1、1金属的电化学腐蚀与防护班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别【重点难点】吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理【导学流程】一、 基础感知1. 金属的腐蚀主要包括： 和 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较:化学腐蚀 电化腐蚀发生的条件现象本质联系 电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多电化学腐蚀的原理请同学们阅读教材 P84P85完成电化学腐蚀的原理。析氢腐蚀 吸氧腐蚀条 件 水膜呈 水膜呈 负极（Fe 极）正极（C 极）电极反应总反应2联 系 金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主。2. 金属的电化学保护
2、 （1）牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。（2）外加电流的阴极保护法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。二、 总结新知3危害：损失金属材料，损失设备本质：M-ne -=Mn+氧化反应金属的腐蚀 特征：伴有电流电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（主）化学腐蚀 地位：次要特征：无电流产生地位：主要类型及危害类型改变金属的内部结构在金属表面盖保护层4金属的防护本质：阻止M-ne -=Mn+ 的发生方法 应用电化
3、学保护其他 牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法（扩展）判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而耗损。金属的腐蚀的快慢与下列两种因素有关：（1）与构成原电池的材料有关。两级材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。（2）与金属所接触的电解质强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质中的腐蚀。三、 检测新知1、 下列叙述不正确的是 ( ) A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B、镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁
4、)更易被腐蚀C、钢铁表面常易被锈蚀生成 Fe2O3nH2OD、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应2、铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到 0.01 mol/L 的食盐溶液中，可能发生的发应是( )A炭棒上放出 Cl2 B炭棒附近产生 OHC炭棒上放出 O2 D铁钉被氧化3、如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ） 5A BC D4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法。可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A BC D 5、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部6、如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应，负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应，负 极：_，正极：_。
