1、课题 3 纯碱的生产一、 选择题1. 过量的 NaHCO 3 与 Na 2 O 2 在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（ ） A.Na 2 O 2 、Na 2 O B.Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 C .Na 2 CO 3 D.Na 2 CO 3 、NaOH 2. 下列有关 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的比较中，正确的是（ ） A.在水中的溶解性：Na 2 CO 3 NaHCO 3 B.热稳定性：Na 2 CO 3 NaHCO 3 C.等质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多 D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量
2、的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 反应，两者产生的二氧化碳一样多 3. 下列物质的溶液能和小苏打溶液反应，既无气体生成又无沉淀产生的是（ ） A.盐酸 B.苏打 C.烧碱 D.熟石灰 4. NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的 CO 2 ，则消耗 HCl（ ） A.一样多 B.无法判断 C.后者多 D.前者多 5. 制取相同质量的 CO 2 ，若要节省酸，可选用下列哪种物质（ ） A.NaHCO 3 B.Na 2 CO 3 C .CaCO 3 D.K 2 CO 3 6. 下列叙述中正确的是( ) 最早使用湿法冶金的国家是中国 最早发现电子的是
3、英国科学家道尔顿 创造联合制碱法的是我国著名的化学家侯德榜 首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡 A. B. C. D. 7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )。 A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 8. 反应：NaClCO 2 NH 3 H 2 O=NaHCO 3 NH 4 Cl 是“
4、氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是( ) A. 该条件下 NaHCO 3 的溶解度较小 B. NaHCO 3 不是纯碱 C. 析出固体后的溶液为 NaHCO 3 的不饱和溶液 D. 析出晶体后的溶液为 NaHCO 3 的饱和溶液 9. 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入足量 CO 2 ， 结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是( ) A. 相同温度下，Na 2 CO 3 的溶解度大于 NaHCO 3 B. 溶液中溶剂减少了 C. 溶质质量增加了 D. 反应过程放热 10. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小
5、苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ( ) A. KHCO 3 溶解度较大 B. KHCO 3 溶解度较小 C. K 2 CO 3 溶解度较大 D. K 2 CO 3 溶解度较小 11. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ( )。 AKHCO 3 溶解度较大 BKHCO 3 溶解度较小 CK 2 CO 3 溶解度较大 DK 2 CO 3 溶解度较小12. CO 2 NH 3 H 2 OA=NaHCO 3 NH 4 Cl 是侯氏制碱法的重要反
6、应，反应中物质A 的化学式为 ANa 2 O BNaCl CNaOH DNa 2 CO 3 13. 属于联合制碱法优点的是( ) 。 A氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B母液可回收氯化铵 C氯化钠的利用率达 90%以上 D以上全是 14. 有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ） A.Na 2 O 2 Na 2 O B.NaHCO 3 Na 2 CO 3 C.KClO 3 KCl D.K 2 MnO 4 KMnO 4 15. 在一定温度下，向足量饱和碳酸钠溶液中加入 1.06 g 无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ） A.等于 1.06 g B.等于 2.86 g C.大于 2.86
7、 g D.大于 1.06 g 而小于 2.86 g 二、 填空题16. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品 NH 3 、废气 CO 2 ，外加饱和食盐水为原料制取 NaHCO 3 ，再进一步制取 Na 2 CO 3 ，有关方程式为_。 17. 在天平的托盘上分别放置等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛有同体积、同浓度的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后（酸有剩余），结果天平指针偏向盛_的烧杯，其原因_；在反应过程中观察到的明显现象是_，上述现象的显著差别是_。 18.
8、 苏打和小苏打与浓度相同的盐酸反应时，反应剧烈的是_；等质量的苏打和小苏打与过量盐酸反应时，产生 CO 2 质量较多的是_；等物质的量的苏打和小苏打与足量的盐酸反应后，产生 CO 2 的物质的量_（填“相同”或“不同”）。三、 解答题19. 今有 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NaCl 组成的混合物 100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为 84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的 AgNO 3 溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为 12.26g，试计算混合物中 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 和 NaCl 的质量分数各是多少？ 参考答案一、选择题1、C
9、2、A3、C4、C5 、A6、D7、 C 8、C 9、D 10、A 11、 A 12、 B 13、 D 14、C15、C二、填空题16.NH 3 + H 2 O+ CO 2 NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + NaCl NH 4 Cl+ NaHCO 3 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 17、Na 2 CO 3 加碳酸氢钠的烧杯放出的二氧化碳多 两个烧杯均放出二氧化碳气体 碳酸氢钠反应比碳酸钠强烈。18、NaHCO 3 NaHCO 3 相同三、解答题19、解答：设 NaHCO3 的质量为 x，NaCl 的质量为 y2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O m168 62x 100g84.5g 列比例式 168x=62100g-84.5g 解之，x42gNaClAgNO3=AgClNaNO358.5 143.5y 12.26g58.5y=143.512.26 解之，y5gm(Na2CO3)100g42g5g53g 由于混合物的总质量为 100g，故混合物中 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 的质量分数分别为 53%、42% 、5%。
