2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2、4Al+3O2=2Al2O3 现象 铝丝表面生成白色绒毛状物质，并在一段时间内
8、增长呈毛刷状铝丝浸泡在氯化汞溶液中是为了加快铝的氧化2.铝与碱溶液的反应原理 2Al+ 2NaOH + 2HO=2NaAlO+ 3H (偏铝酸钠)现象 有气泡生成，管口点燃气体，火焰为淡蓝色3.氧化铝的两性原理 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O现象 两支试管中的氧化铝都消失了结论 氧化铝既能溶于酸，也能溶于碱，是两性氧化物。,4.氢氧化铝的两性原理及现象 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 生成白色氢氧化铝沉淀 2AL(OH)3 =加热=AL2O3 +3H2O 氢氧化铝受热分解生成白色粉末状氧化铝，放出水蒸气 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色粉末状固体溶解 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O 白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠,5.铝热法（利用铝的还原性获得高熔点的金属单质）原理8Al + 3FeO4=高温= 4AlO+9Fe 现象引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔流出，滴入下方的沙子中。 应用 焊接钢轨，冶炼钒 铬 锰等难熔金属，定向爆破。,
